四川省南充市閬中東風(fēng)中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析

1、四川省南充市閬中東風(fēng)中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，取100 mL 0.3 mol/L和100 mL 0.2 mol/L的硫酸注入1000 mL容量瓶中，加入稀釋至刻度線，該混合溶液pH值為A1 B13 C-lg0.05 D7參考答案：A2. X、Y、Z、M、W是五種短周期元素。核電荷數(shù)依次增加。五種元素中只有M為金素，X與M同族，W與M同周期且能形成化合物WM。Y 原子價(jià)電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍。M+與Z3核外電子排布相同。下列說法正確的是AX和Y形成的一定是氣態(tài)化合

2、物 BY的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C化合物MW熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D化合物ZX4W中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵參考答案：C略3. 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：；下圖表示該反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的關(guān)系，、時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是 A時(shí)升高了溫度 B時(shí)加入了催化劑 C時(shí)降低了壓強(qiáng) D在時(shí)間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大參考答案：D4. 下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是 。A、用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體B、用堿式滴定管量取25mL碳酸鈉溶液C、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉D、測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過

3、的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較E、用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時(shí)，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積10.0mLG、100mL容量瓶內(nèi)液面正好達(dá)到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積小于100mL參考答案：答案：BD5. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ID滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試

4、紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+參考答案：C【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A、碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、檢驗(yàn)鉀離子時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；C、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；D、滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子【解答】解：A、滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)樘妓岣x子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃

5、觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明有鈉離子，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰不呈紫色，說明原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故B錯(cuò)誤；C、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故C正確；D、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子、鉀離子和銨根離子的檢驗(yàn)，要掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，注意排除其它離子的干擾，題目難度中等6. 下列各組離子能大量共存的是 “8

6、4”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+ pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+ 無色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D參考答案：D略7. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略8. 下列關(guān)于化

7、學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是( )A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略9. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（ ） A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B 乙

8、醇溶于水，不能作萃取劑，A不正確；B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，其水溶液顯堿性，正確；加入鹽酸后，NO3-有強(qiáng)氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能將其氧化為BaSO4，C不正確；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到純凈的FeCl3溶液，D不正確。10. 下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是 A1s2與2s2的元素 BM層上有兩個(gè)電子與N層上有兩個(gè)電子的元素C2p上有一個(gè)未成對電子與3p上有一個(gè)未成對電子的元素DL層上有一個(gè)空軌道和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素參考答案：D略11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法、操作或結(jié)論不正確的是參考答案：B略

9、12. 用20mL2molL-1的溶液與20mL3molL-1的溶液反應(yīng)來制取，欲制得最多的，則下列操作正確的是A.把20mL溶液緩緩滴加到20mL溶液中B.把20mL溶液緩緩滴加到20mL溶液中C.把兩種溶液快速混合并不斷攪拌 D.把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌參考答案：A13. 將30mL一定濃度的硝酸與5.12g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)后，共生成2.24L氣體（S.T.P）。則硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為（ ）A9 mol /L B8 mol/L C5 mol/L D10 mol/L 參考答案：略14. L多巴是治療帕金森氏癥的藥物。關(guān)于L多巴的說法中，不正確的是A其分子式為C9H11O4NB

10、核磁共振氫譜上共有8個(gè)峰C能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B15. 實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2NH4Cl=NaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ） ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：(A)氯化鈉 (B)硫化鈉 (C)亞硫酸鈉 (D)硫代硫酸鈉 (E)硫酸鈉 (F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生.此氣體有臭雞

11、蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題。(1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含_(填分子式).(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母，填寫出兩種情況即可)。第一種情況是_，第二種情況是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖

12、所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c

13、）； （b）（d）C平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol118. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100 g

14、，過一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。 (1)此時(shí)A端為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式 為：_。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時(shí)乙池溶液中c(H)=_ （不考慮Ag的水解）。 (3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽極的電極反應(yīng)式為_。 此時(shí)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：19. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定