四川省南充市閬中洪山中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省南充市閬中洪山中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。下列反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)B. 酸堿中和反應(yīng)C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)D. H2與Cl2的燃燒反應(yīng)參考答案：DBa(OH)28H2O與NH4Cl是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；灼熱的炭與CO2是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；H2與Cl2是放熱的氧化還原反應(yīng)，故D正確。2. 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中不正確的是A.電解水生成氫氣和

2、氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D.電燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D3. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是A元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：C略4. 從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（

3、）A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SD2CO+O2=2CO2參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中只有Br元素的化合價(jià)變化，為歸中反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)中元素的化合價(jià)變化來(lái)解答【解答】解：ABr、Cl兩種元素的化合價(jià)變化，故A不選；B無(wú)元素的化合價(jià)變化，故B不選；C只有S元素的化合價(jià)變化，為歸中反應(yīng)，故C選；DC、O兩種元素的化合價(jià)變化，故D不選；故選C5. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3COO

4、H BCl2 CNH4HCO3 DSO2參考答案：D略6. 下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是 ( )A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr參考答案：C略7. 金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B略8. 某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B. 取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C. 外電路中每通過(guò)0.2mo

5、l電子，銅的質(zhì)量理論上減小12.8gD. 原電池的總反應(yīng)式為Cu +2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2參考答案：D【分析】A. 該裝置是原電池，銅作負(fù)極，銀作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極；B. 只有能構(gòu)成閉合回路才能有電流產(chǎn)生；C. 根據(jù)銅和電子的關(guān)系式計(jì)算；D. 該反應(yīng)中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅。【詳解】A. 該裝置是原電池，較活潑的金屬銅作負(fù)極，銀作正極，外電路中電子從銅沿導(dǎo)線(xiàn)流向銀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，所以沒(méi)有電流產(chǎn)生，電流計(jì)的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 銅極上的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，所以64g Cu2mole-，所以外電

6、路中每通過(guò)0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小3.2g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 該裝置中負(fù)極上銅失電子，正極上銀離子得電子，所以電池反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，D項(xiàng)正確；答案選D。9. 我國(guó)具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號(hào)”的問(wèn)世，填補(bǔ)了我國(guó)計(jì)算機(jī)制造史上的一項(xiàng)空白。下列對(duì)晶體硅的有關(guān)敘述正確的是()A晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似B晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴D晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電參考答案：A解析：晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是具有正四面體形的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以

7、物理性質(zhì)與金剛石相似，熔、沸點(diǎn)高，硬度大；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2、HF和強(qiáng)堿反應(yīng)；晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛使用；晶體硅是一種非金屬單質(zhì)，雖然它具有金屬光澤。10. （05上海18）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是AD3O+， BLi+， COD， DOH。參考答案：D略11. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是( )A. 甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4 B. 質(zhì)子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78 的碘原子：IC. Na 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D. 鈣離子的電子式： Ca2+參考答案：AA. 甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤， B. 質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是，131表示原子質(zhì)量

8、數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故B項(xiàng)正確; C. Na 的原子核外有11個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D. 鈣原子形成離子時(shí)失去最外層的2個(gè)電子，其電子式為式： Ca2+，故D正確；答案：A。12. 將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A100B100C100D100參考答案：D13. 若50g密度為g/cm3的硝酸鐵溶液里含2.8g 鐵離子，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是A. /3 mol/L B. 15/mol/LC. 1.5mol/L D. 3mol/L參考答案：D硝酸鐵溶液的體積為= L，n（Fe3+）=0.05mol，則n（NO3-）=0.1

9、5mol，c（NO3-）=0.15molL=3mol/L，答案選D。14. 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位錯(cuò)誤的是A摩爾質(zhì)量gmol-1 B物質(zhì)的量濃度Lmol-1 C氣體摩爾體積Lmol-1 D物質(zhì)的量mol參考答案：B物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1，選B。15. 一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為1541。由此可以確定的是( A )若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么的分子量有3種( B )質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%( C )只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最

10、后得到三種X2，分子數(shù)之比總是1541( D )此容器中X2的平均分子量是34參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (8分)某學(xué)生用固體NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根據(jù)其實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白：(1)稱(chēng)取藥品：調(diào)整托盤(pán)天平的零點(diǎn)后，在左盤(pán)中放置一枚5g的砝碼，再將游碼移至O.2g處，然后向右盤(pán)中緩緩加NaOH，至天平達(dá)到平衡。此稱(chēng)量過(guò)程中的主要錯(cuò)誤是 ； 。(2)配制溶液：把準(zhǔn)確稱(chēng)得的NaOH固體放入燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，完全溶解并冷卻后，轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸餾水，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管

11、加水，直到溶液凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切。把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻后，倒入剛剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用。該學(xué)生在此配制過(guò)程中的主要錯(cuò)誤是： 。這一錯(cuò)誤會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度 ；(填偏低、偏高、無(wú)影響，下同) 。這一錯(cuò)誤會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度 。參考答案：(1)左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放重物是錯(cuò)誤的。(1分)NaOH直接放在托盤(pán)上是錯(cuò)誤的(1分) (說(shuō)明，若改正過(guò)來(lái)也給分)(2)燒杯，玻璃棒沒(méi)洗滌(2分)。偏低(1分)試劑瓶沒(méi)干燥(2分)。偏低(1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某元素的原子為AZX，9.5g該元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200mL 1mol/L的A

12、gNO3溶液才能把氯離子沉淀完全，已知，X元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)據(jù)此請(qǐng)計(jì)算出A值_，(2)寫(xiě)出該元素符號(hào)并確定其在周期性表中的位置_。參考答案：(1) 24 (2)第三周期第A族【分析】根據(jù)反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl計(jì)算氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)中子數(shù)可計(jì)算X的質(zhì)子數(shù)，可確定在周期表中的位置?！驹斀狻?1)n(AgNO3)=0.2L1mol/L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2mol，則n(XCl2) = n(Cl-)=0.1mol，M(XCl2)= =95g/mol，所以X的質(zhì)量數(shù)為95-235.5=2

13、4；(2)X元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)為24 =12，為Mg元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于周期表第三周期，第A族。18. 如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1B為常見(jiàn)液體試回答下列問(wèn)題：（1）X是 ； F是 （2）AD反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn) 性質(zhì)（4）X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： （5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D mol參考答案：（1）NH4HCO3；NO2；（2）；（3）酸性

14、和氧化性；（4）NH4+HCO3+2OH2H2O+CO32+NH3；（5）2a【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見(jiàn)液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答【解答】解：X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體

15、D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見(jiàn)液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3； F是NO2，故答案為：NH4HCO3；NO2；（2）AD反應(yīng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；（3）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性，故答案為：酸性和氧化性；（4）NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液反

16、應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH 2H2O+CO32+NH3，故答案為：NH4+HCO3+2OH2H2O+CO32+NH3；（5）以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使a mol NH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量為2amol，故答案為：2a19. （6分）在118號(hào)元素中，稀有氣體元素除外（請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：（1）原子半徑最大的元素是 ；（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素 ；（3）單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素是 ；（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最強(qiáng)的酸是 ；（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6的元素是 ；（6）常溫下既能溶于強(qiáng)

17、酸，又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是 參考答案：（1）Na；（2）Li、Si；（3）Na；（4）HClO4；（5）Cl；（6）Al2O3考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大；（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素，若為兩個(gè)電子層為L(zhǎng)i；若為三個(gè)電子層為Si；（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物越強(qiáng)，但O、F無(wú)正價(jià)；（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6的元素，位于第A族；（6）氧化鋁具有兩性解答：解：（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，則短周期中Na的原子半徑最大，故答案為：Na；（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素，若為兩個(gè)電子層為L(zhǎng)i；若為三個(gè)電子層為Si，故答案為：Li、Si；（3）同周期自左而右金屬性減弱、