四川省廣安市鄰水中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省廣安市鄰水中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y 元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常溫下，0.1mol/L D溶液的pH 為13。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑:WZYXB. A、C中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型相同C. 1.0L0.1mol/L E

2、溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量為0.1molD. lmol A 與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol 電子參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12，則X和W最外層都是1個(gè)1電子，則W為Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)，F(xiàn)為氧氣或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，則A為過(guò)氧化鈉，B、C為二氧化碳和水，則X為H元素；常溫下，0.1mol/LD溶液的pH為13，則D為氫氧化鈉，因此B為水，C為二氧化

3、碳，E為碳酸鈉。A. 同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：WY Z X，故A錯(cuò)誤；B. 過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，二氧化碳中只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C. 1.0L0.1mol/L碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子的總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯(cuò)誤；D. 過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，lmol過(guò)氧化鈉與足量水完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；故選D。2. 下列說(shuō)法或解釋不正確的是 A等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2Oc(NH4+)

4、由大到小的順序是B室溫下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H)C.向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H)D對(duì)于反應(yīng)N2H4(l)=N2(g)2H2(g) H50.6 kJmol1，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略3. 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是H= - 3935 kJ/mol、 H= -2858kJ/mol、H= - 8903 kJ/mol、H= - 2 800 kJ/m

5、ol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 AC（s）+O2（g）=CO（g） H= - 3935 kJ/mol B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= - 5716 kJ/mol CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H= - 8903 kJ/mol DC6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g） H= - 1400 kJ/mol參考答案：B略4. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是AHClO的結(jié)構(gòu)式：HClO BNH3分子的電子式： CCO2的比例模型： D18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略5. （2010四川卷）11.中藥狼把草的成

6、分之一M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示: 下列敘述正確的是A. .M的相對(duì)分子質(zhì)量是180B.1 mol M最多能與2mol 發(fā)生反應(yīng)C.M與足量的溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為D.1mol M與足量反應(yīng)能生成2 mol 參考答案：C 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)：A項(xiàng)M的分子式為：C9O4H6其相對(duì)分子質(zhì)量是178,B項(xiàng)1 mol M最多能與3mol 發(fā)生反應(yīng)，除了酚羥基臨位可以發(fā)生取代，還有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成。C項(xiàng)除了酚羥基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羥基還要消耗1mol所以共計(jì)消耗4mol.D項(xiàng)酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)。所以此題選擇C6. 下列各組離子在

7、指定環(huán)境中一定能大量共存的是 （ ）A在由水電離出的c(H)11012mol/L的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：SO32、CO32、Na、KC在含有大量Fe3的溶液中：Cu2+、Cl、NO3、S2D加入Mg能放出H2的溶液中：K、NH4、Cl、SO42參考答案：D略7. 2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是（）A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. Pt和Pt的

8、質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素參考答案：答案：A解析：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱(chēng)為同位素。8. 工業(yè)上常用以下反應(yīng)制備催熟劑Mg(ClO3)2：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl反應(yīng)中的各物質(zhì)溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A四種物質(zhì)中Mg(ClO3)2的溶解度始終最大B300K時(shí)，100g飽和Mg(ClO3)2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量約為60gC該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)樗姆N物質(zhì)都可溶D低溫下該反應(yīng)較易進(jìn)行，因?yàn)榇藭r(shí)可生成Mg(ClO3)2沉淀參考答案：B略9. 下列說(shuō)法正確的是A0.01 molL1氨水與0.01 molL1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(

9、H+)c(OH)B氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c(H+)c(Cl)c(OH)c(ClO)C25時(shí)，將pHa的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pHb，則abD25時(shí)，0.1 molL1的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大量共存參考答案：D略11.2 g Cu在某濃硝酸中完全溶解，反應(yīng)產(chǎn)生NO2和NO混合氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為A 1：l B 1：2 C 1：3 D2：l參考答案：B解析：設(shè)混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y。11.2g銅的物質(zhì)的量為11.2g64g/mol0.175mol，共失去電子0.175mol20.35mol，所以根據(jù)電子的得失守

10、恒可知3xy0.35mol，又因?yàn)閤y3.36L22.4L/mol0.15mol，解得x0.1 y0.05mol，所以混合氣體中NO2和NO的體積比為1:2，選B。11. 下列反應(yīng)離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ）A少量SO2氣體通入NaClO溶液中： B 碳酸鈣中滴入醋酸溶液： C碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水： D硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液： 參考答案：AC略12. 最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（） A若以C

11、H4空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣B陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+C電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大D電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】Aa為正極，b為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷；B陽(yáng)極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒；C鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變；D陽(yáng)極發(fā)生4OH4eO2+2H2O、CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H+4e=2H2、CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH

12、【解答】解：A連接電解池陰極的是原電池負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，故A正確；B質(zhì)量不守恒，陽(yáng)極上的反應(yīng)為CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；D陽(yáng)極發(fā)生4OH4eO2+2H2O、CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發(fā)生4H+4e=2H2、CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH，則兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池和電解池的原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高

13、頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的原理和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等13. 下列說(shuō)法不正確的是 A維生素都易溶于水BCO2和CH4都是溫室氣體C加碘食鹽不能使淀粉液變藍(lán)D灼燒法可區(qū)別純棉和純毛織物參考答案：A14. 苯甲酸是一種重要的化工原料實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：名稱(chēng)性狀熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體112.4（100左右升華）2481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：溫度/41875溶解度/g0.20.32.2某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，并測(cè)定

14、所得樣品的純度，步驟如下：一制備苯甲酸在三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，開(kāi)動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通入流動(dòng)水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約45h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置二分離提純?cè)诜磻?yīng)混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過(guò)濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品三測(cè)定純度稱(chēng)取mg產(chǎn)品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加23滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴

15、定請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置a的名稱(chēng)是 ，其作用為 （2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為：請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式（3）分離提純過(guò)程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過(guò)程中有酸式鹽和無(wú)色氣體生成加入草酸的作用是 ，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)原理 （4）產(chǎn)品減壓過(guò)濾時(shí)用冷水洗滌的原因是 （5）要將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，最好選用下列 操作（選填字母）A、溶于水后過(guò)濾 B、溶于乙醇后蒸餾 C、用甲苯萃取后分液 D、升華（6）測(cè)定純度步驟中，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是 若m=1.2000g，滴定時(shí)用去0.1200mol?L1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 參考答案：（1）球形冷凝管；冷凝

16、回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）將過(guò)量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過(guò)濾除去；2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）D；（6）溶液由無(wú)色變淺紅色；97.6%【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專(zhuān)題】有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）裝置a為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價(jià)由3價(jià)升高為 中+3價(jià)，升高6價(jià)，而Mn元素化合價(jià)由KMnO4中+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，降低3價(jià)，化合價(jià)升降最

17、小公倍數(shù)為6，據(jù)此確定甲苯、KMnO4系數(shù)，再根據(jù)鉀離子守恒，可知缺項(xiàng)為KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸將過(guò)量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過(guò)濾除去，反應(yīng)過(guò)程中有酸式鹽和無(wú)色氣體生成，反應(yīng)生成MnO2、KHCO3、CO2與水；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點(diǎn)很高，不升華；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)氫氧化鉀的物質(zhì)的量求出苯甲酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出苯甲酸質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算苯甲酸的質(zhì)

18、量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）裝置a為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價(jià)由3價(jià)升高為中+3價(jià)，升高6價(jià)，而Mn元素化合價(jià)由KMnO4中+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，降低3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，可知甲苯、KMnO4系數(shù)分別為1、2，再根據(jù)鉀離子守恒，可知缺項(xiàng)為KOH，由原子守恒配平方程式為：1 +2KMnO4 1+2 MnO2+1H2O+1KOH，故答案為：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸將過(guò)量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過(guò)濾除去，反應(yīng)過(guò)程中有酸

19、式鹽和無(wú)色氣體生成，反應(yīng)生成MnO2、KHCO3、CO2與水，反應(yīng)離子方程式為：2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O，故答案為：將過(guò)量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過(guò)濾除去；2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失，故答案為：苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點(diǎn)很高，不升華，所以提純含有氯化鉀的苯甲酸可以采用升華的方法，故答案為：D；（6）苯甲酸與氫氧化鉀

20、反應(yīng)生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；n（KOH）=cV=0.02L0.12mol?L1 =0.0024mol，苯甲酸與氫氧化鉀等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)，則n（苯甲酸）=0.0024mol，則其總質(zhì)量為0.0024mol122g/mol=1.1712g，所以產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=97.6%，故答案為：溶液由無(wú)色變淺紅色；97.6%【點(diǎn)評(píng)】本題考查了苯甲酸的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)儀器、裝置分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)配平、對(duì)數(shù)據(jù)的分析運(yùn)用、滴定原理的應(yīng)用等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等15. 乙酰水楊酸又名阿斯匹林(Aspi

21、rin)具有退熱、鎮(zhèn)痛作用，常用于治療傷風(fēng)、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風(fēng)濕性關(guān)節(jié)痛，近年來(lái)又用于防治老年性心血管病，但患有消化道潰瘍的人不宜服用。對(duì)此化合物不正確的說(shuō)法是 A該化合物具有酸性，能與NaOH或NaHCO3反應(yīng)，但不能與稀鹽酸作用 B1 mol該化合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為3 mol C該物質(zhì)一定是由水楊酸()和乙酸直接通過(guò)酯化反應(yīng)合成 D純凈的Aspirin不能與FeCl3溶液反應(yīng)，但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。

22、為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用圖K2105裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101 kPa，溫度為0 )。圖K2105(1)若在燒瓶放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的體積V_mL，量氣管的適宜規(guī)格是_ (選填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”)(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a/65 molb/64 molV/22 400 mol，依據(jù)的原

23、理是_。(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)20500 mL(2)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O(3)得失電子守恒(4)(64cV2m)/m略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生 活中常見(jiàn)金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠

24、色銹。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)TW3的電子式為_(kāi)。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為_(kāi)。 C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2和YX42，寫(xiě)出離子方程式： _。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是_，正極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案：18. 化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過(guò)下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_，CH3COClEF的反應(yīng)類(lèi)型是_。有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。F與足量NaOH溶