四川省德陽市綿竹土門學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省德陽市綿竹土門學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知(X)、(Y)互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是A. Y的一氯代物只有三種B. X的所有原子可能處于同一平面C. X、Y與足量氫氣完全加成時所需氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同參考答案：C【分析】考查有機物的基礎(chǔ)知識，涉及等效氫的判斷、共面、共線、官能團的形式等知識，應(yīng)從各有機物代表物入手進行分析；【詳解】A、，該有機物有3種不同的氫原子，因此一氯代物有3種，故A說法正確；B、苯環(huán)空間構(gòu)型為平

2、面正六邊形，CH2=CH2屬于平面結(jié)構(gòu)，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此X中所有原子可能處于同一平面，故B說法正確；C、1mol苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1個X分子中含有1個苯環(huán)和1個“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氫氣的物質(zhì)的量之比為4：3，故C說法錯誤；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，X和Y中都含有“C=C”，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且溴水褪色的原理相同，故D說法正確。2. 下列說法正確的是 A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OC纖維

3、素、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物D液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得參考答案：D3. 下列實驗操作或裝置符合實驗?zāi)康氖?)目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關(guān)閉止水夾）選項ABCD參考答案：DA項中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中，A錯；B項中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項正確。4. （2010上海卷）17.據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH

4、(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應(yīng)需在300進行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對。易錯警示：利用化學(xué)平衡

5、知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動還是逆向移動，倘若給出的知識溫度條件則無法判斷。5. X、Y、Z為同周期的三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B、原子半徑：XYZC、原子最外層上電子數(shù)的關(guān)系：Y = 2（X + Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4參考答案：A略6. 一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為35，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）A 811 B35 C12 D1

6、88參考答案：C略7. （2007江蘇卷）4.下列說法正確的是 A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內(nèi)共價健會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見晶體的相關(guān)知識。單質(zhì)類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內(nèi)的C=O共價鍵沒有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質(zhì)則為共價化合物，D不正確。8. 美國梅奧診所

7、的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有EGCG能使中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)EGCG的說法中不正確的是()EGCG能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉溶液完全作用EGCG在空氣中易氧化1molEGCG最多可與含7mol溴單質(zhì)的溴水發(fā)生反應(yīng)A. B. C. D.參考答案：B9. 2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（ ）A. W的氫化物

8、與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性B. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族C. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZYD. W、X、Y、Z四種元素對應(yīng)的單質(zhì)的沸點：WXYZ參考答案：B【分析】令X的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a，W的最外層電子數(shù)為a1，Z的最外層電子數(shù)為a1，四種元素最外層電子數(shù)之和等于24，即a1aaa1=24，得出a=6，即W為N，X為O，Y為S，Z為Cl，據(jù)此分析；【詳解】A、W的氫化物是NH3，Z的氫化物是HCl，二者反應(yīng)所得產(chǎn)物是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故A錯誤；B、117號元素位于第七周期A族，與Cl元素屬于同一主族，故B正確；C

9、、Cl的氧化物對應(yīng)水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是強酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3為弱酸，H2SO4為強酸，故C錯誤；D、硫單質(zhì)為固體，其余為氣體，因此硫單質(zhì)的沸點最高，故D錯誤；答案選B。10. 下列離子方程式正確的是 A氯化鐵的水解反應(yīng)：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+B漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3C小蘇打與醋酸溶液混合：HCO3 + CH3COOH = CH3COO + CO2 + H2OD常溫下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2+OH+H+SO4

10、2= BaSO4+H2O 參考答案：C11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是 A18g D2O中含有的中子數(shù)為10NA B64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為NA C標準狀況下，11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA D25時，1molL-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA參考答案：B略12. A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑ABEDC，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A原子電子層數(shù)：AB B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BEC簡單離

11、子半徑：ED D最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：CD 參考答案：A略13. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)式為CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是 A檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動 B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣 C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH參考答案：C略14. 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z原子

12、的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A. 原子半徑： XYZTB. Y元素的含氧酸都屬于強酸C. Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D. 元素Z、T組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比為21參考答案：C已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，X與Y形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該化合物為氨氣，則X為H元素，Y為N元素；其中X、T同主族，則T為Na元素；Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z為O元素；W是一種重要的半導(dǎo)體材料，W為Si元素。A.同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，

13、原子半徑：NO，故A錯誤；B. N元素的含氧酸有硝酸和亞硝酸等，其中亞硝酸為弱酸，故B錯誤；C. Z、T和W三種元素形成的化合物為硅酸鈉，水解后溶液呈堿性，故C正確；D.元素Z、T組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，其中陰陽離子個數(shù)之比為12，故D錯誤；故選C。15. 在2A+B 3C+4D的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的是 AvA=0.5molL1min1 BvB=0.3molL1min1 CvC=0.8molL1min1 DvD=1molL1min1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。 第

14、1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼，該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有_(填代號，限填3項)A.試管 B.瓷坩堝 C.坩堝鉗 D.鐵三角架E.泥三角 F.酒精燈 G.燒杯 H.量筒 第2步：I 溶液的獲取。操作是_。 第3步：氧化。 操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用_(填代號)，A.濃硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2理由是_。 第4步：碘單質(zhì)的檢驗。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘。參考答案：（1）B E F（2）將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分攪抖，煮沸，過濾（3）D 過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程

15、中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染（不會進一步氧化單質(zhì)碘） 本題主要考查對驗證某一成分的實驗設(shè)計方案的理解，涉及實驗儀器的材料性能、藥品試劑的選擇、實驗操作步驟的要領(lǐng)等內(nèi)容。題目設(shè)計新穎、考查角度獨特，體現(xiàn)出了活用教材、注重能力、利于創(chuàng)新的教學(xué)理念。根據(jù)實驗?zāi)康?，明確實驗原理，掌握各步實驗操作要領(lǐng)是解答此類題目的關(guān)鍵。（1）先分析灼燒固體物質(zhì)所用的儀器有哪些，然后從中選出硅酸鹽質(zhì)的實驗儀器：瓷坩堝、泥三角、酒精燈（極易漏選酒精燈）。（2）海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性I和難溶固體物質(zhì)。要得到含有I的溶液，須將灰燼充分溶解，并進行過濾除去殘渣。（3）濃硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能將I氧化為I

16、2。前三者可在溶液中引入新的雜質(zhì)，而H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，無其他物質(zhì)生成，所以氧化劑最好選用H2O2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2+ 的核外電子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲

17、乙b.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙d.穩(wěn)定性：甲乙(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 （用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤對電子（孤電子對）（3）b （4）Si SiH4。因為SiH4 的相對分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大

18、，所以NCSi。（5）C、H形成的相對分子質(zhì)量的物質(zhì)為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-CC-H，單鍵是鍵，叁鍵中有兩個是鍵一個鍵，所以鍵與鍵數(shù)之比為3：2。（6）電負性最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成的SiO2，屬于原子晶體。 18. （12分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色

19、。請回答下列問題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該項反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 ，當生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子 。（4）溶液G在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。參考答案：(12 分) （各1分） （1） 三 A（2分） （2） 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（各2分）（3） Na2SO4 (硫酸鈉) 2（2分） （4）4Na2SO22H2O=4NaOH2Na2S2或2Na2SO22H2O=4NaOH2SNa2S

20、S=Na2S2（各1分）（）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體略19. 前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：（1）B原子的L層電子排布圖_。（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為_，B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點，原因是_；C、D和E的電負性由大到小的順序為_；C、D和E的第一電

21、離能由大到小的順序是_；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_。CO43中C的雜化方式為_，該離子的“VSEPR”模型為_形。（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學(xué)式為_，該離子的配位體為_。（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長為516 pm，則該晶胞的密度為_g/cm3（精確到0.1），最近的黑球和白球之間的距離為_pm。參考答案：(1) (2)31 NH3分子間可以形成氫鍵 ClSP ClPS H3PO4H2SO4 sp3雜化 正四面體 (3)Cu(NH3)42+ NH3 (4)4.6 129解析：前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素，A為H元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍，B為N元素，C為P元素；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，E為Cl元素；F位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)，F(xiàn)為銅元素；C、D、E的原子序數(shù)依次增大，D為S元