西藏林芝一中2023學年化學高一第二學期期末考試試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是AF2、C

2、l2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低 BLi、Na、K、Rb單質密度逐漸增大C水分子很穩(wěn)定是因為分子間有氫鍵 D熔融AlCl3不導電，說明其為共價化合物2、一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是n(SO2)：n(O2)：n(SO3) =2：1：2 SO2的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不變單位時間內生成nmolSO3，同時生成2nmolO2 混合氣體的平均相對分子質量不變A B C D3、據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為十3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2可用作空軍通信

3、衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )A電池放電時Na從a極區(qū)移向b極區(qū)B電極b采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用C該電池的a極反應為BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2OD每消耗3mol H2O2，轉移的電子為3mol4、根據反應：2Ag+CuCu2+2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是AX可以是銀或石墨B電子從銅電極經外電路流向X電極CY是硫酸銅溶液DX極上的電極反應式為Ag+eAg5、一定條件下，在一恒容密閉容器中，下列能表示反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2；Y的消耗速率與Z的消耗速率相等；

4、容器中的壓強不再發(fā)生變化；單位時間內生成n mol Z的同時消耗nmol YABCD6、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定條件下，當反應達到平衡時各物質的濃度有可能是( )AX2為0.2 molL-1BY2為0.45 molL-1CZ為0.35 molL-1DZ為0.4 molL-17、將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產生等現象。這些現象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關系 （ ）AHClOBH2OCClDH+8、

5、分子式為C4H9Cl 的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）A2種B3種C4種D5種9、下列說法中不正確的是ANH3易液化BCu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產物為氮的氧化物CCu在加熱的條件下能溶于濃硫酸D向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍色變?yōu)榘咨w現了濃硫酸的脫水性10、下列有關化學用語表示正確的是（ ）A甲烷分子的比例模型： B乙烯的結構簡式：CH2CH2C氯化氫的電子式： DS2-離子結構示意圖：11、對化學電源的敘述中正確的是A比火力發(fā)電對化學能的利用率高B所提供的電能居于人類社會現階段總耗電量的首位C都是安全、無污染的D都為可充電電池12、據報道發(fā)現了位于元素周期表第

6、七橫行、第十七縱列元素的一種原子，該原子的質量數為280，則該原子核內中子數為A162 B163 C164 D16513、分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有A4種 B5種 C6種 D7種14、下列物質屬于合金的是（ ）A不銹鋼 B光導纖維 C金剛石 D鐵紅15、對如圖所示苯的反應的描述不正確的是（ ）A反應的有機產物比水重B反應、都屬于取代反應C反應的現象是火焰明亮有濃煙D反應中1mol苯最多與3molH2反應16、下列關于物質性質的比較，不正確的是（ ）A堿性強弱：KOHNaOHLiOHB原子半徑大?。篘aSOC酸性強弱：HIO4HBrO4HClO4D穩(wěn)定性：HFHClH

7、2S17、下列有關某有機物（結構簡式如圖所示）的敘述正確的是A分子式為C10H11O3B分子中含有4種官能團C可發(fā)生加成反應、水解反應和酯化反應D1mol該有機物，最多可與4molH2發(fā)生反應18、燃料電池是目前電池研究的熱點之一?，F有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )Aa極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應B總反應方程式為2H2O22H2OCb極反應是O24OH4e2H2OD氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源19、硒(Se)是人體必需的微量元素,具有抗氧化、增強免疫力等作用。下列說法錯誤的是A與互為同位素B與屬于同種原子C與核外電子排布相同D

8、與是硒元素的兩種不同核素20、碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結論的是（ ）AI2能與NaOH溶液反應B已經制得ICl、IBr等鹵素互化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3離子D已經制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的離子化合物21、通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定不正確的是（ ）A酸性：HAtHCl B砹是白色固體C砹易溶于某些有機溶劑 DAgAt是一種難溶于水的化合物22、對熱化學方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；H = +5

9、2kJmol-1的敘述中，正確的是A1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要吸收26kJ熱量B1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ熱量C1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2mol HI氣體需吸收52kJ熱量D1molH2(g)與1molI2(g)完全反應放出26kJ熱量二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中，A為FeSO4 7H2O， B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質。M與氨水反應生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中

10、部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學式G：_，L：_。(2)反應的化學方程式_。(3)反應的離子方程式_。(4)反應是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1 : 1 : 1 : 14，則該反應的化學方程式為_。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是_。若要提純該膠體，采用的方法叫_。24、（12分）乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。I將8.96L (標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四氯化碳溶液的質量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為_。II已知乙

11、烯能發(fā)生以下轉化： 寫出B、D化合物中官能團的名稱：B_；D_；寫出相關反應的化學方程式：_ 反應類型：_反應類型：_25、（12分）某化學興趣小組探究NO與Na2O2反應制備NaNO2。設計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_。(2)裝置A的產生的氣體成分_。(3)反應前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是_；反應后B中溶液變藍的原因是_(用一個化學方程式表示)。 (4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質是_；若撤除裝置C還能產生雜質是_；為了防止以上情況，可以把裝置C改為_(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2的廢水

12、，生成無毒的氣體。寫出有關反應的離子方程式為_。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是_。26、（10分）用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液（1）寫出該反應的離子方程式_。（2）該實驗探究的是_因素對化學反應速

13、率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是_（填實驗序號）。（3）若實驗在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=_ molL-1（假設混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_來比較化學反應速率。（5）小組同學發(fā)現反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：反應放熱，_。27、（12分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，其目的為 _ （2）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達9

14、5%，有關反應的離子方程式為_（3）從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是_AH2O BNa2CO3 CNa2SO3 DFeCl3（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。步驟的操作中對盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是_ 28、（14分）孔雀石的主要成分為CuCO3Cu(OH)2某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_,加入過量稀硫酸,可觀察到的現象是_（2）操作a的名稱是_,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應有_(用離子方程式表示)（3）A的化學式為_,在懸濁液中加入A的目

15、的是_（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2+2H2SO4現有111 kgCuCO3Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_kg銅（5）請你根據提供的試劑,設計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)_(可供選擇試劑:鐵粉稀硫酸)29、（10分）在已經發(fā)現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系。（1）短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是：_；（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉化為甲醇，寫出該化學反應方程式

16、為_；（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_反應（填“吸熱”或“放熱”）。在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：V(NH3)=_；氫氣達到平衡時的轉化率是_（保留小數點后一位）；（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A，B兩個電極均由

17、多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：_；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應裝置的負極反應方程式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】分析：A. 根據分之間作用力判斷熔點；B. 根據元素周期律同主族性質遞變規(guī)律判斷；C. 分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關； D.熔融狀態(tài)的共價化合物不導電。詳解：F2、Cl2、Br2、I2單質是分子晶體，其熔點與分之間作用力有關，隨著相對分子質量逐漸增大，分之間作用力逐漸增大，熔點逐漸升高，A選項錯誤；Li、Na、K、Rb是同主族的元素單質，隨著原子序數的遞增，其密

18、度逐漸增大，但K的密度比Na小，所以其密度關系正確的是：銫銣鈉鉀鋰，B選項錯誤；水分子是共價化合物，其穩(wěn)定性與共價鍵有關，與分之間作用力（氫鍵也是分之間作用力）無關，C選項錯誤；共價化合物在熔融狀態(tài)下仍然以分子或者原子形式存在，沒有離子出現，所以共價化合物熔融狀態(tài)不導電，熔融AlCl3不導電，說明其為共價化合物，D選項正確；正確選項D。點睛：比較物質的熔、沸點的高低，首先分析物質所屬的晶體類型， 一般來說，原子晶體離子晶體分子晶體；然后再在同類型晶體中進行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待： 1.同屬分子晶體： 組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分

19、子之間作用力增大，熔沸點出現反常。有氫鍵的熔沸點較高。組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如本題中：I2Br2Cl2F2；2.同屬原子晶體 ，一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：金剛石（CC）二氧化硅（SiO）碳化硅（SiC）晶體硅（SiSi）；3.同屬離子晶體 離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，晶格能越高，熔沸點越高。例如： MgOMgCl2，NaClCsCl。2、C【答案解析】化學平衡狀態(tài)的標志：正反應速率等于逆反應速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。反應體系中SO2、O2、SO3的

20、物質的量之比為2：1：2，僅僅是反應過程中的一種可能，因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據，錯誤；SO2的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；對于反應前后體積變化的反應，容器內壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；單位時間內生成nmolSO3，同時生成2nmolO2，不滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，沒有達到平衡狀態(tài)，錯誤；混合氣體的質量不變，物質的量變化，因此混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；答案選C。點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據：正反應速率和逆反應速率相等。反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反

21、應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。3、D【答案解析】A根據裝置示意圖可知a電極是負極，b電極是正極。原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，A正確；B電極b采用MnO2，MnO2為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，B正確；C該電池的a極是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2O，C正確；D電池的正極上是H2O2

22、得電子，發(fā)生還原反應，每消耗3mol H2O2，轉移的電子為6mol電子，D錯誤。答案選D。4、C【答案解析】A項、由總反應方程式可知X做正極，銀或石墨活潑性比銅差，則X可以是能導電的銀或石墨，故A正確；B項、由總反應方程式可知銅是原電池的負極，電子從銅電極經外電路流向X電極，故B正確；C項、由總反應方程式可知Y應是硝酸銀溶液，故C錯誤；D項、由總反應方程式可知X為正極，Ag+在正極上得電子發(fā)生還原反應生成Ag，電極反應式為Ag+eAg，故D正確；故選C。5、D【答案解析】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)

23、生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】平衡時，X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2，不能說明正逆反應速率相等，其比值與各物質的初始濃度及轉化率有關，錯誤；Y的消耗速率與Z的消耗速率相等，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；容器中氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，正確；單位時間內生成n mol Z的同時消耗n mol Y，均表示正反應速率，反應不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；答案選D。6、C【答案解析】Z全部轉化時，X2的物質的量濃度為：0.1mol/L+mol/L=0.

24、2 molL-1，Y2的物質的量濃度為：0.3 mol/L +mol/L =0.4molL-1，故c（X2）的取值范圍為：0c（X2）0.2 molL-1；當X2全部轉化時，Z的物質的量濃度為：0.2 mol/L +0.1 mol/L2=0.4molL-1，Y2的物質的量濃度為：0.3 mol/L -0.1 mol/L =0.2molL-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，c（Z）的取值范圍為：0c（Z）0.4 molL-1?！绢}目詳解】A、0c（X2）0.2 molL-1，A錯誤；B、0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，B錯誤；C、c

25、（Z）的取值范圍為：0c（Z）0.4 molL-1，C正確；D、0c（Z）0.4 molL-1，D錯誤。答案選C。7、B【答案解析】測試卷分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B。【考點定位】本題考查氯水的成分及性質【名師點晴】氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯氣和HClO具有氧化性，因此把握現象與氯水中微粒的性質的關系為解答的關鍵。8、C【答案解析】化合物具有相同分子式，

26、但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。分子式為C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構只是氯在碳上面連接位置不同而已。因為丁烷有兩種同分異構體，即正丁烷和異丁烷，分子中含有的等效氫原子分別都是2種，則它們一氯代物的種數即為C4H9Cl的種數，正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，答案選C。【答案點睛】該題是高考中的常見題型，主要是考查學生對同分異構體含義以及判斷的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關鍵是進行思維轉換，然后依據等效氫原子的判斷靈活運用即可。9、D【答案解析】A.氨氣分子之間可形成氫

27、鍵，NH3易液化是由于含有氫鍵的原因，故A正確；B. Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產物分別為二氧化氮和一氧化氮，故B正確；C.Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸生成硫酸銅、二氧化硫和水，故C正確；D.向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍色變?yōu)榘咨w現了濃硫酸的吸水性，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】注意吸水性與脫水性的區(qū)別：吸水性是物質中有現成的水分子，濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性；脫水性是物質中沒有現成的水分子，濃硫酸按水的組成比，奪取某些有機物中的氫、氧元素形成水分子，濃硫酸使蔗糖炭化體現其脫水性。10、A【答案解析】A. 比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分

28、子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，因此甲烷分子的比例模型為，A正確；B. 乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，B錯誤；C. 氯化氫含有共價鍵，電子式為，C錯誤；D. 硫的原子序數是16，則S2-離子結構示意圖為，D錯誤。答案選A。11、A【答案解析】A、由于是化學能與電能的直接轉化，省略了許多中間環(huán)節(jié)，所以化學電源對化學能的利用率比火力發(fā)電高得多，故A正確；B、火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位，故B錯誤；C、化學電源一般較安全，但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會給環(huán)境帶來嚴重的污染，故C錯誤；D、有些化學電源是可充電電源(如鎳鎘電池)，有些是不可充電的(如干

29、電池)，故D錯誤；故選A。12、B【答案解析】分析：根據元素周期表的結構以及質子數+中子數質量數計算。詳解：據報道發(fā)現了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，由于第七周期如果排滿，則最后一種元素的原子序數是118，則該原子的質子數是117，該原子的質量數為280，因此該原子核內中子數為280117163。答案選B。13、A【答案解析】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫成C4H9OH，書寫丁基-C4H9異構，丁基異構數目等于丁醇的異構體數目?！绢}目詳解】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，為飽和一元醇，丁基-C4H9可能的結構有：-CH2CH

30、2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基異構數目等于丁醇的異構體數目，因此該有機物的可能結構有4種；答案選A。【答案點睛】本題主要考查有機物的推斷、同分異構體的書寫等，難度不大，利用烴基異構判斷，比書寫丁醇的同分異構體簡單容易。注意一元取代物數目的判斷方法。14、A【答案解析】A. 不銹鋼屬于鐵合金，A正確；B. 光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是合金，B錯誤；C. 金剛石是碳單質，不是合金，C錯誤；D. 鐵紅是氧化鐵，不是合金，D錯誤，答案選A。15、B【答案解析】A. 反應中苯與溴發(fā)生生成的溴苯的密度比水大，故A正確；B. 反應是苯與

31、氫氣的加成反應，不是取代反應，故B錯誤；C. 苯分子中的含碳量較高，燃燒現象是火焰明亮有濃煙，故C正確；D. 反應是苯與氫氣的加成反應，1mol苯最多與3molH2反應，故D正確；故選B。16、C【答案解析】A、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，金屬性KNaLi，堿性：KOHNaOHLiOH，故A說法正確；B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：NaSO，故B說法正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，非金屬性：ClBrI，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故C說法錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性F

32、ClS，即穩(wěn)定性：HFHClH2S，故D說法正確；答案選C?！敬鸢更c睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數，一般電子層數越多，半徑越大；二看原子序數，電子層數相同，微粒半徑隨著原子序數的遞增而減?。蝗措娮訑?，電子層數相等，原子序數相同，電子數越多，半徑越大。17、D【答案解析】A. 根據結構簡式可知分子式為C10H10O3，A錯誤；B. 分子中含有3種官能團：羥基、碳碳雙鍵和羧基，B錯誤；C. 不能發(fā)生水解反應，C錯誤；D. 苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物，最多可與4molH2發(fā)生反應，D正確，答案選D。18、C【答案解析】該裝置為燃料電池，通氫氣一極為負極，通氧氣的一極為

33、正極，據此分析；【題目詳解】A、通氫氣一極為負極，即a電極為負極，根據原電池的工作原理，負極上發(fā)生氧化反應，故A說法正確；B、燃料電池相當于燃料燃燒，即總反應方程式為2H2O2=2H2O，故B說法正確；C、b電極為正極，發(fā)生還原反應，正極反應式為O24e2H2O=4OH，故C說法錯誤；D、氫氧燃料電池的優(yōu)點：能量轉換率高，對環(huán)境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，故D說法正確；答案選C?！敬鸢更c睛】燃料電池，通燃料的一極為負極，通氧氣的一極為正極，書寫電極反應式時，應按照氧化劑ne還原產物，還原劑ne氧化產物，注意電解質溶液的酸堿性，最后根據電荷守恒和原子守恒，配平其他。19、B

34、【答案解析】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，所以中子數是803446。又因為電子數等于質子數，據此分析?！绢}目詳解】A. 與互為同位素，選項A正確；B. 與屬于同種元素形成的不同核素，即不同原子，選項B錯誤；C. 與核外電子數相同，電子排布相同，選項C正確；D. 與是硒元素的兩種不同核素，互為同位素，選項D正確。答案選B。20、D【答案解析】測試卷分析：AI2能與NaOH溶液反應，產生NaIl、NaIO和水，這證明了碘元素的非金屬性，錯誤；B已經制得ICl、IBr等鹵素互化物，只能證明碘元素有非金屬性，錯誤；C碘（I2）易溶于KI等

35、碘化物溶液，形成I3離子，只能證明同種元素形成的化合物容易溶解在其中，不能證明其有金屬性，錯誤；D已經制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+陽離子的離子化合物，說明I盡管是非金屬元素，也有一些金屬元素的性質，正確?？键c：考查元素的金屬性、非金屬性的檢驗方法的知識。21、B【答案解析】本題主要考察元素周期律。85At是85號元素，位于元素周期表的第六周期第A族，屬于鹵族元素。A、 At與Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根據元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更強，還原性更強，化學穩(wěn)定性更差。正確；B、根據鹵素的顏色變化趨勢，Cl2黃綠色氣體，Br2,深

36、紅棕色液體，I2紫黑色固體，可見鹵素的顏色隨分子量和原子序數的增大而逐漸加深。因此，At不可能是白色固體。錯誤；C、根據鹵族元素單質均為非極性分子，根據相似相溶，砹易溶于某些有機溶劑。正確；D、AgCl、 AgBr、 AgI的溶解度依次減小，據此推斷AgAt也難溶于水。正確；故選B。點睛：本題主要考察元素周期律，元素的性質隨核電荷數的增加而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨核電荷數的遞增發(fā)生周期性變化的必然結果。元素周期表中，同主族的元素最外層電子數相同，因此同主族的元素的性質具有相似性也有遞變性。22、C【答案解析】A.1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應需要

37、吸收52kJ熱量，A錯誤；B.熱化學方程式的系數表示相應物質的物質的量的多少，不能表示物質分子數目，B錯誤；C.熱化學方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g) H=+52kJ/mol表示的意義：1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量，C正確；D.熱化學方程式H2(g)+I2(g) = 2HI(g) H=+52kJ/mol中，焓變值是正值，表明反應為吸熱反應，不會放出熱量，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO42-+2Cl-2FeSO47H2O1 nm100 n

38、m滲析【答案解析】A為FeSO47H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成

39、氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據以上分析可知G、L的化學式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應是鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O4H+ SO42-+2Cl-。(4)反應是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm100 nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關物質的性質是解答的關鍵，解框圖題的方法最關鍵的是尋

40、找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。24、3：1 羥基 羧基 CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH 加成 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化 【答案解析】I乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，乙烯的質量為8.4g，根據n=計算乙烯的物質的量，n=計算混合氣體總物質的量，進而計算乙烷的物質的量，可計算兩種氣體的物質的量之比；由流程圖可知：乙烯與水反應生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫

41、酸條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題?！绢}目詳解】I8.96L混合氣體的物質的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，乙烯的質量是8.4g，所以乙烯的物質的量為n=0.3mol，則乙烷的物質的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為3：1。IIB是乙醇，官能團的名稱是羥基；D是乙酸，官能團的名稱是羧基；反應為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式是CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH， 反應類型為加成反應；反應為乙醇

42、催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應。【答案點睛】本題考查有機推斷題，涉及官能團名稱、化學反應的類型判斷、化學方程式的書寫等知識，熟悉各種物質的結構和性質是解題關鍵，測試卷考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。25、檢查裝置的氣密性 CO2和NO2 防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O NaOH Na2CO3 裝有堿石灰的球形干燥管 NH4+NO2= N2+2H2O 出去剩余的NO 【答案解析】木炭和濃硝酸反應生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H

43、2O反應生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應生成NO，然后經過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應，若發(fā)生反應則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2。【題目詳解】（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應為木炭與濃硝酸反應生成CO2和NO2，反應的化學方程式為C +4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O，所以裝置A的產生的氣體成分

44、為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾，然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；反應后B中溶液變藍是因為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，銅離子為藍色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入裝置D是會代入水蒸氣，水蒸氣會與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質應該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應生成碳

45、酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據題中提示，處理含NH4+廢水時，生成無毒的氣體為氮氣，反應的離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O，故答案為：NH4+NO2-=N2+2H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空氣，故答案為：除去剩余的NO。26、2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O 濃度 0.0052 KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產生相同體積氣體所需要的時間） 產物Mn2+是反應的催化劑 【答

46、案解析】（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）對比實驗只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應速率的影響，實驗中A溶液的c(H2C2O4)比實驗中大，則實驗的化學反應速率快，相同時間內所得CO2的體積大，即；（3）收集到CO2的物質的量為n(CO2)=4.4810-3L22.4mol/L=210-4mol，根據（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=2210-410mol=410-5mol，在2min末，n(MnO4-)=3010-3L

47、0.01molL-1-410-5mol=2.610-4mol，從而可得c(MnO4（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是產物中Mn2+或MnSO4是反應的催化劑，反應放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應速率。【答案點睛】氧化還原反應方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑還原劑氧化產物還原產物，利用化合價升降法進行配平，根據所帶電荷數和原子守恒確認有無其他微粒參與反應，注意電解質的酸堿性。27、 富集溴元素 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br BC 水浴加熱 分液漏斗【答案解析】分析：通過海水蒸發(fā)得到淡

48、水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解：(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，由此反應可知，生成物為強酸，所以除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-；(3)AH2O和溴單質反應微弱，不能充分吸收溴單質，故A錯誤；B碳酸鈉溶液顯堿性，溴的水溶液顯酸性，堿性溶液可以與酸性溶液反應，可以吸收，故B正確；CNa2SO3 溶液具有還原性，可以被溴單質氧化，能吸收溴單質，故C正確；DFeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴單質，因此不能吸收溴單質，故D錯誤；故答案為：BC；(4)