2009-2012年高考化學(xué)試題分類匯編-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、X2O3(s) H= 1675.7kJmol1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。答案：(1)二 VA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大(3)Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2H2O(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H=859.7KJ/mol AUTONUM (09江蘇卷21 A)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。 (1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。 (2)根據(jù)等電子原理，

2、寫出CO分子結(jié)構(gòu)式 。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為 。答案：(1)(2)(3)甲醇分子之間形成氫鍵雜化 平面三角形 3NA 4 AUTONUM (09福建卷30)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q

3、、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2+ 的核外電子排布式是 。(2)在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 b.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 d.穩(wěn)定性：甲乙(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 (用元素符號作答)(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 。(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。答案：(1)1s22s22p63s23

4、p63d9 (2)孤對電子(孤電子對) (3)b (4)Si C NH，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2形成配位鍵。(5)高 。Cu2O與Cu2S相比陽離子相同，陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2半徑比S2半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高。 AUTONUM (09四川卷27)已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)

5、生成藍(lán)色沉淀。請回答下列問題：組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第_族?；衔顲的電子式為_。J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是_。寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：_。寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_。上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_個。答案：(1)三(1分)II A (1分)(2分)(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng) (2分)(3) (3分) (4) (3分)(5)2 (3分) AUTONUM (09上海卷23)海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣

6、反應(yīng)過程如下： 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。 a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 b鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小 c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷： 非金屬性

7、強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為： 答案：(1) 非極性(2)S Cl F 三 IA(3)a(4)不一定容易 除F2外，鍵長增長，鍵能減小 (合理即給分) AUTONUM (09重慶卷29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)地電子式為 ；Z分子的結(jié)構(gòu)呈

8、 A的化學(xué)式是 X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 答案： AUTONUM (09海南卷19)19-119-3為選擇題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。19-4題為非選擇題，請在答題紙相應(yīng)位置做答。19-1在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是: ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn) CNa，C1 DMg，O19-2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I

9、2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物19-3下列說法中錯誤的是: ASO2、SO3都是極性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵 C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 19-4(11分) 已知A、B、C、D和E

10、都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。 請回答： (1)A元素的名稱是 ；(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是 (3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價離子的電子排布式為 ：(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合 物晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算

11、式)。答案： 19-1B 19-2B 19-3A 19-4 氫 F Cl 氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵 四 VIIB 錳 AUTONUM (09寧夏卷38)化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_;(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_;(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_。答案：(1)1s22