復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)課課堂實錄_第1頁
復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)課課堂實錄_第2頁
復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)課課堂實錄_第3頁
復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)課課堂實錄_第4頁
復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)課課堂實錄_第5頁
已閱讀5頁,還剩8頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、復(fù)分解反響復(fù)習(xí)課講堂實錄一、講課目的1知識目標理解復(fù)分解反響發(fā)生的條;酸堿鹽及氧化物之間反響的關(guān)系。2能力目標依據(jù)學(xué)過的知識進行分類匯總;學(xué)會利用書籍上的知識解決生產(chǎn)生活中的問題。3感情目標意會到化學(xué)這門學(xué)科不是孤立的,它影響到方方面面;生產(chǎn)生活離不開化學(xué);深刻認識到化學(xué)的重要性。二、講課重點復(fù)分解反響發(fā)生的條相關(guān)復(fù)分解反響的解題思路三、講課思路設(shè)計本節(jié)大概分三部分第一部分:回想?yún)R總階段第一要把復(fù)分解反響這個基本見解講清楚,再回想復(fù)分解反響發(fā)生的條。此后是回想各樣形式的復(fù)分解反響,包含“酸+堿”、“酸+鹽”“酸+氧化物”“堿+鹽”和“鹽+鹽”的反響。教師指引,學(xué)生思慮回答。學(xué)生自己舉例,表現(xiàn)“

2、教為主導(dǎo),學(xué)為主體”。因為講的都是學(xué)過的知識,要給學(xué)生充分的上活動空間,堂氛圍要活躍。教師此時要把各樣反響的重點講清。讓學(xué)生有深入的意會。第二部分:加強提升階段依據(jù)剛才回想的相關(guān)知識,試著達成一些復(fù)分解反響方程式,要學(xué)會自己解說某個反響為何能發(fā)生,或不可以發(fā)生。第三部分:實質(zhì)應(yīng)用階段舉出一些例題,讓同學(xué)們用復(fù)分解反響的相關(guān)知識解決。充分調(diào)換學(xué)生思想。鍛煉知識遷徙能力。有時題意給的特別隱蔽,已知部分很不顯然,要讓同學(xué)們學(xué)會深入發(fā)掘。要注意思想的邏輯性。四、講課過程師:同學(xué)們,前面我們學(xué)習(xí)了復(fù)分解反響,回想一下什么是復(fù)分解反響。生:兩種化合物互相互換成分生成其他兩種化合物的反響。師:很好,我們用簡

3、式表示:化合物1+化合物2=化合物3+化合物4。那么我們再回想一下復(fù)分解反響發(fā)生的條。生:生成物中要有積淀、氣體或水生成。師:特別好,下邊我們就詳細的把各樣形式的復(fù)分解反響共同回想一下,大概分以下幾方面。1酸+堿=鹽+水初中階段酸堿反響較簡單,酸堿反響不用條只需相遇即可反響。同學(xué)們依據(jù)所學(xué)自己舉例該類反響。NaH+Hl=Nal+H2(學(xué)生活動,學(xué)生舉手回答或?qū)W生板演)。2酸+鹽=新酸+新鹽此類反響若發(fā)生一般是兩種狀況,有時是生成的酸是弱酸(碳酸)不堅固,分解生成氣體;有時是生成的新鹽是積淀。(學(xué)生活動,學(xué)生舉手回答或?qū)W生板演,兩種狀況要指引分別舉出實例)。Hl+AgN3=Agl+HN32Hl+

4、a3=al2+2+H2。3酸+金屬氧化物=鹽+水注意反響前后金屬的化合價可不要改變(因為復(fù)分解反響前后各元素化合價都不可以改變)。同學(xué)們自己舉例,(學(xué)生活動,學(xué)生舉手回答或?qū)W生板演)u+2Hl=ul2+H2,設(shè)問,能和酸反響生成鹽和水的必然是堿么?4堿+鹽=新堿+新鹽鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2此二類反響發(fā)生時規(guī)律相像,堿鹽、鹽鹽反響時反響物必然都溶,生成物最罕有一種是積淀。(堿鹽反響有時也會有NH3氣體放出)。請同學(xué)們自己舉例,(學(xué)生活動,學(xué)生舉手回答或?qū)W生板演)2NaH+uS4=u(H)2+Na2S4Na23+al2=a3+2NalNH4l+NaH=Nal+NH3+H2師:經(jīng)過剛才的復(fù)習(xí)同學(xué)

5、們對復(fù)分解反響有了更為全面的認識,同學(xué)們試著達成以下反響。能發(fā)生反響的請寫出好象反響方程式,不可以反應(yīng)的請注明原由。同桌同學(xué)討論達成,此后我請同學(xué)板演。(學(xué)生討論,學(xué)生板演,糾正錯誤共同研究)g(H)2+H2S4=Ba(H)2+H2S4=a3+Hl=BaS4+Hl=Agl+HN3=g(H)2+Na2S4=NaH+ul2=Na23+Bal2=a3+BaS4=AgN3+Nal=師:經(jīng)過對以上的方程式分析,加深了我們對復(fù)分解反響的理解。那么我們在實質(zhì)生產(chǎn)生活中,在實質(zhì)學(xué)習(xí)過程中會碰到哪些問題呢?請看下邊的例題,大家共同分析。(學(xué)生活動,分小組討論。)五、例題某實驗室用剩的廢水為無色澄清溶液,檢查所用

6、藥品可能含有碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種?,F(xiàn)取該溶液少量滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色積淀,再加入足量稀硝酸積淀部分溶解?;卮鹨韵聠栴};1)該廢液中必然含有,必然不含有,可能含有。2)寫出此中兩個反響的方程式、。3)請你設(shè)計一個實驗,證明該無色澄清溶液中可能含有的物質(zhì)能否存在。用好化學(xué)用語和溶解性表,對此后化學(xué)的學(xué)習(xí)是特別有幫助的。請按要求寫出以下反響的化學(xué)方程式(所選的反響物在下表的范圍內(nèi),而且不可以重復(fù)采用)H-N3-l-S42-32-H+溶,揮溶,揮溶溶,揮Na+溶溶溶溶溶a2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不u2+不溶溶溶不1)一種酸和一種堿:。2)一種酸和一種鹽:。3)一種鹽和一種堿:。4)一種鹽和另一種鹽:。3海水中除了含有氯化鈉以外還含有氯化鎂,我們可以從海水中提取金屬鎂。原料是海水和海邊的貝殼(主要成分碳酸鈣)。從海水中提取鎂最基本的方法就是往海水里加堿,獲得氫氧化鎂積淀,將積淀分別出后再加入鹽酸把它變?yōu)槁然V;此后經(jīng)過濾、干燥、電解,即可獲得金屬鎂。1)貝殼

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論