四川省宜賓市仁義中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、四川省宜賓市仁義中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A. HClB. NaOHC. H2OD. HF參考答案：B【詳解】A、HCl為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B符合題意；C、H2O為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C不符合題意；D、HF為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D不符合題意；答案選B。2. 不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OB

2、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2ODK2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】CO32+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應(yīng)【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強(qiáng)酸反應(yīng)生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應(yīng)可以用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時(shí)不能拆，正確的離子方程式為：HCO3+H+CO2+H2O，故B錯(cuò)誤；故選：B

3、3. 某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氦氣的相對密度為d，則A的相對對分子質(zhì)量為 A、20d B、10d C、5d D、2.5d參考答案：B略4. 下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品；B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品；C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率；D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。參考答案：C略5. 下列關(guān)于油脂的說法正確的是 A羧酸與醇生成的

4、酯就是油脂,沾有油脂的試管可使用純堿溶液洗滌 B油的熔點(diǎn)低,脂肪的熔點(diǎn)高 C天然油脂都是單甘油酯 D植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)參考答案：BD6. 將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成氯化鈉(X)、次氯酸鈉(Y)和氯酸鈉(Z)共存體系，下列判斷不正確的是：（ ）A與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣一定為0.15molBn(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15molDX：Y：Z可能為7：2：1 參考答案：B7. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A. 硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2+SO= Ba

5、SO4B. 用Cl2將苦鹵中的Br氧化：Cl2 +2Br= 2Cl+ Br2C. BaCO3與鹽酸反應(yīng)： CO2H = H2OCO2D.少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCu參考答案：B8. 實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是A、鋁片放在不密封的容器里 B、金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D、氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中參考答案：D略9. 根據(jù)下圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是A. N2（g）與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)B. 2molO原子結(jié)合生成O

6、2（g）時(shí)需要放出498kJ能量C. 1molNO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量D. N2（g）O2（g）2NO（g）H+1444kJ/mol.參考答案：B試題分析：焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)N2+O22NO的反應(yīng)熱H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；A、依據(jù)計(jì)算分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程，是放熱過程，2mol O原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)需要放出498kJ能量，B正確；C、形成2molNO放熱2632J能量，所以1mol NO

7、（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)A中分析可知N2+O22NOH180kJ/mol，D錯(cuò)誤；答案選B。10. 下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是 ( )A. 18O的結(jié)構(gòu)示意圖： BO2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. Mg2+的最外層有10個(gè)電子 D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案：D略11. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中, 正確的是A所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 B共價(jià)化合物中可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D離子化合物中可能含共價(jià)鍵參考答案：D略12. LT 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066

8、主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2A與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)Q單質(zhì)B熱穩(wěn)定性：H2TH2RCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等參考答案：C13. 下列說法正確的是（ ）A.還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物 B.氧化劑被氧化成還原產(chǎn)物 C.氧化劑是容易得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)D.還原劑是化合價(jià)下降得到電子被氧化的物質(zhì)參考答案：C略14. 下列敘述正確的是( )A.與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量不一定是44 gB.與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LC.所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為711D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)

9、量之比為2122參考答案：D15. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A. FeOB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；AFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；BFe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；CFeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；DFe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）1

10、6. 回答下列問題。（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _（2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_ _，C瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所裝的固體藥品是_，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_ _（5）裝置中所盛溶液是_，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_ _。參考答案：（1）2H2SO4+C 2SO2+CO2+2H2O（2）13 （3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除完全 （4）無水硫酸銅 水蒸

11、氣 （5）澄清石灰水；二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度。 （1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號） 。100 mL量筒 燒杯 100 mL容量瓶 250 mL容量瓶 天平 膠頭滴管 玻璃棒 （2）需要NaOH固體的質(zhì)量是 。 （3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是 。 A. 將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外 B. 將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒 C. 定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn) （4）量取

12、25mL待測鹽酸，當(dāng)加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，恰好完全中和，則所測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。參考答案：（1）必須用到的儀器是（填寫序號） （2）NaOH的質(zhì)量是 10.0g （3）使?jié)舛绕偷氖?ABC （4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L略18. （10分）糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊化綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動，都會導(dǎo)致糖尿病。 （1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關(guān)說法正確的是 A葡萄糖分子可表示為C6（H2O）6，則每個(gè)葡萄糖分子含有6個(gè)H2O B葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體C糖尿病人尿糖較高，可用新制的氫氧化銅來檢測

13、病人尿液中的葡萄糖D淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 （2）木糖醇【結(jié)構(gòu)簡式為：CH2 OH（CHOH）3CH2OH】是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會導(dǎo)致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氫原子，得到的一氯代物有 種同分異構(gòu)體。 （3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。A的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下： 通過實(shí)驗(yàn)測得A的相對分子質(zhì)量為60。 A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個(gè)數(shù)比為1：3。 A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)。 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A與碳酸的酸性強(qiáng)弱：向A溶液中加入 溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出；寫出A與酒精反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （

14、4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品，豆類食品中富有蛋白質(zhì)。下列說法正確的是。A蛋白質(zhì)溶液遇碘章質(zhì)會變藍(lán)色B蛋白質(zhì)可以通過燒焦時(shí)的特殊氣味鑒別C人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人體沒有用處D部分蛋白質(zhì)溶液遇濃硝酸變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)E工業(yè)上常利用蛋白質(zhì)的皂化反應(yīng)來制取肥皂參考答案：（1）BC（2分） （2）3（2分）（3）碳酸鈉（其他合理答案同樣得分）（2分） （2分）（4）BD（2分）19. A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電

15、子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素在元素周期表中的位置是_；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為_。(3)B2A2中含有_鍵和_鍵，其電子式為_。該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)下列說法正確的是_(填字母序號)。B、D、E原子半徑依次減小六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：FAG(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為_(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。

16、參考答案：(1)第三周期第A族 (2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (3) 離子 非極性共價(jià) 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH (4) (5) HClO4 核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【分析】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析

17、解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期 第A族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期 第A族；(2)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(3)Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(jià)(或非極性共價(jià))；過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH；(4)同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al