四川省德陽(yáng)市綿竹什地學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省德陽(yáng)市綿竹什地學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作合理或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用激光筆檢驗(yàn)?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉B配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤(rùn)洗C向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說(shuō)明Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；溶液的配制專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)；B容

2、量瓶不能潤(rùn)洗；CAgCl溶度積較大；D配制硫酸亞鐵溶液，應(yīng)防止亞鐵離子的水解和氧化解答：解：A淀粉溶液為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用激光筆檢驗(yàn)，故A正確；B容量瓶不能潤(rùn)洗，防止?jié)舛绕?，故B錯(cuò)誤；C向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可生成AgI沉淀，說(shuō)明AgCl溶度積較大，故C錯(cuò)誤；D配制硫酸亞鐵溶液，應(yīng)防止亞鐵離子的水解和氧化，應(yīng)先在蒸餾水中加入硫酸酸化，抑制亞鐵離子的水解，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、溶液的配制等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大2. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中正確的為A實(shí)驗(yàn)室從海

3、帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣 灼燒 溶解 過(guò)濾 萃取 B在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，先稱量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋，并將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切C“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須潤(rùn)洗后方可使用 D欲檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2參考答案：C略3. 下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 （）A氕、氘 B乙酸、甲酸甲酯 C乙烷、丙烷 D金剛石、

4、石墨參考答案：答案：B4. 用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)： Fe2O33Na2O2 2Na2FeO4Na20，下列說(shuō)法正確的是 ( )。ANa2O2既是氧化劑又是還原劑。BFe2O3在反應(yīng)中顯氧化性。C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移。DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性。 參考答案：D略5. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液

5、溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是 A鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng) B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到 D鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)參考答案：A略6. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說(shuō)法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。參考答案：A解析：由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B

6、選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2e=H2，A選項(xiàng)正確；陽(yáng)極與電源的正極相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 7. 在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法正確的是A800下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25 B427時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的H0C同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 m

7、ol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%D同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7% 參考答案：BD8. 金屬鈦生產(chǎn)方法的新動(dòng)向電解法：首先將 HYPERLINK / t _new 二氧化鈦粉末用澆注或壓力成形，燒結(jié)后作陰極，以石墨為陽(yáng)極，以CaCl2為熔鹽，所加電壓為2.8V3.2V。電解一定時(shí)間后，陰極由白色變?yōu)榛疑?，在掃描電子顯微鏡下觀察，有海綿狀鈦生成，陽(yáng)極析出氣體為氧氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+ 202-B電解過(guò)程中使用2.8V3.2V電壓的主要原因可能是：在此電壓下，熔融的氯化鈣

8、不能電解C電解時(shí)Ca2+向陰極移動(dòng)D電解時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子，陽(yáng)極有2 molO2生成參考答案：D9. 下列離子方程式中正確的是 (1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O(2)過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2O(4)過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2+4Br一=6C1一+2Fe3+2Br2(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O2O22

9、-4OH-18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O NH3H2O+ Al(OH)3(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2S(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3+ +SO42+Ba2+ +3OH=BaSO4+Al(OH)3(10)NaHCO3溶液水解：HCO3+ H2O CO32+ H3O+(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2

10、-+2H2O H2S+2OH(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2+HCO3Ca2+2OH= MgCO3CaCO32H2O(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl2H2O Cl2H22OH (14)向飽和碳酸鈉溶液通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-CO2H2O2HCO3參考答案：(2)(3)(4)(8)10. t時(shí)，水的離子積為KW在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是（）ApH=7Bc（OH）=Cc（A）c（B+）Dc（H+）c（OH）=c（A）c（B+）參考答案：B考點(diǎn)：離子積常數(shù)；溶液pH的定

11、義專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：混合溶液呈中性，說(shuō)明溶液中c（H+）=c（OH），再結(jié)合電荷守恒確定溶液中酸根離子和堿離子濃度大小解答：解：ApH=7時(shí)，溶液不一定是中性溶液，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或堿性，故A錯(cuò)誤；B由（OH）=得c（H+）=c（OH），則混合溶液呈中性，故B正確；C根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），若c（A）c（B+），則c（OH）c（H+），溶液呈酸性，不呈中性，故C錯(cuò)誤；D由c（H+）c（OH）=c（A）c（B+）變形得電荷守恒式（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）

12、，電荷守恒在任何溶液中都成立，不能判斷溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小，所以無(wú)法判斷溶液酸堿性，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小判斷，不能根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒及pH判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，與溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)11. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（） 過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：答案：D12. 如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù) 為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述錯(cuò)誤的是（）RWXYZAR、Y、Z的最高價(jià)

13、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)BR、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上CRY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)DX和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】由圖為元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的電子層數(shù) 為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n=3，最外層電子數(shù)為7，Z為Cl，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為F，W為O，Y為S，R為C，以此來(lái)解答【解答】解：由上述分析可知，X為F，Y為S，Z為Cl，W為O，R為C，A非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；

14、BR、W和氫三種元素形成的陰離子有HCO3、HCOO、CH3COO等，故B正確；CRY2分子與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D非金屬性FCl，則X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，而X和Z氫化物的還原性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大13. 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的兩種元素的原子，一定屬于同一周期的是( ) A兩種原子的最外電子層上全部都是s電子 B3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子

15、 C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子 DM能層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d能級(jí)上有空軌道的兩種原子參考答案：B略14. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 參考答案：A略15. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B全部由非金屬元素組成的化

16、合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成

17、4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。 。參考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。略三、綜合題

18、（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來(lái)科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO

19、2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5565）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過(guò)02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH20時(shí)，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請(qǐng)寫出pH20時(shí)，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。 配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)

20、，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH20。步驟6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的ClO2的濃度為 mgL1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對(duì)ClO2的濃度測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏

21、低”或“無(wú)影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_。參考答案：18. 鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度

22、/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強(qiáng)不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時(shí)刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變

23、的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+

24、4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融A

25、l2O3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

26、吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，Ac（CO2）=c（CO）時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；C反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D混合氣體中c（CO）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.006mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L1?s1，故答案為：0.006mol?L1?s1；圖1中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡