四川省廣安市廣水市應(yīng)山辦事處中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析

1、四川省廣安市廣水市應(yīng)山辦事處中學2023年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的( ) A.豆?jié){ B.牛奶 C.蔗糖溶液 D.煙、云、霧參考答案：C略2. 下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是 ()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1 則C

2、H3OH(g)的燃燒熱為192.9kJmol1CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol1，則 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1參考答案：D略3. 下列說法中不正確是的A人類歷史上使用最早的合金是青銅，目前世界上使用量最大的合金是鋼B從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是：礦石的富集、精煉、冶煉C硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志D能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱參考答案：B4. 實驗室將NaClO

3、3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比21倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O3參考答案：C略5. 在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%即“原子經(jīng)濟性”。置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) 縮聚反應(yīng)，以上反應(yīng)類型一定能體現(xiàn)原子經(jīng)濟性的是A B C D只有參考答案：B略6. 氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（ ）。ANH4H是離子化合物

4、BNH4H中含有離子鍵和共價鍵 CNH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑 DNH4H固體溶于水形成的溶液顯堿性參考答案：C7. 只改變下列條件，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是A. 濃度 B. 壓強 C. 溫度 D. 催化劑參考答案：C略8. 能用分液漏斗分離的是A甘油和水 B溴苯和水 C乙醇和溴水 D乙醇和乙酸參考答案：B略9. 下列判斷正確的是()A0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L硫酸分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同CAl和Fe分別與0.1 mol/L H2SO4反應(yīng)的速率

5、相同D大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol/L HCl反應(yīng)的速率不同參考答案：D略10. 有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A分離、提純確定化學式確定實驗式確定結(jié)構(gòu)式B分離、提純確定實驗式確定化學式確定結(jié)構(gòu)式C分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定實驗式確定化學式D確定化學式確定實驗式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純參考答案：B略11. 下列過程中H小于零的是（ ）A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨分解得氨氣 C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D. 實驗室制備氫氣參考答案：D略12. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是ApH相等的NH4Cl （NH4）

6、2SO4 NH4HSO4溶液，NH4+ 大小順序為BpH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)C0.2mol/L 的Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）D0.2mol/L HCl與0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl）c（Na+）c（Al3+）c（H+）c（OH）參考答案：D13. 已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）A該溫度高于25 B由水

7、電離出來的H+的濃度是1.01012molL1CNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：BD略14. 下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是 A常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H)c(OH)107molL1B常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH)1.01012 molL1，則該溶液可能為NaOH溶液C相同溫度下，1 molL-1醋酸溶液與0.5 molL-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于21D導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多參考答案：D略15. 某元素二價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為

8、32，該原子的原子核中的中子數(shù)為A12 B14 C16 D18參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗請你完成下列填空：步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1

9、019.0020.0040.1019.9820.00（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有 （2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是 滴定達到終點的現(xiàn)象是 （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為（4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（多選扣分） ：A配制標準溶液定容時，加水超過刻度B錐形瓶水洗后直接裝待測液C酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E堿式滴

10、定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE解：（1）m=nM=0.25L0.1moL/L40g/mol=1.0g，實驗時需用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶，并用膠頭滴管定容，故答案為：1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）量取20.00mL的稀鹽酸需用酸式滴定管，滴加23滴酚酞溶液作指示劑，最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，故答案為：酸式滴定管；最后一滴Na

11、OH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿），需要V（NaOH）=mL=20mL，實驗3誤差較大，可舍棄，則該鹽酸的濃度為=0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（4）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；（5）A配制標準溶液定容時，加水超過刻度，導致溶液濃度偏小，滴定時體積偏大，則待測液濃度偏大，故A正確；B錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，故B錯誤；C酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值

12、偏小，故C錯誤；D滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，會導致NaOH體積偏大，測定溶液濃度變大，故D正確；E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，故E正確故答案為：ADE三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在以下4個反應(yīng)中，鐵元素的化合價變化與另外3個反應(yīng)不同的是ABCD參考答案：B略18. （分）實驗室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學方程式表示）_ _。參考答案：（2分）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O略19. 請完成下面兩個小題：月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫（1）3He是高效核

13、能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為 （2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 （3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備MgO的熔點比BaO的熔點 （填“高”或”低”）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶體類型為 ；所含化學鍵類型為 MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽有 （寫化學式）參考答案：（1） 1；（2）；（3） 高； 原子晶體；共價鍵； NaCl，NaClO，Na2CO3 ；解：（1）3He中質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)=32=1；故答案為：1；（2）Na的核外有11個電子，分三層排布，分別為2、8、1，所以Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，為離子化合物，其電子式為；故答案為：；（3）離子晶體中離子半徑越小，則離子鍵鍵能越大，其晶體的晶格能越大，熔點越高，已知鎂離子半徑小于鋇離子半徑，所以MgO的熔點高于BaO；故答案為：高；二氧化硅原子間以共價鍵結(jié)合