四川省廣安市鄰水縣九龍鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省廣安市鄰水縣九龍鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是A吸收易溶于水的氣體 B測(cè)定NaOH溶液濃度C制備并收集少量N02 D制取無水AICl3參考答案：A實(shí)驗(yàn)裝置圖的辨認(rèn)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)。酸堿中和滴定需要酸堿指示劑確定滴定終點(diǎn)；NO2不能用排水法收集；蒸發(fā)灼燒AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到無水AlCl3。2. 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是 ABCD實(shí)驗(yàn)裝置硫在氧氣中燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒

2、 排水法收集氫氣解臺(tái) 釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量量筒中的水：通過水體積的變化得出O2體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂集氣瓶中的水：先將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排凈，后便于觀察H2何時(shí)收集滿參考答案：A略3. 鋰-釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，電池總反應(yīng)式為，下列說法正確的是A放電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng) B放電時(shí)，負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5C放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iLi+ D充電時(shí)，V2O5在陰極被還原參考答案：BC略4. 0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標(biāo)況下測(cè)量），推測(cè)甲（ ）A、CH4 B、C2H4 C、C3

3、H6 D、C6H6參考答案：B略5. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為：4:2:1， 現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為 A5:4 B4:5 C3:5 D5:6參考答案：D略6. 能夠使反應(yīng)Cu+2H2O Cu（OH）2+ H2發(fā)生的是 （ ） A用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液 B用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液 C銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕 D銅片和碳棒用導(dǎo)線相連后同時(shí)插入一燒杯內(nèi)的氯化鈉溶液中 參考答案：A略7. 某學(xué)生想制作一種家用

4、環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）A. a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl B. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC. a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl D. a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl參考答案：B解析電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，為了使Cl2被完全吸收，與電源b極相連的電極為陽極，產(chǎn)生的Cl2與溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)式為：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。8. 已知下

5、表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種，則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式為123456C2H6C5H12C8H18AC16 H34 BC17H36 CC26 H54 DC27 H56參考答案：C試題分析：由表格中數(shù)據(jù)可知：奇數(shù)項(xiàng)的C原子個(gè)數(shù)為前一奇數(shù)項(xiàng)中烷烴的C和H原子個(gè)數(shù)之和，偶數(shù)項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)為其前一個(gè)偶數(shù)項(xiàng)中C，H原子個(gè)數(shù)之和，所以第六項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)是第四項(xiàng)中C原子、H原子個(gè)數(shù)之和為26，由烷烴通式知，第六項(xiàng)分子式為C26H54，故C項(xiàng)正確?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查探究化學(xué)規(guī)律，明確所給化學(xué)式中存在的規(guī)律是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及總結(jié)歸納能力。本題是一道與數(shù)學(xué)結(jié)合比較好的試題

6、，要能夠根據(jù)題目提供的信息找出隱含的規(guī)律，在平時(shí)要多加訓(xùn)練，才能得心應(yīng)手。9. 在常溫常壓下，已知：4Fe（s） + 3O2（g） = 2Fe2O3（s） H1；4Al（s） + 3O2（g） = 2Al2O3（s） H2；2Al（s） + Fe2O3（s） = Al2O3（s） + 2Fe（s） H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是 （ ） AH3=（H1+H2） BH3=H2H1 CH3=2（H2+H1） DH3=（H2H1）參考答案：D略10. 下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A裝置為放出萃取溴水后的苯層 B裝置為噴泉實(shí)驗(yàn) C裝置不能用來吸收HCl氣體 D以NH4Cl為原料，

7、裝置可制備少量NH3 參考答案：B11. 某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定C原溶液一定存在Na+，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，則c （Na+）=0lmol?L1參考答案：B【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量【分析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶

8、解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.03mol，鈉離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷，以此解答該題【解答】解：A由以上分析可知原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+，故A正確；B陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和0.03mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.012+0.012=0.04mol，

9、由電荷守恒可知一定含有鈉離子，故B錯(cuò)誤；C如鈉離子的物質(zhì)的量大于0.04mol0.03mol=0.01mol（陰離子和陽離子電荷之差），則含有氯離子，故C正確；D已確定含有CO32和SO42、NH4+，且n（NH4+）=0.03moL、n（CO32）=n（SO42）=0.01mol，由電荷守恒可知n（Na+）=0.04mol0.03mol=0.01mol，則濃度為=0.1mol/L，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重常見陰陽離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力12. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究

10、,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是 A2Na218O22H2O4Na18OHO2B2KMnO45H218O23H2SO4K2SO42MnSO4518O28H2O CNH4Cl2H2ONH32H2OHCl DK37ClO36HClK37Cl3Cl23H2O 參考答案：B略13. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3+Fe=2Fe2+ BNO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO C石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O D氯化銀懸濁液與KI溶液反應(yīng)：Ag+I=AgI參考答案：C略14. 下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

11、 ( )A欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸B加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2 C測(cè)定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點(diǎn)在潤(rùn)濕的pH試紙上立即與比色卡比較 D滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化參考答案：D15. 有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為 下列說法正確的是（ ） AM至N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) BN的同分異構(gòu)體有6種 C可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q D0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.15NA個(gè)H2 參考答案：C 【解析】AM至N的反應(yīng)類型是是烯烴的加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B4個(gè)碳的鏈有兩

12、種，分別為CCCC，CC（C）C，CCCC的二氯代物有6種（包括N），CC（C）C的二氯代物有3種，則N的同分異構(gòu)體有8種，故B錯(cuò)誤；C醇能被酸性高錳酸鉀氧化，而鹵代烴不能，則可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q，故C正確；D每個(gè)Q分子內(nèi)有2個(gè)羥基，則0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.3NA個(gè)H2，故D錯(cuò)誤；答案為C。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，無法看到實(shí)驗(yàn)說明，加熱裝置已經(jīng)省略。I甲同學(xué)認(rèn)為當(dāng)D處盛放V2O5作催化劑時(shí)，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預(yù)測(cè)E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)。（1）事實(shí)上此裝置所附實(shí)驗(yàn)說明符合甲同學(xué)的推斷，那么A中

13、所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是 。(2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過觀察 得知。II乙同學(xué)認(rèn)為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預(yù)測(cè)E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺。(3)寫出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 。（4）對(duì)于A處，乙認(rèn)為不需要加熱裝置，請(qǐng)代乙闡述A中氣體的產(chǎn)生原理 。（5）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實(shí)驗(yàn)，且C處所起作用與合成X時(shí)所起作用基本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為 ，所裝藥品為 。參考答案

14、：、（1）Na2SO3H2SO4（濃）Na2SO4H2OSO2 ； 濃硫酸（2）C中兩導(dǎo)管口氣泡的產(chǎn)生速率（或快慢） 、（3）4NH35O24NO6H2O（若多寫2NOO22NO2也可以)（4）將分液漏斗中的濃氨水滴加至圓底燒瓶中的固體NaOH（或生石灰或堿石灰）中，放熱NH3溶解度減少、溶液中c（OH）增大，導(dǎo)致氨水中的平衡：NH3H2O NH3H2O NH4+OH向左移動(dòng)致使NH3逸出（5）U形管或干燥管 堿石灰 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。（1）

15、實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO?Cr2O3)利用以下過程來制取。步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是_；A升高溫度B通入過量的空氣C將原料粉碎D增加純堿的用量步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是_；步驟III需將溶液的pH調(diào)至78并煮沸，其目的是_；步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_；（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2(物質(zhì)的量比)混合溶于水

16、后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大)，基本實(shí)驗(yàn)步驟為：溶解；_、_、冷卻、結(jié)晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體參考答案：（1）K=；ABC；NaA1O2、Na2SiO3；除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)；2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；（2）蒸發(fā)濃縮；趁熱過濾（2）根據(jù)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，向Na2Cr2O7中加入KCl固體，加熱時(shí)重鉻酸鉀溶解度隨著溫度的升高而增大，但氯化鉀的溶解度受溫度的影響不大，則獲得

17、K2Cr2O7的操作方法分別為：溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；趁熱過濾?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)原則。本題中鉻礬鈉在碳酸鈉加熱條件下被氧氣氧化成鉻酸鈉，同時(shí)亞鐵離子被氧化成氧化鐵，再加氫氧化鈉溶液，過濾得鉻酸鈉溶液，將鉻酸鈉溶液用硫酸酸化可得重鉻酸鈉溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶可得重鉻酸鈉晶體。18. （15分）以苯甲醛為原料合成化合物E的路線如下：（1）苯甲醛儲(chǔ)存時(shí)要避免與空氣接觸，其原因是 。（2）A的名稱是 ；的反

18、應(yīng)類型是 。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。屬于苯的對(duì)位二元取代物；含有硝基、羥基和羧基；分子中無甲基。（4）在C轉(zhuǎn)化為D的過程中可能生成了一種高分子化合物F，寫出CF反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）2氰基2丁烯酸CH3CHC(CN)COOH是合成某種醫(yī)療手術(shù)用粘合劑的重要物質(zhì)。寫出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化學(xué)試劑來制備2氰基2丁烯酸。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2CHO 參考答案：（15分）（1）苯甲醛易被空氣中的氧氣氧化（2分）（2）間硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2分） 還原反應(yīng)（2分）（3） （2分，3個(gè)任寫1個(gè)即可）（4） （2分）（5）CH3CH2CH(OH)CN CH3CHCHCN CH3CHBrCHBrCN CH3CHBrCHBrCOOH CH3CCCOOH 產(chǎn)物（每步1分，共5分）略19. 某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：已知以下信息：A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，含氧