四川省南充市清源鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省南充市清源鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是（ ） A所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) B液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì) C靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì) D使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：答案：B2. 鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：P

2、bSO4+2e= Pb+SO42D充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2 參考答案：D略3. 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸硼酸B(OH)3 (一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)(25)6.61045.81010K15.9102 K26.4105則下列有關(guān)說法不正確的是()A硼酸為一元弱酸BamolL1 HF溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)c(F)，則b一定大于aC同溫下，NaHC2O4溶液中HC2O4的電離常數(shù)大于K2(草酸的二級(jí)電離)DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c

3、(C2O42)參考答案：B略4. 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（ ）A生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐B光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通訊材料C制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B略5. 下列說法正確的是 （ ） A、復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因在于復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕B、煤油可由石油干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C、用溴水即可鑒別苯酚溶液、己烷和甲苯 D、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5

4、的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A略6. 某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變C三種化合物中C最穩(wěn)定 DAC反應(yīng)中H = E1 - E2參考答案：C解析：AAB的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，BC的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確； D整個(gè)反應(yīng)中H=（E1+E3）-（E2+E4），故D錯(cuò)誤 故答案選C 7. 下列各圖像中，不正確的是參考答案：A8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和

5、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略9. 下列敘述正確的是( ) A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物 B硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì) CSO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì) D醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)參考答案：D略10. 右圖是模擬“侯

6、氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C11. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是( ) A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol e-D若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+e=Fe3+參考

7、答案：C試題分析：Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2+NO3-+10H+8Fe3+NH4+H2O，A、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；B、在酸性條件下硝酸根能氧化亞鐵離子，所以該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正確；C、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NO3-中+5價(jià)降低為NH4+中-3價(jià)，所以有l(wèi)molNO3- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol5-（-3）8mol，故C不正確；D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負(fù)極放電生成Fe3+，

8、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-Fe3+，故D錯(cuò)誤，故選：D。12. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略13. 下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 ACl2與H2O的反應(yīng): Cl2 + H2O =2H+Cl-+ClO- B. FeCl3溶液與KI溶液跑反應(yīng):Fe3+2I-=Fe2+I2 C. Cu與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO+H2O D. Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng):Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- 參考答案：D略14. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確

9、的是 A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D本題主要考查化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但其反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)不正確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應(yīng)溫度使催化劑保持最佳活性，B項(xiàng)不正確；電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極室產(chǎn)生Cl2，陰

10、極室產(chǎn)生H2，顯然C項(xiàng)不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時(shí)，陰極仍有Cu析出，故D選項(xiàng)是正確的。15. Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，最主要的事實(shí)是 A通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體 B硫不溶于水，而氯氣能溶于水C與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)而氯被還原成-1價(jià) D與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題（1）裝置中試管B的作用是 ；（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為 ；（3）反

11、應(yīng)停止后，取出試管C，在酒精燈上加熱至沸騰，觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。在糖類的下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生相同現(xiàn)象的是 （填字母編號(hào)）； a葡萄糖 b蔗糖 c淀粉 d纖維素 （4）為了測(cè)定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ；（）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是 ；A滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑b滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液c錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗d滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化e滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)到原來的顏色：再讀數(shù)（）由框圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為 。參考答案：略三、綜合題（本

12、題包括3個(gè)小題，共30分）17. 石油資源緊張?jiān)侵萍s我國(guó)轎車業(yè)發(fā)展，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素。據(jù)2001年5月28日某媒體報(bào)道，中國(guó)宣布將推廣“車用乙醇汽油”。所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料。 （1）乙醇燃料時(shí)如果氧氣不足，可能還在CO生成。請(qǐng)寫出乙醇不完全燃燒生成CO2、CO、H2O（其中生成的CO2與CO的質(zhì)量比為11：14）的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）某種天然高分子化合物X在酶的作用下可生成一種化合物Y，Y在另一種酶的作用下可生成乙醇，試寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，并根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)指出它可能發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)類型是 。 （3）工業(yè)上還可以用石油裂解的重要產(chǎn)品乙烯

13、來制取乙醇。請(qǐng)寫出由乙烯制乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式： （4）車用乙醇汽油稱為環(huán)保燃料，其原因是 。參考答案：答案：（1）3CH3CH2OH + 7O2 2CO2+4CO+9H2O （2）CH2OH（CHOH）4CHO 氧化、加成（還原）與酯化反應(yīng) （3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （4）能有效降低汽車尾氣帶來的嚴(yán)重大氣污染，改善環(huán)境質(zhì)量18. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同，這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時(shí)在性質(zhì)上也有許多相似之處。(1)SiO32、SO32、NO3三種

14、離子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為_，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為_。(2)C2O42和 是等電子體，C2O42離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是_，外圍電子構(gòu)型為_。(3)二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子_(可以是分子或離子)。每個(gè)分子或離子中含_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。(4)過去生產(chǎn)上常以SiO2為催化劑的載體，它和近十幾年來應(yīng)用日廣的AlPO4是等電子體，在AlPO4中 P為 配位氧。SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl去掉，并將Na全部換成Si原子，再在每?jī)蓚€(gè)不

15、共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞，則一個(gè)硅的晶胞中有_個(gè)Si原子。再在每?jī)蓚€(gè)相鄰的Si原子(距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_個(gè)Si原子，_個(gè)O原子。參考答案：答案： (1)平面正三角形 NSSi (2)N2O4 第四周期A 3d54s2(3) N2，CO，C22，CN 1 2(4)4 8 8 1619. (14分)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度的升高，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。 回答下列問題：（1）反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(NO2)為_ mol?L-1?s-1。（2）100時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(NO2)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡則T_ 100(填“大于”或“小于”)，計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（3）有一甲醇燃料電池，采用