2015年四川省內(nèi)江市中考化學(xué)試卷(word原卷+解析卷)

1、2015年四川省內(nèi)江市中考化學(xué)試卷一、A卷：選擇題（共12小題，每小題4分，滿分48分）1下列生活中的變化，其中涉及化學(xué)變化的是（） A 玉石“變”手鐲 B 高粱“變”美酒 C 樹根“變”根雕 D 玩具機器人“變”形2下列物質(zhì)的用途，主要由化學(xué)性質(zhì)決定的是（） A 石墨用作電極 B 活性炭除去異味 C 干冰用于人工降雨 D 鎂粉用于照明彈3臨近中考，小敏媽媽為她擬定的食譜為：米飯，紅燒肉、清蒸魚、豆腐、牛奶從營養(yǎng)均衡的角度，應(yīng)該增加的食物是（） A 花生米 B 涼拌黃瓜 C 燉排骨 D 炒雞蛋4一些食物的pH范圍如下，其中酸性最強的是（）食物 牛奶 雞蛋清 檸檬 西紅柿pH 6.36.6 7.

2、68.0 2.22.4 4.04.4 A 牛奶 B 雞蛋清 C 檸檬 D 西紅柿5下列洗滌方法中，利用了乳化原理的是（） A 用食醋除水垢 B 用酒精清洗試管內(nèi)壁上的碘 C 用鹽酸除鐵銹 D 用洗潔精清洗油污6對物質(zhì)進行分類學(xué)習(xí)是研究化學(xué)的重要方法下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯誤的是（） A 硝酸鉀鹽 B 硫酸酸 C 純堿堿 D 氧化鐵氧化物7工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣并強熱下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是（） A N2 B NO2 C O2 D NH38加強防火安全教育是學(xué)校教育的一項必修課下列有關(guān)燃燒與滅火的說法錯誤的是（） A 油鍋著火用

3、鍋蓋蓋滅隔絕空氣 B 森林滅火時，建隔離帶隔絕可燃物 C 用嘴吹滅撒落在實驗桌上燃著的酒精降低著火點 D 家具起火，用水撲滅降低溫度9關(guān)于水的組成的認識，正確的是（） A 水由氫、氧兩種元素組成 B 水由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 C 水由氫氣和氧氣組成 D 一個水分子含有18個電子10配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液下列有關(guān)說法正確的是（） A 配制的主要步驟依次為：計算、稱量、溶解 B 配制過程所需儀器只有天平、量筒 C 需要準確稱量15g葡萄糖 D 量取所需水的體積時，若視線仰視，則所配得的溶液濃度偏高（其他操作均正確）11下列化學(xué)方程式書寫正確的是（） A 鎂條燃燒：Mg+O

4、2MgO2 B 雙氧水中加入少量MnO2：H2O2H2+O2 C 高爐煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D 燒堿溶液滴入硫酸銅溶液中：NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu（OH）212下表為元素周期表中第三周期元素的部分相關(guān)信息下列敘述正確的是（）元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬元素符號 Si P S Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖 A 鎂的元素符號為mg B 鋁原子容易失去電子形成Al3+ C 硅原子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D 鈉和硫兩種元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為NaS二、填空題（共4小題，每空3分，滿分24分）13已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表溫度/ 0 10 20 30 40 50溶解度/

5、g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5回答下列有關(guān)問題：（1）將50時的KNO3飽和溶液降溫至30，（填“有”或“沒有”）晶體析出（2）20時，在131.6g KNO3飽和溶液中含有g(shù) KNO314如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：（1）酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實質(zhì)是它們的溶液中離子之間相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水，否則反應(yīng)就不能發(fā)生則BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（2）寫出一個有BaSO4生成的中和反應(yīng)化學(xué)方程式 OH NO3 Cl SO42H+ 溶、揮 溶、揮 溶Na+ 溶 溶 溶

6、溶Ca2+ 溶 溶 溶 微Ba2+ 溶 溶 溶 不15金屬鈦及其合金被公認為21世紀重要的金屬材料，目前工業(yè)上以鈦鐵礦為主要原料制取鈦，其中涉及的一個反應(yīng)是在氬氣環(huán)境中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得鈦（氬氣不參與反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是16現(xiàn)有下列方法：用燃著的木條伸入瓶內(nèi)；聞氣味；觀察顏色；通入澄清石灰水；若要驗證一瓶氣體究竟是氧氣還是二氧化碳，可以選用的方法是（填序號）若用氫氧化鈉溶液來鑒別氯化鎂溶液和硫酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為三、實驗題（共1小題，滿分18分）17（18分）（2015內(nèi)江）如圖為制備常見氣體的部分裝置回答下列有關(guān)問題：（1）儀器名稱：

7、a，b（2）若用裝置來制取某氣體，選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是（3）寫出實驗室制備二氧化碳的化學(xué)方程式收集二氧化碳可選用的裝置是（填字母代號）驗證二氧化碳是否收集滿的方法是四、計算題（共1小題，滿分10分）18（10分）（2015內(nèi)江）少數(shù)不法商販對海產(chǎn)品的保鮮以及室內(nèi)裝修材料中都涉及到甲醛，其化學(xué)式為CH2O，是一種易揮發(fā)，有強烈刺激性氣味的有機物回答下列有關(guān)問題：（1）甲醛由種元素組成，其相對分子質(zhì)量是（2）甲醛中H、O兩種元素的質(zhì)量比為（3）甲醛中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為五、B卷：解答題：（共3個小題，共30分）19（12分）（2015內(nèi)江）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO

8、4和Na2SO4，為減少污染并變廢為寶，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”（除標注外，所加藥品或試劑均過量，部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）回答下列問題：（1）由步驟可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是（2）若向步驟所得的濾液中滴加12滴紫色石蕊試液，溶液是（3）步驟中加Na2CO3溶液的作用是由NaHCO3轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)下列敘述正確的是 A析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì) B該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 C析出晶體后的溶液為Na

9、HCO3的不飽和溶液 D在加壓條件下向獨辟蹊徑氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成（5）該流程中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有（填寫步驟編號）20（12分）（2015內(nèi)江）某學(xué)習(xí)小組在完成教材“實驗探究93比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度”時發(fā)現(xiàn)，鋁片與稀鹽酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)明顯劇烈得多（1）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）【提出問題】是否因為酸的組成不同或反應(yīng)條件不同，從而導(dǎo)致反應(yīng)劇烈程度明顯不同呢？【查閱資料】參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)越劇烈溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈稀鹽酸由H+、Cl和H2O組成，稀硫酸由H+、SO42和H2O組成【實驗探究】在常溫下

10、，取兩片質(zhì)量、形狀相同的鋁片（均去掉氧化膜），分別加入到盛有體積相同、pH相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，鋁片在稀鹽酸中反應(yīng)比在稀硫酸中反應(yīng)明顯劇烈【猜想與假設(shè)】出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：假設(shè)SO42對鋁與酸的反應(yīng)有抑制作用假設(shè)【實驗驗證】設(shè)計實驗對上述假設(shè)進行驗證：向上述稀鹽酸中加入少量等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)變緩，則假設(shè)成立向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉等可溶性氧化物，如果反應(yīng)更劇烈，則假設(shè)成立【分析與應(yīng)用】（1）稀鹽酸、稀硫酸能與鋁反應(yīng)的原因是它們的溶液中都含有；反應(yīng)劇烈程度明顯不同，是因為含有的陰離子不同（2）如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)的劇烈程度加大，可以采取

11、的措施有：加入可溶性氯化物，將鋁片改換成鋁絲21為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖完成下列問題：（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）2015年四川省內(nèi)江市中考化學(xué)試卷一、A卷：選擇題（共12小題，每小題4分，滿分48分）1下列生活中的變化，其中涉及化學(xué)變化的是（） A 玉石“變”手鐲 B 高粱“變”美酒 C 樹根“變”根雕 D 玩具機器人“變”形考點： 化學(xué)變化和物理變化的判別專題

12、： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析： 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷解答： 解：A、玉石“變”手鐲過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化B、高粱“變”美酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化C、樹根“變”根雕過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化D、玩具機器人“變”形過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選B點評： 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化2下列物質(zhì)的用途，主要由化學(xué)性質(zhì)決定的是（）

13、 A 石墨用作電極 B 活性炭除去異味 C 干冰用于人工降雨 D 鎂粉用于照明彈考點： 化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析： 物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)而化學(xué)變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成，因此，判斷物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生解答： 解：A、石墨用作電極是利用石墨的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)，故A錯；B、活性炭除去異味是利用活性炭的吸附性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理性質(zhì)，故B錯；C、干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，使空氣周圍的溫度降低，使水蒸氣冷凝成水滴，屬于物理性質(zhì)

14、，故C錯；D、鎂粉用于照明彈是利用鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，該過程中生成了氧化鎂，利用了化學(xué)性質(zhì)，故D正確故選D點評： 物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是一對與物理變化、化學(xué)變化有密切關(guān)系的概念，聯(lián)系物理變化、化學(xué)變化來理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，則掌握起來并不困難3臨近中考，小敏媽媽為她擬定的食譜為：米飯，紅燒肉、清蒸魚、豆腐、牛奶從營養(yǎng)均衡的角度，應(yīng)該增加的食物是（） A 花生米 B 涼拌黃瓜 C 燉排骨 D 炒雞蛋考點： 均衡營養(yǎng)與健康專題： 化學(xué)與生活分析： 根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結(jié)合題中所給的食譜判斷所含的營養(yǎng)素以及缺少的營養(yǎng)素，進行分析解答解答： 解：人體需要的六大營養(yǎng)

15、物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結(jié)合題意，米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類；紅燒肉、清蒸魚、豆腐、牛奶中含有油脂、蛋白質(zhì)和無機鹽，可知食物中維生素含量較少；故為使營養(yǎng)搭配更加合理，需要補充富含維生素的食物A、花生米中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤B、涼拌黃瓜中富含維生素，故選項正確C、燉排骨中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤D、炒雞蛋中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤故選：B點評： “吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人類普遍的飲食追求，本題考查了人體所需的六大營養(yǎng)素，同時告誡我們在生活中一定要注意營養(yǎng)物質(zhì)的均衡搭配，要合理膳食4一些食物的pH范圍如下，其中酸性最強的是（）食物 牛奶 雞蛋清 檸檬 西紅柿pH 6.36.6

16、 7.68.0 2.22.4 4.04.4 A 牛奶 B 雞蛋清 C 檸檬 D 西紅柿考點： 溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系專題： 常見的酸 酸的通性分析： 當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可解答： 解：A、牛奶的pH為6.36.6，呈弱酸性；B、雞蛋清的pH為7.68.0，呈弱堿性；C、檸檬的pH為2.22.4，呈酸性；D、西紅柿的pH為4.04.4，呈酸性；呈酸性的物質(zhì)中，檸檬的pH最小，故檸檬的酸性最強，故選C點評： 本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是

17、正確解題的關(guān)鍵5下列洗滌方法中，利用了乳化原理的是（） A 用食醋除水垢 B 用酒精清洗試管內(nèi)壁上的碘 C 用鹽酸除鐵銹 D 用洗潔精清洗油污考點： 乳化現(xiàn)象與乳化作用專題： 溶液、濁液與溶解度分析： 根據(jù)已有的知識進行分析，洗潔精清洗油污是利用洗潔精的乳化作用；食醋除水垢，是食醋和水垢反應(yīng)，稀鹽酸除鐵銹是利用鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)；酒精清洗碘是利用碘溶于酒精的性質(zhì)解答： 解：A、用醋酸去水垢是利用醋酸能與氫氧化鎂及碳酸鈣反應(yīng)的性質(zhì)，故A錯誤；B、用酒精洗去試管中的碘是利用碘能溶解于酒精的性質(zhì)，故B錯誤；C、稀鹽酸除鐵銹是利用鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)，故C錯誤；D、用洗潔精洗去餐具上的油污是利用

18、洗潔精的乳化作用，故D正確；故選：D點評： 常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關(guān)鍵6對物質(zhì)進行分類學(xué)習(xí)是研究化學(xué)的重要方法下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯誤的是（） A 硝酸鉀鹽 B 硫酸酸 C 純堿堿 D 氧化鐵氧化物考點： 常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別專題： 物質(zhì)的分類分析： 根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；進行分析判斷解答： 解：A、硝酸鉀

19、是由鉀離子和硝酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項分類正確B、硫酸是由氫離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，故選項分類正確C、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項分類錯誤D、氧化鐵是由鐵元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項分類正確故選：C點評： 本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征、熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵7工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣并強熱下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是（） A N2 B NO2 C O2 D NH3考點： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題

20、： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，把物質(zhì)隔絕空氣加熱，是該物質(zhì)發(fā)生了分解反應(yīng)，亞硝酸鈉（NaNO2）中含有鈉、氮、氧三種元素，可以據(jù)此結(jié)合題給的選項來完成解答解答： 解：A、氮氣為無色無味的氣體，不符合題意，故A錯；B、二氧化氮為紅棕色氣體，且在硝酸鈉中含有氮元素和氧元素，所以可能是二氧化氮，故B對；C、氧氣是一種無色無味的氣體，故不符合題意，故C錯；D、一氧化碳沒有氣味且在亞硝酸鈉中不含碳元素，所以不能生成一氧化碳，故D錯故選B點評： 解答這類題目時首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識然后，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意，并細心地

21、探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可8加強防火安全教育是學(xué)校教育的一項必修課下列有關(guān)燃燒與滅火的說法錯誤的是（） A 油鍋著火用鍋蓋蓋滅隔絕空氣 B 森林滅火時，建隔離帶隔絕可燃物 C 用嘴吹滅撒落在實驗桌上燃著的酒精降低著火點 D 家具起火，用水撲滅降低溫度考點： 滅火的原理和方法專題： 化學(xué)與生活分析： 根據(jù)燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物、氧氣或空氣、溫度要達到著火點；滅火原理：清除或隔離可燃物，隔絕氧氣或空氣，使溫度降到可燃物的著火點以下；據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷解答： 解：A、油鍋著火用鍋蓋蓋滅，是利用了隔絕空氣的滅火原理，故A正確B、森林滅火時，建立隔離帶，是利用了清

22、除或隔離可燃物的滅火原理，故B正確C、嘴吹滅撒落在實驗桌上燃著的酒精，是利用了使溫度降到可燃物的著火點以下的滅火原理，故C錯誤D、家具起火，用水撲滅，是利用了使溫度降到可燃物的著火點以下的滅火原理，故D正確故選：C點評： 本題難度不大，掌握燃燒的條件與滅火的原理并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵9關(guān)于水的組成的認識，正確的是（） A 水由氫、氧兩種元素組成 B 水由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 C 水由氫氣和氧氣組成 D 一個水分子含有18個電子考點： 水的組成專題： 空氣與水分析： 根據(jù)水的組成和構(gòu)成來分析，并注意組成用元素來描述、構(gòu)成用分子、原子來描述解答： 解：A、水的化學(xué)式為H2O，水是由

23、H、O兩種元素組成的，故A正確；B、從微觀上分析，水是由水分子構(gòu)成的，兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成一個水分子，故B錯誤；C、水是一種物質(zhì)，不能由氫氣、氧氣兩種物質(zhì)組成，故C錯誤；D、一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，一個氫原子中有一個電子，一個氧原子中有8個電子，共有10個電子，故D錯誤；故選：A點評： 本題較簡單，注重對學(xué)生的基礎(chǔ)知識的考查，學(xué)生應(yīng)明確宏觀與微觀在描述上的差別，明確純凈物中只有一種分子構(gòu)成等來解答10配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液下列有關(guān)說法正確的是（） A 配制的主要步驟依次為：計算、稱量、溶解 B 配制過程所需儀器只有天平、量筒 C 需要準確稱量15g葡萄

24、糖 D 量取所需水的體積時，若視線仰視，則所配得的溶液濃度偏高（其他操作均正確）考點： 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制專題： 溶液、濁液與溶解度分析： A、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟，進行分析判斷B、操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，確定所需的儀器即可C、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量D、用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大解答： 解：A、配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液，首先計算配制溶液所需葡萄糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的葡萄糖和量取水

25、，最后進行溶解；故選項說法正確B、首先計算配制溶液所需葡萄糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的葡萄糖和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，故選項說法錯誤C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的質(zhì)量=150g5%=7.5g，故選項說法錯誤D、用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則所配得的溶液濃度偏小，故選項說法錯誤故選：A點評： 本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵11下列化學(xué)方程式書寫正確的是（） A 鎂條

26、燃燒：Mg+O2MgO2 B 雙氧水中加入少量MnO2：H2O2H2+O2 C 高爐煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D 燒堿溶液滴入硫酸銅溶液中：NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu（OH）2考點： 書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析： 根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標注是否正確解答： 解：A、該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O22MgOB、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2C、該化

27、學(xué)方程式書寫完全正確D、該化學(xué)方程式硫酸鈉的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4故選：C點評： 本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號12下表為元素周期表中第三周期元素的部分相關(guān)信息下列敘述正確的是（）元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬元素符號 Si P S Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖 A 鎂的元素符號為mg B 鋁原子容易失去電子形成Al3+ C 硅原子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D 鈉和硫兩種元素組成

28、物質(zhì)的化學(xué)式為NaS考點： 元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析： A根據(jù)元素符號的書寫方法來分析；B根據(jù)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖來分析；C根據(jù)硅原子的最外層電子數(shù)來分析；D根據(jù)硫原子和鈉原子的最外層電子數(shù)來分析解答： 解：A如果用兩個字母來表示元素符號，應(yīng)注意“一大二小”的原則，鎂的元素符號為Mg，故錯誤；B由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層的電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子，而帶上三個單位的正電荷，形成鋁離子，符號為Al3+，故正確；C硅原子的最外層有4個電子，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故錯誤；D鈉原子最外層有1個電子，易失去一個電子而顯+1價

29、，硫原子最外層有6個電子，易得到2個電子而顯2價，二者組成的化合物的化學(xué)式為Na2S，故錯誤故選B點評： 本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用二、填空題（共4小題，每空3分，滿分24分）13已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表溫度/ 0 10 20 30 40 50溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5回答下列有關(guān)問題：（1）將50時的KNO3飽和溶液降溫至30，有（填“有”或“沒有”）晶體析出（2）20時，在131.6g KNO3飽和溶液中含有31.6g KNO3考點： 晶體和結(jié)晶

30、的概念與現(xiàn)象；固體溶解度的概念專題： 溶液、濁液與溶解度分析： 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合溶解度的概念進行分析解答即可解答： 解：（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故將50時的KNO3飽和溶液降溫至30，有晶體析出，故填：有（2）20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故在131.6g KNO3飽和溶液中含有31.6gKNO3，故填：31.6點評： 本題考查的是溶解度的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行14如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：（1）酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實質(zhì)是它們的溶液中離子之間相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水，否則反應(yīng)就不能發(fā)生則BaCl

31、2溶液和NaNO3溶液混合后，不能（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（2）寫出一個有BaSO4生成的中和反應(yīng)化學(xué)方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O OH NO3 Cl SO42H+ 溶、揮 溶、揮 溶Na+ 溶 溶 溶 溶Ca2+ 溶 溶 溶 微Ba2+ 溶 溶 溶 不考點： 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題： 化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析： （1）酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的互換反應(yīng)，兩種離子若能結(jié)合成沉淀、氣體或水，反應(yīng)便能發(fā)生，據(jù)此進行分析判斷；（2）可根據(jù)經(jīng)驗：硫酸或可溶性硫酸鹽的鑒定方法，滴加氯化鋇溶液生

32、成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀也可通過以下分析解答：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的特點，生成硫酸鋇則反應(yīng)物應(yīng)為可溶性含鋇化合物即可溶性鋇鹽或氫氧化鋇、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸鹽然后結(jié)合題中溶解性表找出符合要求的物質(zhì)解答： 解：（1）由于復(fù)分解是交換陰陽離子，BaCl2與NaNO3交換成分后對應(yīng)的是硝酸鹽（硝酸鋇）和鈉鹽（氯化鈉），而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不能發(fā)生反應(yīng)，故填：不能；（2）中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，生成物為硫酸鋇，所以酸為硫酸，堿為氫氧化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O故填：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2

33、O點評： 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的能力15金屬鈦及其合金被公認為21世紀重要的金屬材料，目前工業(yè)上以鈦鐵礦為主要原料制取鈦，其中涉及的一個反應(yīng)是在氬氣環(huán)境中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得鈦（氬氣不參與反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2，反應(yīng)類型是置換反應(yīng)考點： 書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；反應(yīng)類型的判定專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析： 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型解答： 解

34、：在氬氣環(huán)境中，過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得鈦（氬氣不參與反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)故答案為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；置換反應(yīng)點評： 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力，掌握化學(xué)方程式的書寫方法（寫、配、注、等）、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題16現(xiàn)有下列方法：用燃著的木條伸入瓶內(nèi)；聞氣味；觀察顏色；通入澄清石灰水；若要驗證一瓶氣體究竟是氧氣還是二氧化碳，可以選用的方法是（填序號）若用氫氧化鈉溶液來鑒別氯化鎂

35、溶液和硫酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl考點： 常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題： 物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷分析： 氧氣具有助燃性，檢驗氧氣應(yīng)用帶火星的木條或燃燒的木條；二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)化學(xué)方程式解答： 解：分別插入燃著木條，能使木條燃燒更旺的是氧氣，使木條熄滅的是二氧化碳；分別倒入澄清石灰水振蕩，能使澄清的石灰水變渾濁的是二氧化碳氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，其反應(yīng)方程式為：MgCl2+2NaOHMg（

36、OH）2+2NaCl故答案是：；MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl點評： 利用所要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)差別，設(shè)計實驗，實驗中出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象差異，達到鑒別物質(zhì)的目的三、實驗題（共1小題，滿分18分）17（18分）（2015內(nèi)江）如圖為制備常見氣體的部分裝置回答下列有關(guān)問題：（1）儀器名稱：a長頸漏斗，b集氣瓶（2）若用裝置來制取某氣體，選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是加熱固體制取氣體（3）寫出實驗室制備二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2收集二氧化碳可選用的裝置是（填字母代號）驗證二氧化碳是否收集滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明集氣瓶內(nèi)已充滿二氧化碳考

37、點： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析： （1）由儀器的圖和用途去分析；（2）由裝置的特點是加熱固體制取氣體去分析；（3）由實驗室制取二氧化碳氣體的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳；二氧化碳能溶于水且密度比空氣大；檢驗二氧化碳是否集滿的方法是用燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明集氣瓶內(nèi)已充滿二氧化碳去分析解答： 解：（1）由儀器的圖和用途可知：a為長頸漏斗，b為集氣瓶；故答案為：長頸漏斗 集

38、氣瓶；（2）裝置的特點是加熱固體制取氣體；故答案為：加熱固體制取氣體；（3）由實驗室制取二氧化碳氣體的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；由于二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，故二氧化碳只能用向上排空氣法收集；由于二氧化碳的密度比空氣大，進入集氣瓶后，沉積在集氣瓶的底部，二氧化碳自下而上，充滿集氣瓶，當(dāng)瓶口有二氧化碳時，說明二氧化碳已收集滿，檢驗二氧化碳是否集滿的方法是用燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明集氣瓶內(nèi)已充滿二氧化碳；故答案為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2燃著的木條放

39、在集氣瓶口，如果熄滅，證明集氣瓶內(nèi)已充滿二氧化碳點評： 實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，驗滿方法，是考試的重點也是中考的重點四、計算題（共1小題，滿分10分）18（10分）（2015內(nèi)江）少數(shù)不法商販對海產(chǎn)品的保鮮以及室內(nèi)裝修材料中都涉及到甲醛，其化學(xué)式為CH2O，是一種易揮發(fā)，有強烈刺激性氣味的有機物回答下列有關(guān)問題：（1）甲醛由三種元素組成，其相對分子質(zhì)量是30（2）甲醛中H、O兩種元素的質(zhì)量比為1：8（3）甲醛中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%考點： 相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的

40、計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算專題： 化學(xué)式的計算分析： （1）根據(jù)化學(xué)式的意義以及相對分子質(zhì)量的計算方法來分析；（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進行分析；（3）根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行分析解答： 解：（1）由甲醛的化學(xué)式可知，甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的，其相對分子質(zhì)量=12+12+16=30；故填：三；30；（2）甲醛中氫、氧元素的質(zhì)量比為（12）：16=1：8，故填：1：8；（3）甲醛中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=40%，故填：40%點評： 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算、氧化物的概念進行分析問題、解決問題的能力五、B卷：

41、解答題：（共3個小題，共30分）19（12分）（2015內(nèi)江）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污染并變廢為寶，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”（除標注外，所加藥品或試劑均過量，部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）回答下列問題：（1）由步驟可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是FeCu（2）若向步驟所得的濾液中滴加12滴紫色石蕊試液，溶液是硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色（3）步驟中加Na2CO3溶液的作用是除去氫氧化鋇由NaHCO3轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（

42、4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)下列敘述正確的是D A析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì) B該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 C析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 D在加壓條件下向獨辟蹊徑氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成（5）該流程中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有（填寫步驟編號）考點： 純堿的制?。唤饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題： 常見的鹽 化學(xué)肥料分析： （1）根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；（2）根據(jù)為了保

43、證將鐵除去完全，加入的硫酸是過量的進行分析；（3）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析；（4）A、根據(jù)過濾出碳酸氫鈉后，溶質(zhì)是NH4Cl和NaCl進行分析；B、根據(jù)由于反應(yīng)時生成的碳酸氫鈉多，而NH4Cl少，所以在溶劑質(zhì)量相等的情況下，只能說碳酸氫鈉更容易形成飽和溶液，不能說明溶解度就一定是碳酸氫鈉的小進行分析；C、根據(jù)判斷溶液是否飽和，可以采用兩種方式：判斷溶液底部是否存在晶體或加入晶體看是否能溶解進行分析；D、根據(jù)在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，增加反應(yīng)物的濃度，更有利于反應(yīng)向正方向進行進行分析（5）根據(jù)各個步驟

44、中發(fā)生的反應(yīng)進行分析解答： 解：（1）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵會與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是：FeCu；（2）為了保證將鐵除去完全，加入的硫酸是過量的，所以步驟所得的濾液中滴加12滴紫色石蕊試液，溶液是：硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色；（3）碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以加Na2CO3溶液的作用是：除去氫氧化鋇，碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）A、過濾出碳酸氫鈉后，溶質(zhì)是NH4Cl和NaCl，故A錯誤；B、由于反應(yīng)

45、時生成的碳酸氫鈉多，而NH4Cl少，所以在溶劑質(zhì)量相等的情況下，只能說碳酸氫鈉更容易形成飽和溶液，不能說明溶解度就一定是碳酸氫鈉的小，故B錯誤；C、判斷溶液是否飽和，可以采用兩種方式：判斷溶液底部是否存在晶體或加入晶體看是否能溶解，故C錯誤；D、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，增加反應(yīng)物的濃度，更有利于反應(yīng)向正方向進行，故D正確故選：D（5）是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，是發(fā)生的物理變化，是氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二

46、氧化碳，所以發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有故答案為：（1）FeCu；（2）硫酸亞鐵和稀硫酸的混合物，溶液顯紅色；（3）除去氫氧化鋇，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）D（5）點評： 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)以及溶液的有關(guān)知識，完成此題，可以結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的實際結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行解決問題20（12分）（2015內(nèi)江）某學(xué)習(xí)小組在完成教材“實驗探究93比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度”時發(fā)現(xiàn)，鋁片與稀鹽酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)明顯劇烈得多（1）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）【提出問題】是否因為酸的組成不同或反應(yīng)條件不同，從而導(dǎo)致反應(yīng)劇烈程度明顯不同呢？【查閱資料】參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)越劇烈溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈稀鹽酸由H+、Cl和H2O組成，稀硫酸由H+、SO42和H2O組成【實驗探究】在常溫下，取兩片質(zhì)量、形狀相同的鋁片