四川省成都市東風中學高三化學月考試卷含解析

1、四川省成都市東風中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：答案：B2. 目前車用乙醇汽油正逐步推廣使用。它是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經(jīng)多項檢測結(jié)果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。下列有關(guān)乙醇汽油的說法正確的是（） A乙醇汽油是一種純凈物 B乙醇汽油作燃料不會產(chǎn)生碳氧化合物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染 C乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解 D乙醇和乙二醇互為同系物參考答案：答案：C3. 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)

2、可吸收 SO2， 下列關(guān)于該裝置的四種說法， 正確的組合是a 為直流電源的負極陰極的電極反應(yīng)式： 2HSO3 - + 2H+ + 2e = SO4 2- + 2H2O陽極的電極反應(yīng)式： SO2 + 2H2O - 2e = SO4 2- + 4H電解時， H由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室A. 和 B. 和 C. 和 D. 和參考答案：C由圖中信息可知，兩電極連接在直流電源上，所以該裝置為電解池；二氧化硫被氧化為硫酸，而HSO3-被還原為S2O42-。根據(jù)電解原理，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)而陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入二氧化硫的為陽極室，另一側(cè)為陰極室，所以a連接電源的正極，不正確，和是正確的；電解池

3、中一般溶液中的陽離子向陰極定向移動，而陰離子向陽極定向移動，但是由于電解池使用了陽離子交換膜，所以只有陽離子H+才可以從陽極室通過陽離子交換膜向陰極室移動，不正確。綜上所述，C組合正確。4. 下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是 A同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D腎功能衰竭等疾病引起的尿毒癥，可利用血液透析進行治療參考答案：C5. 室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是（ ） A= B C D參考

4、答案：B【知識點】物質(zhì)間的反應(yīng)解析：假設(shè)氣體M和N的物質(zhì)的量均是1mol，則中反應(yīng)為2H2SSO2=3S2H2O，剩余氣體是SO2，物質(zhì)的量是0.5mol；中發(fā)生的反應(yīng)是：NH3HCl=NH4Cl，沒有氣體剩余。中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2HI=2HCl+I2，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是1.5mol；中反應(yīng)為2NOO2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余氣體小于1.5mol，結(jié)合相同體積的容器中，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強比，所以容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是；故答案選B【思路點撥】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，中容易忽略2NO2N2O4存在。6. （2007重慶卷）9.氧

5、氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是 A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C.分子內(nèi)共有19個氫原子D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個參考答案：C本題考查了空間想像能力，及對官能團性質(zhì)的掌握。該有機物中含有苯環(huán)、C=C、等結(jié)構(gòu)單元，可以發(fā)生加成、取代、還原及酯化反應(yīng)。由于苯環(huán)的存在，共面的碳原子數(shù)一定多于6個，而該有機物分子內(nèi)共有20個氫原子。7. 常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體

6、，平衡向右移動C加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減小D加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大參考答案：C【考點】pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；B加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知c（CH3COO）增大，則電離平衡逆向移動誤；C加入少量NaOH固體，與溶液中的H+結(jié)合，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減?。籇pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1105mol?L1，加入少量pH=5的硫酸，該硫酸溶液中氫離子濃度為1105mol?L1，氫離子濃度相等，平衡不移動【解答】解：A加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，由

7、于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不會變化，故A錯誤；B加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO）增大，該電離電離平衡向左移動，故B錯誤；C加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；DpH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1105mol?L1，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1105mol?L1，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動，則混合液中c（H+）不變，故D錯誤；故選C8. 室溫時，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是 （ ） A01 molL-1 pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）c（SO

8、32-）c（H2SO3） B等體積、等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF） C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一） Dc（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度依次增大參考答案：略9. 下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進行的是 （ ） AH0，S0 BH0，S0， S0 D H0參考答案：D略10. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的

9、氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是（）A溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-B溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ C溶液中n(NH4+)=0.2mol Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111參考答案：C【Ks5u解析】A、加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，因為硝酸根、氫離子與鋅會反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮，A錯誤；B、據(jù)圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)

10、得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，B錯誤；C、根據(jù)圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段，即NH4+OH-=NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，C正確； D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al（OH）3OH

11、-Al(OH)4-，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+3OH-Al(OH)3，Mg2+2OH-Mg（OH）2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D錯誤；選C。11. 苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是A

12、分子式為C9H14NO2B苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種C1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)參考答案：D【點睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，涉及同分異構(gòu)體種類判斷、反應(yīng)類型判斷等知識點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B。12. “天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。下圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖(氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng))。

13、下列說法正確的是 （ ）A充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B在使用過程中此電池要不斷補充水C放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2-e+OHNiOOH+H2O參考答案：D略13. 1911年前后，英國物理學家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實驗結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學說。下列圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結(jié)果的圖是（ ）參考答案：D略14. 下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是A.生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B.常溫下，金屬鋁不被空氣中的氧氣氧化，因而能做導(dǎo)線C.二氧

14、化硅屬于硅酸鹽材料，玻璃鈉屬于復(fù)合材料D.Al2O3熔點很高，可用作熔融NaOH的坩堝材料參考答案：A略0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少

15、量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色

16、沉淀：第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）。參考答案：（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反應(yīng)（5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3

17、+2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動試題分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化。（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。（4）根據(jù)Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀，一定含有亞鐵離子，則實驗檢驗的離子是Fe2+。碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN

18、溶液顯血紅色，實驗和實驗說明，在I過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（5）H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色。一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，生成沉淀的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動?？键c：考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗，鹽類的水解等知識。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分)鈉米材料二氧化鈦(TiO2)具有

19、很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是：I將干燥后的金紅石(主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。II將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。III在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2xH2O。IVTiO2Xh2O高溫分解得到TiO2。TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是 。II中所采取的操作名稱是 。III中反應(yīng)的化學方程式是 。如IV在實驗室完成，應(yīng)將TiO2xH2O放在 (填儀器編號)中加熱。(2)據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下： a. O22O b. O2+H2O2OH(羥基) c. OH+OHH2O2b中破壞的是 (填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、C