四川省宜賓市仁義中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、四川省宜賓市仁義中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是A. HClB. NaOHC. H2OD. HF參考答案：B【詳解】A、HCl為共價化合物，只含有共價鍵，故A不符合題意；B、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B符合題意；C、H2O為共價化合物，只含有共價鍵，故C不符合題意；D、HF為共價化合物，只含有共價鍵，故D不符合題意；答案選B。2. 不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OB

2、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2ODK2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫【分析】CO32+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強酸的酸式鹽反應(yīng)生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應(yīng)【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強酸反應(yīng)生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應(yīng)可以用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時不能拆，正確的離子方程式為：HCO3+H+CO2+H2O，故B錯誤；故選：B

3、3. 某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氦氣的相對密度為d，則A的相對對分子質(zhì)量為 A、20d B、10d C、5d D、2.5d參考答案：B略4. 下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品；B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品；C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率；D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益。參考答案：C略5. 下列關(guān)于油脂的說法正確的是 A羧酸與醇生成的

4、酯就是油脂,沾有油脂的試管可使用純堿溶液洗滌 B油的熔點低,脂肪的熔點高 C天然油脂都是單甘油酯 D植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)參考答案：BD6. 將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成氯化鈉(X)、次氯酸鈉(Y)和氯酸鈉(Z)共存體系，下列判斷不正確的是：（ ）A與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣一定為0.15molBn(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15molDX：Y：Z可能為7：2：1 參考答案：B7. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A. 硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2+SO= Ba

5、SO4B. 用Cl2將苦鹵中的Br氧化：Cl2 +2Br= 2Cl+ Br2C. BaCO3與鹽酸反應(yīng)： CO2H = H2OCO2D.少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCu參考答案：B8. 實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是A、鋁片放在不密封的容器里 B、金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D、氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中參考答案：D略9. 根據(jù)下圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是A. N2（g）與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)B. 2molO原子結(jié)合生成O

6、2（g）時需要放出498kJ能量C. 1molNO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要放出632kJ能量D. N2（g）O2（g）2NO（g）H+1444kJ/mol.參考答案：B試題分析：焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)N2+O22NO的反應(yīng)熱H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；A、依據(jù)計算分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程，是放熱過程，2mol O原子結(jié)合生成O2（g）時需要放出498kJ能量，B正確；C、形成2molNO放熱2632J能量，所以1mol NO

7、（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，C錯誤；D、根據(jù)A中分析可知N2+O22NOH180kJ/mol，D錯誤；答案選B。10. 下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是 ( )A. 18O的結(jié)構(gòu)示意圖： BO2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. Mg2+的最外層有10個電子 D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案：D略11. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中, 正確的是A所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 B共價化合物中可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D離子化合物中可能含共價鍵參考答案：D略12. LT 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066

8、主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2A與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)Q單質(zhì)B熱穩(wěn)定性：H2TH2RCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等參考答案：C13. 下列說法正確的是（ ）A.還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物 B.氧化劑被氧化成還原產(chǎn)物 C.氧化劑是容易得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)D.還原劑是化合價下降得到電子被氧化的物質(zhì)參考答案：C略14. 下列敘述正確的是( )A.與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量不一定是44 gB.與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LC.所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為711D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)

9、量之比為2122參考答案：D15. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A. FeOB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；AFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；BFe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；CFeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；DFe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）1

10、6. 回答下列問題。（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _（2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計一個實驗來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：_。（3）實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_ _，C瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所裝的固體藥品是_，可以驗證的產(chǎn)物是_ _（5）裝置中所盛溶液是_，可以驗證的產(chǎn)物是_ _。參考答案：（1）2H2SO4+C 2SO2+CO2+2H2O（2）13 （3）檢驗二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗二氧化硫是否除完全 （4）無水硫酸銅 水蒸

11、氣 （5）澄清石灰水；二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）實驗室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度。 （1）下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號） 。100 mL量筒 燒杯 100 mL容量瓶 250 mL容量瓶 天平 膠頭滴管 玻璃棒 （2）需要NaOH固體的質(zhì)量是 。 （3）出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是 。 A. 將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，部分溶液濺出瓶外 B. 將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒 C. 定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點 （4）量取

12、25mL待測鹽酸，當(dāng)加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液時，恰好完全中和，則所測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。參考答案：（1）必須用到的儀器是（填寫序號） （2）NaOH的質(zhì)量是 10.0g （3）使?jié)舛绕偷氖?ABC （4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L略18. （10分）糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊化綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長期攝入高熱量食品和缺少運動，都會導(dǎo)致糖尿病。 （1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關(guān)說法正確的是 A葡萄糖分子可表示為C6（H2O）6，則每個葡萄糖分子含有6個H2O B葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體C糖尿病人尿糖較高，可用新制的氫氧化銅來檢測

13、病人尿液中的葡萄糖D淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 （2）木糖醇【結(jié)構(gòu)簡式為：CH2 OH（CHOH）3CH2OH】是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會導(dǎo)致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氫原子，得到的一氯代物有 種同分異構(gòu)體。 （3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化成有機物A。A的實驗結(jié)果如下： 通過實驗測得A的相對分子質(zhì)量為60。 A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：3。 A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)。 請設(shè)計實驗證明A與碳酸的酸性強弱：向A溶液中加入 溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出；寫出A與酒精反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （

14、4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品，豆類食品中富有蛋白質(zhì)。下列說法正確的是。A蛋白質(zhì)溶液遇碘章質(zhì)會變藍(lán)色B蛋白質(zhì)可以通過燒焦時的特殊氣味鑒別C人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人體沒有用處D部分蛋白質(zhì)溶液遇濃硝酸變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)E工業(yè)上常利用蛋白質(zhì)的皂化反應(yīng)來制取肥皂參考答案：（1）BC（2分） （2）3（2分）（3）碳酸鈉（其他合理答案同樣得分）（2分） （2分）（4）BD（2分）19. A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電

15、子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素在元素周期表中的位置是_；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為_。(3)B2A2中含有_鍵和_鍵，其電子式為_。該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)下列說法正確的是_(填字母序號)。B、D、E原子半徑依次減小六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：FAG(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的為_(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。

16、參考答案：(1)第三周期第A族 (2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (3) 離子 非極性共價 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH (4) (5) HClO4 核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【分析】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析

17、解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期 第A族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期 第A族；(2)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(3)Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH；(4)同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al