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1、一、酸堿概念 酸堿質(zhì)子理論認為:凡能給出質(zhì)子( H+ )的物質(zhì)是酸;凡能接受質(zhì)子( H+ )的物質(zhì)是堿。在一定條件下能給出質(zhì)子,在另一條件下又能接受質(zhì)子的物質(zhì)是兩性物質(zhì)。 這種因一個質(zhì)子的得失而相互轉(zhuǎn)化的每一對酸堿(HA和A)稱為共軛酸堿對。 HA H+ + A 【例如】HA A + H+酸 堿 質(zhì)子 酸 堿 + 質(zhì)子 NH4+ NH3 + H+ H2CO3 HCO3 + H+ HCO3 CO32 + H+ Fe(H2O)63+ Fe(OH)(H2O)52+ + H+ 酸和堿其區(qū)別僅在于對質(zhì)子親和力的不同。 人們在對酸堿的認識過程中,提出了許多酸堿理論,除酸堿質(zhì)子理論外,你還知道那些酸堿理論?
2、 它們的理論要點及優(yōu)缺點是什么? 二、酸堿反應(yīng) 酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是酸堿之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移,質(zhì)子從一種酸轉(zhuǎn)移給另一種非共軛堿。 查一查:半反應(yīng)1 HCl(酸1) Cl(堿1) + H+半反應(yīng)2 NH3(堿2) + H+ NH4+(酸2)總反應(yīng) HCl(酸1)+NH3(堿2) NH4+(酸2)+ Cl(堿1) 共軛 共軛 【例如】 根據(jù)質(zhì)子理論,電離理論中的各類酸、堿、鹽反應(yīng)均為質(zhì)子轉(zhuǎn)移的酸堿反應(yīng)。 練一練:完成下列酸堿反應(yīng)方程式 酸 堿 反 應(yīng) HA + B HB + A酸的解離反應(yīng) HAc + H2O H3O+ + Ac堿的解離反應(yīng) H2O + NH3 + OH酸堿中和反應(yīng) H3O+ + OH H2
3、O + 弱酸鹽的水解反應(yīng) H2O + Ac HAc + 弱堿鹽的水解反應(yīng) NH4+ + H2O + NH3弱酸鹽與強酸反應(yīng) H3O+ + CN + H2O弱堿鹽與強堿反應(yīng) NH4+ + OH H2O + 酸堿的強弱可由它們在水中的解離反應(yīng)平衡常數(shù)(簡稱為弱酸弱堿的解離常數(shù))的大小來衡量。弱酸(HA)和弱堿(A)的解離常數(shù)分別用和表示。 HA + H2O H3O+ + A = 可簡化為: HA H+ + A = (下同) (5-1)A + H2O HA + OH = (5-2) 三、酸堿的強弱 常見弱酸弱堿在水中的解離常數(shù)見附錄三。弱酸的值越大,表示其酸性越強。弱堿的值越大,表示其堿性越強。 一
4、元共軛酸堿對的與具有以下定量關(guān)系: 共軛酸堿對中酸的解離常數(shù)越大,酸越強,則其共軛堿的解離常數(shù)愈小,堿愈弱;反之,共軛酸堿對中酸的越小,則其共軛堿的愈大。因此,已知酸或堿的解離常數(shù),就可根據(jù)式(5-3)計算其共軛堿或共軛酸的解離常數(shù)。 =Kw (5-3) 已知H2S水溶液的 1.310-7, 7.110-15,計算S2-的 和 (25)。 【例1】根據(jù)H2S解離平衡,可得 (H2S) (S2-) = KW; (H2S) (S2-) = KW 解則 (S2-) = = = 1.4 (S2-) = = = 7.610-8 試判斷下列物質(zhì)是酸還是堿,并指出共軛酸堿對:H2CO3、HAC、H3PO4、Na2CO3、NaH2PO4、KHPO4、NaAC、(CH2)6N4、Na3PO4、KHCO3、(CH2)6N4H+
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