速率、K轉(zhuǎn)化率計算

1、不為失敗找理由，要為成功找方法。不為失敗找理由，要為成功找方法。 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計算班級姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，以及關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算，和反應(yīng)方向的判斷。2掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其簡單計算。3化學(xué)反應(yīng)速率和平衡計算對化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、化學(xué)反應(yīng)速率的計算1、寫出化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式。單位是什么？練 習(xí) 1 、 (2014? 安 徽 ) 已 知 反 應(yīng)2NO2(g)+O 3(g)N2O5(g)+O2 (g) ，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，由圖象計算0-3s 內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=練習(xí)2、反應(yīng)4NH3(

2、g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) 在10L 密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol ，則此反應(yīng)的平均速率v(X) 可表示為A v(NH3)=0.010 mol?(L?s)-1B v(O2)=0.001 mol?(L?s) -1C v(NO)=0.0010 mol?(L?s)-1D v(H2O)=0.045 mol?(L?s) -1總結(jié)：不同物質(zhì)之間的速率換算關(guān)系？速率大小如何比較？二、化學(xué)平衡常數(shù)K1 、寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ， 2CO 2(g)+6H 2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(

3、g) ，注意：對于參加反應(yīng)的 、 不列入平衡常數(shù)表達式。練習(xí)3、下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是()A溫度越高，K 值越大B K 值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小C K 值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大D K 值的大小與起始濃度有關(guān)練習(xí)4、8、 (2013?海南)反應(yīng)A(g)? B(g)+C(g)在容積為1.0L 的密閉容器中進行，A的初 始 濃 度 為 0.050mol/L 溫 度T1 和T2 下 A 的 濃 度 與 時 間 關(guān) 系 如 右 圖 所示示回答下列問題：（ 1 ）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K（ T1）K（ T2） （填“大于”、“小于”或“等于”）（ 2）若溫度T2時，5min 后反應(yīng)達到平

4、衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平衡時體系總的物質(zhì)的量為 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=反應(yīng)在0 5min 區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（ A） =總結(jié) 1 、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素以及溫度變化引起K 值變化判斷是吸放熱反應(yīng)2、轉(zhuǎn)化率和K值的關(guān)系三、平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化的濃度 100 （ A） =初始的濃度（濃度也可用物質(zhì)的量） 【合作探究】探究一、平衡常數(shù)K、平衡轉(zhuǎn)化率的計算例1、 （ 2017 全國理 I （ 28） （ 14 分） ）近期發(fā)現(xiàn)，H2S 是繼NO、 CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：H2S與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）+C

5、O2（g）COS（g） +H2O（g）。在610 K 時，將0.10 mol CO 2與 0.40 mol H 2S充入2.5 L 的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02 。 H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率1 =%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=。在 620 K 重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03 ， H2S的轉(zhuǎn)化率2 1 ，該反應(yīng)的 H0。 （填“”“ 0.060總結(jié)等效平衡：變式訓(xùn)練2、 (2014 江蘇 15) 一定溫度下，在三個體積約為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g)容器 編號溫度 ( )起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH

6、3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達到平衡時，容器I 中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器I 中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器I 中充入CH3OH 0.1 mol 、 CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol ，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行1. ( 2015 年全國28 ) 碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： (4)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(

7、g)H=+11kJ mol在 716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI) 與反應(yīng)時間t 的關(guān)系如下表：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950. 784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的計算式為：。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v 正 = k 正 x2(HI) ，逆反應(yīng)速率為v 逆 =k 逆 x(H2) x(I 2) ，其中k 正 、 k 逆 為速率常數(shù)，則k 逆 為 ( 以 K 和 k 正 表示 ) 。若 k 正 = 0.0027min -1，在t=40min時， v 正 =m

8、in -1由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正 x(HI) 和 v逆 x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為(填字母)【課后拓展】1 、 （ 2017 江蘇15） 溫度為T1 時，在三個容積均為1 L 的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2（g）2NO（g）+O2 （g） （正反應(yīng)吸熱） 。實驗測得: v 正 = v （NO2 ）消 耗 = k 正 c2（NO2 ） ， v 逆 = v（NO）消 耗 = 2v （O 2 ） 消 耗 = k 逆 c2 （NO） c（O 2 ） ， k 正 、 k 逆 為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是達平衡時，容器與容器中

9、的總壓強之比為4 5達平衡時，容器中c（O 2 ）/ c（NO 2 ） 比容器中的大達平衡時，容器中NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k 正 =k 逆 ，則T2 T1（ 2015?四川）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（ s） +CO2（ g）? 2CO（ g） ，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知氣體分壓（P 分 ） =氣體總壓（P 總 ）體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（）A 550時，若充入惰性氣體，v 正 ， v 退 均減小，平衡不移動B 650時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C T時，若充入等體積的CO2和 CO，平衡向逆

10、反應(yīng)方向移動D 925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P 總（ 2014?新課標(biāo)26）在容積為1.00L 的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（ g） ? 2NO2（ g） ，隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深1 ）反應(yīng)的H0（填“大于”或“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變0 0 60s 時段，反應(yīng)速率v（ N2O4）為mol?L 1?s 1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 為） 100時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T， c（ N2O4）以0.0020mol?L 1?s 1的平均速率降低，10s 又達到平衡T100（填“大于”或“小于”），判斷理由是T 時反應(yīng)的

11、平衡常數(shù)K2） 溫度 T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”“”.（ 2014 年全國28（ 3） ） 下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（其nH2O nC2H4=1 1） 。列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp（用平衡分。圖中壓強P1、 P2、 P3、 P4的大小順序為，理由是。氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/ 硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ，壓強.9MPa， nH2OnC2H4=0.6 1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5，若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可、。答案部分編號 28 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計算答案部分【

12、自主學(xué)習(xí)】一、化學(xué)反應(yīng)速率的計算1 、 v= c/ t ； mol?（L?min） -1、 mol?（L?s） -1練習(xí) 1 、 0.2mol/（L ?s） 練習(xí) 2： C總結(jié)： 運用“反應(yīng)速率之比 =化學(xué)計量數(shù)之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化之比”確定物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)、書寫化學(xué)方程式。比較反應(yīng)速率快慢時，方法一：首先要注意單位統(tǒng)一，然后轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)。方法二：先統(tǒng)一單位，再同除以系數(shù)。比較大小。1 、二、化學(xué)平衡常數(shù)1 、CO H 2K=H 2OK=H 2OK=3CH3CH2OH H 2O 3CO 2 2 H 2 6 注意：固體、純液體練習(xí)3、 C 練習(xí)4、 （ 1）小于；小于；（ 2）

13、0.085mol ；0.082 ；0.007mol/ （ L?min）總結(jié) 2 、內(nèi)因物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，外因只有溫度（T） 。 T 大 K 大，吸熱；T 小 K 小，放熱。3、轉(zhuǎn)化率和K值的關(guān)系平衡移動，轉(zhuǎn)化率變化，K 值只與溫度有關(guān)，K 值可能不變。反之K 變， T 變， 一般變化三、平衡轉(zhuǎn)化率探究一、例題1 ：答案（3）2.52.8 10-37 B變式訓(xùn)練1 放熱 K， v（ 正 ） v（ 逆 ） ，逆向移動；Q v（ 逆 ） ，正向移動；Q K ， v（ 正 ） v（ 逆 ），達平衡。探究二 例 2 C 變式訓(xùn)練2、D1. K=0.1082/0.784 2； k 正 /K； 1.95 10-3 A點、E點【課后拓展】1. CD 2.B3. (1) 大于 0.0010 0.36molL-1( 2) 大于正反應(yīng)方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向移動，故溫度升高 c( NO2) =0.120mol?L 1+0.002mol?L 1?s 1 10s 2=0.16mol?L 1， c( N2O4) =0.04mol?L 1 0.002mol?L 1?s 110s