四川省德陽市綿竹興隆學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析_第1頁
四川省德陽市綿竹興隆學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析_第2頁
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文檔簡介

1、四川省德陽市綿竹興隆學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是 A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s2參考答案:D2. 下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A常溫下,鐵片和鋁片放入濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象BNaOH溶液和SO2氣體都能使溴水褪色CNaOH溶液和FeSO4溶液長期露置于空氣中都會變質(zhì)D氯氣和碘蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)參考答案:A3. 已知S2O8n-

2、在一定條件下可把Mn2氧化為MnO4。若反應(yīng)后S2O8n-變成SO42,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為52,則下列說法錯誤的是An值為2,S元素在S2O8n-中為 + 7價BS屬于VIA族元素,其最高正價為 + 6價CS2O8n-中可能是O發(fā)生了化合價的變化D該反應(yīng)中S2O8n-作氧化劑,Mn2作還原劑參考答案:A4. 下列敘述中,不符合化學(xué)史事實的是A、 法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展B、 英國化學(xué)家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)-牛胰島素C、 以碳及其化合物為原料制成的芯片和光導(dǎo)纖維引領(lǐng)我們進(jìn)入了信息時代D、 經(jīng)過化學(xué)家們的不斷努力,從自然

3、界中發(fā)現(xiàn)以及人工制造出的化合物已經(jīng)超過3500萬種參考答案:B5. 化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是()A檢驗溶液中是否含有SO32時,用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B為增強高錳酸鉀的氧化能力,向高錳酸鉀溶液中加入稀硝酸酸化C檢驗溶液中是否含有Fe2+時,用硝酸酸化后,加KSCN溶液D檢驗溶液中是否含有SO42時,用鹽酸酸化后,加BaCl2溶液參考答案:D解:A硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,檢驗溶液中是否含有SO32時,可以用鹽酸酸酸化后再加BaCl2溶液,故A錯誤;B高錳酸鉀可以將鹽酸氧化為氯氣,不可以用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化,故B錯誤;C硝酸可以將亞鐵

4、離子氧化為三價鐵離子,加KSCN溶液會顯示紅色,如果只含有三價鐵離子時,也會產(chǎn)生此現(xiàn)象,應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液,再加入硝酸,故C錯誤;D用鹽酸酸化后,無現(xiàn)象,加BaCl2溶液,可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸鋇,溶液中含有硫酸根離子,故D正確;故選D6. 水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32B.Cl-、SO32、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42、MnO4D.Na+、H+、NO3、HCO3參考答案:C本題考查離子共存問題,意在考查考生解決實際問題的能力。Ba2+與CO32結(jié)合生成沉淀而不共存,A項錯誤;SO32與H+結(jié)合生成HS或H2SO3而不共存,B項

5、錯誤;K+、Na+、SO42、MnO4四種離子能大量共存,C項正確;H+與HCO3結(jié)合生成H2CO3而不共存,D項錯誤。【備注】【技巧點撥】離子間反應(yīng)若生成沉淀、揮發(fā)性物質(zhì)或氣體、弱電解質(zhì),發(fā)生雙水解,發(fā)生氧化還原反應(yīng)或發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)均不能大量共存。7. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是( )A該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8B該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1mol NO3發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol eD反應(yīng)的過程中溶液酸性減弱參考答案:C8. 在一容積可變的密閉容器中加入

6、WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)WO3(s)3H2(g) W(s)3H2O(g),下列說法不正確的是A. 增加H2O(g)的量,消耗H2的速率瞬間不變B. 將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率加快C. 保持體積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率不變D. 保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)生成速率減慢參考答案:A【詳解】A.增加H2O(g)的量,容器體積會增大,H2 的濃度會瞬間減小,則消耗H2的速率瞬間減小,故A錯誤;B.將體積縮小,氫氣、H2O(g)的濃度增大,反應(yīng)速率加快,故B正確;C.體積不變,充入氬氣,H2、H2O(g)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故C正確;D.壓強不變,充入氖氣,體積增大,H2、H2O(g)

7、的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故D正確。答案選A。9. 常溫下將鐵放入下列過量的溶液中,在溶液中能大量生成Fe2的是A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D鹽酸參考答案:BD略10. 在實驗室中,不慎被玻璃劃破了手指,可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其主要原因可能是()A. FeCl3具有殺菌消毒作用 B. FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化C. 產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 D. FeCl3能使血液膠體凝聚參考答案:D【詳解】血液屬于膠體,加入電解質(zhì)溶液(FeCl3溶液)可使膠粒聚沉,血液凝聚達(dá)到止血效果,故D正確。綜上所述,本題正確答案為D?!军c睛】本題重點考查膠體的性質(zhì)。膠體的性質(zhì):(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象:當(dāng)一

8、束平行光線通過膠體時,從側(cè)面看到一束光亮的“通路”。 (2)布朗運動:膠體中膠粒不停地作無規(guī)則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發(fā)生改變,從而使膠體微粒聚集變難,這是膠體穩(wěn)定的一個原因。布朗運動屬于微粒的熱運動的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨有的現(xiàn)象。(3)電泳現(xiàn)象:膠粒在外加電場作用下,能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動,這種現(xiàn)象叫電泳。同種溶液的膠粒帶相同的電荷,具有靜電斥力,膠粒間彼此接近時,會產(chǎn)生排斥力,所以膠體穩(wěn)定,這是膠體穩(wěn)定的主要而直接的原因。(4)凝聚:膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于 的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠體中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(電解質(zhì)),膠體中膠粒相互聚集

9、成沉淀。11. 下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是選項分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)參考答案:B12. 面粉的生產(chǎn)車間必須嚴(yán)禁吸煙,主要的目的是 A避免煙塵雜入面粉 B保護(hù)工人健康 C防止污染環(huán)境 D防止發(fā)生爆炸 參考答案:D13. 實現(xiàn)下列變化,一定要加入氧化劑的是A. HClCl2 B. Na2SO3SO2 C. HClH2 D. HNO3NO參考答案:A略14. 用自來水養(yǎng)魚,在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬

10、一段時間,目的是()A增加水中含氧量 B利用陽光中紫外線殺菌C使自來水中少量次氯酸分解 D通過日照提高水的溫度參考答案:C考點:氯氣的化學(xué)性質(zhì) 專題:鹵族元素分析:因為自來水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,Cl2+H2O?HCl+HClO,次氯酸見光分解生成鹽酸和游離態(tài)氧,2HClO2HCl+O2,有利于金魚生存解答:解:自來水在陽光下暴曬一段時間,發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO,2HClO2HCl+O2,A陽光照射本身不能增加水中O2的含量,由反應(yīng)可知,反應(yīng)生成氧氣,氧氣的量增加,但不是曝曬一段時間的目的,故A錯誤;B陽光照射不能殺菌,次氯酸分解生成的氧氣具有強氧化性,能夠破壞細(xì)菌的結(jié)

11、構(gòu),從而殺死細(xì)菌,達(dá)到消毒目的,故B錯誤;C由反應(yīng)可知,主要目的是使水中HClO分解,有利于金魚生存,故C正確;D由反應(yīng)可知,不會使水溫變化很大,且溫度過高不利用金魚生存,故D錯誤故選C點評:本題考查氯水的成分及氯水在光照下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系,學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化學(xué)知識來解決生活中常見的問題15. 可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下,經(jīng)足夠長的時間反應(yīng),下列情況可能出現(xiàn)的是A18O2原子完全存在于三氧化硫中 B18O2原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中 C生成2 mol 三氧化硫 D生成的三氧化硫等于2 mol參考答案:B

12、略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 實驗室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?,使整個操作完整。選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼,最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。計算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。稱量。稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是_。移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯23次是為了_。定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處,改用膠頭滴管加水

13、,使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時俯視容量瓶的刻度線會導(dǎo)致所配溶液的濃度_(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”);溶解攪拌時有液體濺出,會導(dǎo)致所配溶液的濃度_(同上)。搖勻、裝瓶。參考答案:(1)500 mL容量瓶 (2)14.6 (3)左盤 (4)攪拌,加速NaCl溶解 (5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 (6)12 cm 偏高 偏低【分析】(1)根據(jù)配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;根據(jù)m=cVM計算NaCl的質(zhì)量;根據(jù)托盤天平的使用方法回答;溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解;洗滌燒杯23次,可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中;根據(jù)定容操作的方法回答;根

14、據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析誤差;【詳解】(1)移液、定容需要容量瓶,根據(jù)容量瓶的規(guī)格,配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液,必須用500 mL的容量瓶;(2) 用500 mL的容量瓶,配制溶液的體積是500 mL ,m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g;根據(jù)托盤天平的使用方法,稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤;溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌,可以加速NaCl溶解;洗滌燒杯23次,可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中;向容量瓶中加水至液面接近刻度線 1-2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面與刻度線相切;定容時眼睛俯視刻度線,則容量瓶中溶液體積偏小,

15、配制的溶液的濃度偏高;溶解攪拌時有液體濺出,容量瓶中溶質(zhì)減少,所配溶液的濃度濃度偏低。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. (9分)四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答下列問題。WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零(1)Z在元素周期表中位于_族。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是_(填元素符號)。(3)下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是_(填序號)。 A 自

16、然界中的含量 B 單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù) C 單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 D 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因: ,原子半徑XY,所以原子核對最外層電子的吸引力XY。(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案,測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有_(填序號)。Am、n Bm、y Cn、y參考答案:(1)A (2)Na (3)C D 電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)Y X(4)HN3NaOHNaN3H2O (5)A B C18. 已知烯烴在強氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下,可發(fā)生如下反應(yīng):由此可判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為_或_參考答案:19. (11分)由下列儀器組成的一

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