四川省成都市十局學(xué)校2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市十局學(xué)校2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na

2、)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)參考答案：BD略2. 在右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始過(guò)一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（）A蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B膽礬晶體表面有“白斑” C小試管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅參考答案：答案：D3. 某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N2 14%，CO2 22%，CH4 64%，則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為（ ）A10 B14.2 C20 D32參考答案：A略4. （2011廣東卷）下列說(shuō)法正確的是A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯D.乙酸乙酯

3、和食用植物油均可水解生成乙醇參考答案：C本題考察常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。只有淀粉遇碘水才顯藍(lán)色，A錯(cuò)誤；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，B不正確；溴乙烷屬于鹵代烴，在NaOH乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，C正確；食用植物油屬于油脂，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正確。5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，常見(jiàn)金

4、屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說(shuō)法中正確的是A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強(qiáng)度高，。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?！庇纱丝赏茰y(cè)該化合物屬于離子晶體B化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為+3C由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時(shí)得到一種弱堿溶液D因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C6. 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入足量

5、質(zhì)量相等且同樣的鋅粒。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)結(jié)束后兩燒杯中得到氫氣的量相等B反應(yīng)結(jié)束后乙燒杯中得到的氫氣多C反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率相等D反應(yīng)開(kāi)始后甲燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率快參考答案：BC略7. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某無(wú)色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D參考答案：A 考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專題：離子反應(yīng)專題分析：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+；向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中一定

6、存在還原性離子SO32或I；由于離子還原性SO32I，而溴水少量，說(shuō)明溶液中可以含I，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+；向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中一定存在還原性離子SO32或I；由于離子還原性SO32I，而溴水少量，說(shuō)明溶液中可以含I，但一定含有SO32，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于還原性：SO32I，溴水少量，碘離子沒(méi)有被氧化，故錯(cuò)誤；溶液為無(wú)色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一

7、定含有SO32，故正確；加入的少量溴水，已知還原性SO32I，溴單質(zhì)只氧化SO32，溶液為無(wú)色，而I可能含有，故正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、熟練掌握常見(jiàn)的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力8. 下列說(shuō)法正確的是 A等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等 BNa218O2與水反應(yīng)生成氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為34 COD-中所含電子數(shù)和中子數(shù)相等 D用NH3+H3O+=NH4+H20可以證明NH3比H2O結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)參考答案：D略9. aA、

8、bB、CC、dD、E五種短周期元索，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b=b-a=1，且b+c=d，常見(jiàn)化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是 AB與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：BD，活潑性：乙甲 Bl mol E2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2mol C原子半徑：DEABC DC的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物參考答案：A略10. 下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O

9、3NaAlO2AlAl(OH)3ABCD參考答案：A11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ）A. 用pH試紙測(cè)量溶液的pH值時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕B滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍(lán)說(shuō)明原溶液中無(wú)NH4C.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：D略12. 已知在一定條件下2A(g)+B(g)3C(g) H=+Q kJmol-1。向一個(gè)容積不變的密閉容器甲中加入2 mol A和1 mol B，達(dá)平衡時(shí)

10、A的轉(zhuǎn)化率為90%,吸收的熱量為Q1kJ；向另一個(gè)密閉容器乙中加入一定量C，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q2 kJ，則下說(shuō)法中正確的是 ( )A起始時(shí)C的物質(zhì)的量及C的轉(zhuǎn)化率一定為3 mol和10%BQ1Q2 ks5uCQ2一定小于QD若乙容器是一個(gè)體積不變的絕熱容器，則反應(yīng)達(dá)平衡后，乙中的壓強(qiáng)一定大于甲 參考答案：D13. 下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 （） A氯氣通入水中：Cl2H2O= Cl-ClO-2H+ B Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O C 用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe33H2O（沸

11、水）=Fe（OH）33H D 漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO 參考答案：B略14. 下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在強(qiáng)堿性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NO參考答案：B略15. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 已知冰的熔化熱為6.0 kJ ? mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ ? mol-1，假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵B. 已知一定溫度下

12、，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a, 電離常數(shù) Ka=。若加水稀釋，則CH3COOH CH3COO-+H+向右移動(dòng)，a增大， Ka不變C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ? mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ ? mol-1D. 500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol參考答案：D【詳解】A1 mol冰中有2 mol氫鍵，鍵

13、能和為40 kJ，1 mol冰的熔化熱為6.0 kJ，100%=15%，故A說(shuō)法正確；B. 一定溫度下，弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則保持不變，故B說(shuō)法正確；C已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ? mol-1，則表示1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為890.3 KJ，故C說(shuō)法正確；D.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法確定轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾牧?，故其焓變無(wú)法確定，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】燃燒熱是指在101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，化合物中C轉(zhuǎn)化為CO2，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故在書(shū)寫(xiě)物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，要注意

14、以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)，生成物水為液態(tài)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如下圖所示：試管A中裝有40的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60C80C時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8C117.9C290C197.2C100C請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管A內(nèi)在60C80C時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）_；（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同

15、階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_，目的是_。（3）燒杯B的作用是_；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_（寫(xiě)出一種即可）；（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為_(kāi)。參考答案：（1）（答案合理均給分）（2分）（2）試管A的反應(yīng)液中；略低于試管A的支管口處；收集含乙酸的餾分（每空2分，共6分）（3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C（

16、4分）；乙二醇或甘油（只寫(xiě)一個(gè)）（2分）（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個(gè)潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明試管C中含有產(chǎn)物乙酸；方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH，進(jìn)而說(shuō)明是否有乙酸生成。（答案合理均給分）（4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2007山東卷）20.為響應(yīng)“建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村”的號(hào)召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動(dòng)。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲(chóng)劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問(wèn)題。已知氯氰菊酯是

17、一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請(qǐng)你回答張大爺?shù)膯?wèn)題，并解釋原因。 參考答案：18. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)，一定不存在的陰離子是_；請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究

18、二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）_。當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2 L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br