四川省南充市營山縣第二中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、四川省南充市營山縣第二中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A由同種元素組成的物質一定是純凈物 B用pH試紙測得25OC時某溶液的pH為4.0 C. BaS04、Ca(OH)2、HN03均為強電解質 D室溫下向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp(AgCl)變大參考答案：C2. 以下實驗方法能達到目的的是A皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質碘D僅通過物質間的相互反應即可鑒

2、別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略3. （08山東省濟陽縣期末）判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ） A氧化還原反應：元素化合價是否變化 B共價化合物：是否含有共價鍵 C強弱電解質：溶液的導電能力大小 D金屬單質：單質是否能夠導電參考答案：答案：A4. 下列各組離子在對應的溶液中一定能大量共存的是（）ApH=7的溶液：Fe3+、NH4+、SO42-、SCNB由水電離出c（H+）=11012molL1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3、C1OC能使無色酚酞變紅的溶液：SiO32、A1O2、Na+、K+D能使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42、

3、NO3參考答案：答案：C5. 某藥品說明書中標明：本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里所標的各成分是 A分子 B元素 C單質 D離子參考答案：B略6. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A1L 0.5mol/L氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NAB1mol Fe與足量氯氣反應轉移的電子數(shù)為2 NAC標準狀況下，33.6L CO2約含有1.5NA個分子D1 mol 中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA參考答案：C解析：A氨水為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子，無法計算溶液中銨根離子的物質的量，故A錯誤；B1mol鐵與足量氯氣完全反應生成1mol氯化鐵，失去3

4、mol電子，反應轉移的電子數(shù)為3NA，故B錯誤；C標準狀況下，33.6L CO2的物質的量為：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA個分子，故C正確；D苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C7. 工業(yè)冶煉鎢采取的方法是 A熱分解法 B熱還原法 C電解法 D自然界存在直接得到參考答案：B8. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 ANH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：OH= NH3H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2OH-H2-C用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:2OH-CO2H2ODFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe3+H2

5、SFe2+S2H+參考答案：C略9. 化學實驗成功的關鍵是：嚴謹?shù)目茖W態(tài)度 合理的實驗步驟 正確的操作方法 實驗完畢后的洗滌清理工作 A. B. C. D.參考答案：D略10. 苯的結構簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是A苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C試題分析：A石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，A項錯誤；B苯是平面結構，苯分子

6、中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應為芳香烴，B項錯誤；C若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構體，所以苯分子中六個碳原子之間的化學鍵完全相同，C項正確；D含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質能使溴水褪色，苯中沒有碳碳雙鍵，不能和溴水發(fā)生反應，但會因萃取使溴水褪色。苯分子穩(wěn)定，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤；答案選C。11. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 A過氧化鈉固體與水反應：2O2-2+2H2O=4OH+O2 BNaOH溶液中通入過量二氧化硫：2OH+SO2=SO2-3+H

7、2O C用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O D將2molL-1AlCl3溶液和7molL-1NaOH溶液等體積混合： 2Al3+7OH=Al（OH）3+Al（OH）4參考答案：D略12. 化學與社會密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A用硫酸可以洗去鍋爐水垢 B用加熱的方法可以殺死流感病毒C食鹽既可做調味品，也可以做防腐劑 D洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂參考答案：A【點睛】此題考查了與生活聯(lián)系密切的化學知識，題目雖然不難，但也容易出錯。因為硫酸是強酸，能夠與CaCO3反應，所以容易誤認為A項正確，從而錯選了D。13. 關于“類鹵素”（CN）2的性質中，不像鹵

8、素一般的性質是（）A在堿溶液中生成CN和OCNB跟鹵素反應生成CNCl、CNBr等C不能在空氣中燃燒D可與Ag反應生成可溶鹽參考答案：D解：A“類鹵素”（CN）2在堿溶液中生成CN和OCN，鹵素單質和堿溶液反應也生成酸根離子、次鹵酸根離子，故A正確；B“類鹵素”（CN）2、鹵素單質之間能反應生成擬鹵素，故B正確；C鹵素單質在空氣中不能燃燒，“類鹵素”（CN）2也不能在空氣中燃燒，故C正確；D“類鹵素”（CN）2可與Ag反應生成可溶鹽，而鹵素和Ag反應生成的銀鹽都是難溶性的，故D錯誤；故選D14. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414kJ/mol 2

9、Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol下列說法正確的是A.和生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同B.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等C.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molD.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快參考答案：C略15. 下列各組中的關系正確的是()。A同位素：O2和O3B同分異構體：氨基乙酸和硝基乙烷C同素異形體：K2O、K2O2、KO2D同系物：分子式相差CnH2n2的有機物參考答案：B同位素的研究對象是原子，同素異形體的研究對象是單質，故A、C錯；D中分

10、子式相差CnH2n且結構相似的有機物才是同系物。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (11分)目前實驗室制乙烯通常用95乙醇經(jīng)濃硫酸脫水的傳統(tǒng)方法，該方法由于濃硫酸的強脫水性和氧化性，使得反應有著嚴重的炭化和氧化現(xiàn)象；反應過程中產(chǎn)生SO2等難聞氣體，副反應多，產(chǎn)率較低；硫酸不好回收利用。據(jù)最新文獻報道，可用焦磷酸代替濃硫酸做催化劑制備乙烯，再與液溴反應合成l，2二溴乙烷。反應比較穩(wěn)定，易于控制，具有很好的經(jīng)濟和環(huán)保價值。合成步驟如下：在裝有溫度計的干燥的三口燒瓶中，加入少許干沙，在室溫下先向瓶中加入約10mL的無水乙醇和焦磷酸(由兩分子磷酸在250280脫去一分子水制得)配成的混合

11、溶液，加熱到180190，從滴液漏斗中開始滴加剩余的混合溶液，使反應平穩(wěn)進行，乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，通入裝有液溴的反應瓶中，反應結束后，粗產(chǎn)品蒸餾，收集129133的組分即得到產(chǎn)物l，2二溴乙烷。（1）根據(jù)實驗步驟，寫出合成1，2二溴乙烷的反應方程式： _（2）寫出由磷酸合成焦磷酸催化劑的反應方程式：_（3）乙烯氣體經(jīng)堿洗、干燥，除去的主要雜質是_、_。（4）乙烯與溴反應時，應根據(jù)_現(xiàn)象，確定反應終點。（5）如取57.6 g無水乙醇，50.5 g液溴，得到51.5 g產(chǎn)物。則l，2二溴乙烷的產(chǎn)率為_。參考答案：(11分) (1)C2H5OHH2C=CH2+H2O (2分) H2C=CH2+Br

12、2CH2BrCH2Br (2分)(2) 2H3PO4H4P2O7+H2O (2分) (3) 酸霧水霧(2分) (4) 溴的紅棕色褪去(1分) (5) 86.8(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。（2）如反應開始時仍充入1

13、0mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質量：M(a)M(d)（5）

14、已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol118. （1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質_，被還原的元素是_。（3）反應中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”

15、）_mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：_ _ 參考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略19. (18分)Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應的反應類型是_反應；VII的反應類型是_反應(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應。(3)若化合物IV分子結構中有甲基，寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方