四川省成都市人和中學高三化學上學期期末試題含解析

1、四川省成都市人和中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖所示為海水資源綜合利用的一部分。下列有關說法不正確的是A從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能量的過程B過程中結晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C在過程、中溴元素均被氧化D過程中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸參考答案：D略2. （05年全國卷2）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法

2、正確的是（ ）A. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同B. 2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC. 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD. 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：答案：D3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A原子半徑：rWrZrYrXB含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWDX與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體參考答案：D知識點:元素周期表 元素周期律解析：W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知W是O或S

3、，有圖可知W是S，故Y是Al，Z是Si，X是N。A、原子半徑：rYrZrWrX，故A錯誤；B、含Al元素的硫酸鹽溶液只能和強堿反應不能和強酸反應，故B錯誤；C、同周期從左到右，非金屬性逐漸增強故非金屬性WZ，所以對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性WZ，故C錯誤；D、NH5+H2O=NH3H2O+H2，一水合氨不穩(wěn)定易分解生成氨氣和水，故D正確。思路點撥：本題考查了元素周期表元素推斷，進而考查元素的性質和遞變規(guī)律，難度較小。4. 將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖下列有關描述正確的（）A該實驗是在常溫下進行的B實線表示溶液濁度隨時

4、間的變化C50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg（OH）2沉降參考答案：D【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用【分析】A根據(jù)蒸餾水的pH6.5分析；B實線試紙呈增大趨勢，表示的應該為溶液的pH變化；C酚酞的變色范圍為810，pH小于8時溶液為無色；D氫氧化鎂為難溶物，氫氧化鎂沉降后減小了溶液濁度【解答】解：A常溫下蒸餾水的pH=7，而圖象中質量數(shù)的pH小于6.5，說明該實驗不是在常溫下進行的，故A錯誤；B隨著反應進行，氫氧化鎂沉降導致溶液濁度減小，而實線呈增大趨勢，表示的應該為溶液的pH變化，故B錯誤；C.50s時溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶

5、液為無色，故C錯誤；DMg（OH）2為難溶物，隨著Mg（OH）2的沉降，溶液的濁度會下降，即150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg（OH）2沉降，故D正確；故選D【點評】本題考查Mg及其化合物性質，題目難度不大，明確圖象曲線變化含義為解答關鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力5. 若兩物質恰好完全發(fā)生化學反應，下列各項中，反應前后肯定不發(fā)生變化的是（ ） 電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質的種類 物質的總質量 A B C D參考答案：答案;D6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子B0.1 mo

6、l AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒C常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子D1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA參考答案：考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、Na2O2含2個Na+和1個O22；B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁分子的集合體；C、根據(jù)摩爾質量直接計算氧原子的物質的量；D、溶液體積不明確解答：解：A、Na2O2含2個Na+和1個O22，故1 mol Na2O2晶體中共含有3NA個離子，故A錯誤；B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁分子的集合體，故0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁

7、膠體，生成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C、16gO2和O3混合氣體含有氧原子的物質的量為：=1mol，故含NA個氧原子，故C正確；D、溶液體積不明確，故無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤故選C點評：阿伏伽德羅常數(shù)有關的計算，題目在注重對計算關系的考查的同時，又隱含對物質狀態(tài)、物質結構等知識的考查7. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）A0.01mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)目為0.02N-AB4.6g組成為C2H6O的有機物，所含CH鍵數(shù)目不一定為0.6NA C0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨

8、分子數(shù)等于為0.2NAD將2.24L(標準狀況下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質的量濃度相等參考答案：C略8. 在NaHCO3溶液中，下列關系式中正確的是（ ） Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO3)c(CO32)Cc(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)Dc(H)2c(CO32)c(OH)參考答案：答案：C9. 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源.我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,調(diào)節(jié)轉變?yōu)槌恋淼靡苑蛛x。其反應的化學方程式可表示為

9、（未配平)。下列對該反應的說法不正確的是A. X為B. H2O2為氧化劑C. 該反應屬于非氧化還原反應D. 該反應中每生成52g，轉移電子的物質的量為0. 25 mol參考答案：C略10. 下列敘述中正確的是()A含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失去電子多的還原劑還原性強D化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化參考答案：D略11. 有機物的結構簡式為： 下列有關的敘述正確的是A可與反應，最多消耗 B可與濃溴水反應，最多消耗N C可與溶液反應，最多消耗D常溫下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度參考答案：C12. 催化加氫可生成3甲基

10、己烷的是A BC D參考答案：C13. CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質的說法正確的是（）ACs顯+3價，I、Cl均顯1價BCs顯+1價，Cl顯+1價，I顯1價C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：D考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；根據(jù)化學式判斷化合價.專題：鹵族元素分析：ACs在化合物中為+1價；BCl的非金屬性比I的強；C在CsICl2溶液中通入Cl2，不發(fā)生氧化還原反應；D在CsICl2溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應，S元素的化合價升高解答：解：A

11、Cs在化合物中為+1價，I為+1價，Cl為1價，故A錯誤；BCl的非金屬性比I的強，則Cl為1價，I為+1價，故B錯誤；C在CsICl2溶液中通入Cl2，不發(fā)生氧化還原反應，則不會有單質碘生成，故C錯誤；D在CsICl2溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應，S元素的化合價升高，由硫酸生成，故D正確；故選D點評：本題以堿金屬的多鹵化物為載體考查化合價及氧化還原反應，明確化合物中元素的化合價及物質的性質是解答本題的關鍵，難度不大14. 能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A略15. 下列反應

12、的離子方程式正確的是 （ ） A以石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- B在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+ C溴化亞鐵溶液中加入過量氯水：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 D向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3H2O+H+=NH+4+H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學探究學習小組設計如下圖裝置制取硝酸。（圖中的夾持和加熱儀器均已略去）實驗中可供使用的藥品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4

13、HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。請回答下列問題：（1）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是 。 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）撤去裝置C中的加熱裝置后，鉑絲仍然保持紅熱，這是因為： 。（3）實驗過程中，要使NH4HCO3充分轉化為HNO3，還要在裝置C中通入氧氣。利用上述藥品制取氧氣，可以選用下列裝置中的 。（填序號） （4）裝置E中盛放的是溶液，其作用是 。（5）實驗中，為了省略制氧氣的裝置，可以在A中再加入上述提供藥品中的一種物質，它是。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）已知：（1）2ROH ROR + H2O (R為烴基，R-O-R為醚)

14、（2）RCH=CH2+HOClRCH（OH）CH2Cl 或 RCH=CH2+HOClRCHClCH2OH試根據(jù)下列回答下列問題 (1)（4分）寫出結構簡式A _，C _。 (2)（4分）從結構上分析，與A互為同分異構體的可能結構簡式有：_ _。 (3)（2分）上述反應中屬于取代反應的是_(填反應序號)(4)（3分）寫出方程式：D+E F_參考答案：(1)CH2ClCH2OH ， (CH2=CH)2O(2)CH3CH(OH)C1， CH3OCH2C1 (每正確一個給1分) (3)(少選一個或二個得1分，多選不給分)(4)2 ClCH2COOH + HOCH2OH ClCH2COOCH2CH2OO

15、CCH2Cl + 2H2O略18. 現(xiàn)在甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為、和，且兩種溶液中所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性” ）那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號） 。參考答案：略19. 【化學選修2：化學與技術】(15分)無論從能耗，還是環(huán)境，現(xiàn)代工業(yè)工藝往往采用聯(lián)合生產(chǎn)的方式。工業(yè)合成氨、硝酸、純堿可以進行聯(lián)合生產(chǎn)。請回答下列有關問題：（1）工業(yè)中，從合成塔出來的混合氣體成分是_(填化學式)，在進入分離器之前，需進入_(填工業(yè)設備名稱)。（2）15mol氮氣和3mol氫氣在密閉容器中反應生成的氨氣的物質

16、的量_(選填字母代號)。a小于2mol b等于2mol c大于2mol小于15mol d等于15mol（3）氨氣在工業(yè)制備硝酸生產(chǎn)中的作用是_(用化學方程式表示)：硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(NO2、NO的混合氣體)通?？捎眉儔A溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；尾氣吸收過程中，每吸收5mol尾氣，則生成CO2的物質的量為_；（4）硝酸廠的尾氣也可利用尿素蒸汽將氨的氧化物還原為空氣的主要成分而除去，寫出尿素與NO2反應的化學方程式_。參考答案：（1）NH3、H2、N2(3分) 冷卻塔(2分) （2）a (2分) （3）4NH3+5O24NO+6H2O(2分) 2.5mol (3分) （4）4CO(NH2)26NO2=7N24CO28H2O(3分)試題分析：（1）合成氨是可逆反應，從合成塔出來的混合氣體成分是NH3、H2、N2，在進入分離器之前，需進入冷卻塔進行降溫處理。（2）3