四川省南充市白塔中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省南充市白塔中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，請你判斷下列敘述中正確的是（ ）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個HF分子所占的體積約為44.8LB25時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAC常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合物中含有的N原子個數(shù)為NAD1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子參考答案：C【知識點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 氣體摩爾體積解析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HF不是氣體，所以2NA個HF分子所占的體積不等于44.

2、8L，故A錯誤；B、25時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C、常溫常壓下，46gNO2含有的N原子個數(shù)為NA，46gN2O4含有的N原子個數(shù)為NA，所以46g由NO2和N2O4組成的混合物中含有的N原子個數(shù)為NA，故C正確；D、NaCl是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，1molNaCl晶體中含有NA個鈉離子和NA個氯離子，故D錯誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氣體體積等知識，注意22.4L/mol的使用條件。2. 下列溶液中所含離子推斷正確的是（ ）A. 向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定有B. 向溶液中滴加氯水

3、后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有C. 向溶液中滴加稀溶液，將濕潤的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，該溶液中一定無D. 向溶液中逐漸通入氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有參考答案：D【詳解】A、NO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能將SO32、HSO3氧化成SO42，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，SO32、HSO3對SO42的檢驗產(chǎn)生干擾，故A錯誤；B、氯水具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，滴加KSCN溶液，對Fe3檢驗產(chǎn)生干擾，因此先滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，如果變紅，說明溶液中有Fe3，故B錯誤；C、因為

4、滴加的是稀NaOH溶液，且沒有加熱，此時的N元素以NH3H2O形式存在，因此該實(shí)驗的結(jié)論不正確，故C錯誤；D、通入CO2氣體，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，該沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，繼續(xù)通入CO2，這兩種沉淀不會溶解，因此該溶液中可能含有AlO2，也可能含有SiO32，故D正確；答案選D。3. 下列敘述正確的是A. 將一定體積醋酸溶液加水至原來體積的m倍，則pH增大mB.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氣水中，由水電離出的c (0H_)不相等D.在NaHCO3溶液中：參考答案：略4. 某溶液中只有

5、NH、Cl、H、OH四種離子，且濃度大小的順序為：c（NH）c（Cl）c（OH）c（H），該溶液可能是：( )A由001molL的NHHO溶液與001molL的HCl溶液等體積混合而成B由001molL的NHCl溶液與001molL的HCl溶液等體積混合而成C由10mL pH=11的NHHO溶液與1mLpH=3的HCl溶液混合而成D由001molL的NHCl溶液與001molL的NHHO溶液等體積混合而成參考答案：答案：D5. 已知25時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)KSP=5.610-12，MgF2的溶度積常數(shù)KSP=7.410-11。下列說法正確的是 ） A25時，向飽和MgF2溶液中加入飽

6、和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成 B25時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF：溶液相比，前者c（Mg2+）大 C25時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大 D25時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比較，前者小參考答案：C略6. 在燒杯甲中放入20g Na2O2，在燒杯乙中放入20g氫氧化鋇與氯化銨的混合物，分別加入20mL水，攪拌，使它們?nèi)芙?，然后把盛有少量乙醚液體的試管浸入燒杯甲的溶液中，用明火接近試管口，能產(chǎn)生黃色火焰，再把此試管浸入燒杯乙的溶液中，發(fā)現(xiàn)黃色火焰由長變短，直至熄滅。上述兩實(shí)驗可說明的是乙醚

7、可燃 乙醚的沸點(diǎn)較低氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱 Na2O2溶于水能放出大量的熱A B C D 參考答案：D7. （2000吉林、江蘇、浙江卷）下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（） A.C與CB.O2與O3C.D.參考答案：D略8. 常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（）ANa2CO3溶液中c （Na+）與c （CO32）之比B0.2 mol?L1的CH3COOH溶液與0.1 mol?L1的鹽酸中c （H+）之比CpH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）與c （SO42）之比DpH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比參考答案

8、：C考點(diǎn)：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 分析：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發(fā)生水解；B、0.1mol?L1的鹽酸和0.2 mol?L1的CH3COOH溶液中醋酸不完全電離；C、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25時，pH=7是顯中性的溶液，據(jù)此回答判斷即可；D、c（OH）=結(jié)合化學(xué)式中氫氧根離子和化學(xué)式的關(guān)系分析解答：解：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發(fā)生水解，c （Na+）與c （CO32）之比大于2：1，故A錯誤；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全電

9、離，0.2 mol?L1的CH3COOH溶液與0.1 mol?L1的鹽酸中c （H+）之比小于2：1，故B錯誤；C、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），25時，pH=7是顯中性的溶液，故c（H+）=c（OH），所以c（NH4+）=2c（SO42），c （NH4+）與c （SO42）之比等于2：1，故C正確；D、根據(jù)c（OH）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D錯誤；故

10、選C點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等9. 下列說法正確的是（）A常溫下，反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0B銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率C其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：A解析：A、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明：HTS0，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使HTS0，則H一定大于0，故A正確；B、銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動性比鐵弱，鐵做

11、負(fù)極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會加快船體的腐蝕速率；故B錯誤；C、水的離子積只受溫度的影響，故C錯誤；D、能與酸反應(yīng)的氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，故D錯誤；故選A10. 根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體參考答案：D略11. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是 AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng) BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱 CY的最高正化合價為7 DX的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低參考答案：略12. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的

12、是 A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式 SiO2 C中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C略13. 某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50時，濃度均為0.1mol?L1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是Ac(H+)?c(OH) 11014 B c(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43)Cc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO4

13、2)+ 2c(XO43)+ c(OH) 參考答案：AB略14. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是 A. B. C. D.參考答案：B15. 將1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H0 達(dá)到平衡時，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)

14、量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c

15、(H+)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；19. I.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制

16、氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A 。電解池B 。(2)若電解池A中生成3.36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。a=1，c=2，則b= 。在此情況下，反應(yīng)起始時將向 反