四川省成都市華西中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市華西中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下各組物質(zhì)所具有的性質(zhì)依次為只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的是A. Na、H+、H2O B. Cl2、KClO3、FeC. Na+、K、Fe2+ D. KMnO4、CO、H2O參考答案：C【詳解】A項(xiàng)，Na元素化合價(jià)只能升高，鈉只有還原性；H+化合價(jià)只能降低，H+只有氧化性；H2O中氫元素化合價(jià)可以降低，氧元素化合價(jià)可以升高，所以水既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2中Cl元素化合價(jià)即可升高又可降低，所以C

2、l2既有氧化性又有還原性；KClO3中Cl元素化合價(jià)可以降低， O元素化合價(jià)可以升高，所以KClO3既有氧化性又有還原性；Fe元素化合價(jià)只能升高，F(xiàn)e具有還原性；B錯(cuò)誤；C.Na+化合價(jià)只能降低，只有氧化性；K元素化合價(jià)只能升高，K只有還原性；Fe2+化合價(jià)既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D. KMnO4中Mn元素化合價(jià)可以降低，O元素化合價(jià)可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有還原性；CO中碳元素化合價(jià)既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素化合價(jià)可以降低，氧元素化合價(jià)可以升高，所以H2O既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤；綜上所述，本

3、題選C。2. 經(jīng)催化加氫后，不能得到2甲基戊烷的是A、CH3CH=CHCH（CH3）2 B、（CH3）2C=CHCH2CH3 C、CH3CH=C（CH3）CH2CH3 D、CH2=CHCH（CH3）2參考答案：CD3. 將20mL 5mol?L-1 NaCl溶液加水稀釋1000mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為A. 0.0l mol?L-1B. 0.02 mol?L-1C. 0.l mol?L-1D. 0.2 mol?L-1參考答案：C【分析】根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻苛钕♂尯驨aCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)

4、稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量不變，則：20mL0.5molL-1=1000mLc，解得c=0.1mol/L，答案選C。4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72L CH4 3.011023個(gè)氯化氫分子 13.6g硫化氫 0.2mol氨氣。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是A體積： B密度：C質(zhì)量： D氫原子數(shù)：參考答案：D5. 只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是( )。AH2O BH2SO4 CNaH DNH3參考答案：B略6. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（ ）AX、Y、Z三種元素中

5、，X的非金屬性最強(qiáng)BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱CY的最高正化合價(jià)為+7DX的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低參考答案：D略7. 將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)量的濃度為A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L參考答案：D略8. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明苯分子中不存在與乙烯類似的雙鍵的是 用冰冷卻試管中的苯，凝結(jié)成無色晶體 點(diǎn)燃苯，火焰明亮并帶有濃煙 向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒有明顯變化 向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無色A. B. C. D. 參考答案：C 用冰冷卻試管中的苯，凝結(jié)成

6、無色晶體，是物理性質(zhì)，不能說明苯的結(jié)構(gòu)； 點(diǎn)燃苯，火焰明亮并帶有濃煙，只能說明苯分子中碳含量高； 向試管中加入少量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，沒有明顯變化，說明苯分子中沒有單獨(dú)的碳雙鍵； 向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，說明苯與溴沒有發(fā)生加成反應(yīng)；故選C. 。9. 拆開或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能，已知HH鍵鍵能為436 kJmol1，HN鍵鍵能為391 kJmol1。根據(jù)熱化學(xué)方程式3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，則NN鍵的鍵能約為A431 kJmol1 B 946 kJmol1 C649

7、 kJmol1 D896 kJmol1參考答案：B10. 一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A. (N2): (H2): (NH3)=1:3:2B. N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D. 單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)減少2 mol NH3參考答案：BAc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；BN2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；CN2與H2的物質(zhì)

8、的量之和是NH3的2倍時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D單位時(shí)間每增加1molN2，同時(shí)增加2molNH3，即同時(shí)也減少2molNH3，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。11. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA B常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA C2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為1.1NA D 28g N2中所含的質(zhì)子數(shù)目為7NA參考答案：A略12. 2011年3月，日本發(fā)生特大地震，造成福島核電站放射性核素 131 53I的泄漏。下列有關(guān)131 5

9、3I 的敘述錯(cuò)誤的是A. 電子數(shù)為78 B質(zhì)子數(shù)為53 C.中子數(shù)為78 D. 質(zhì)量數(shù)為131參考答案：A略13. 人們一向?qū)⑻嫉难趸?、碳酸鹽看作無機(jī)物的原因是A都是碳的簡單化合物B不是從生命里提取的C不是共價(jià)化合物D不具有有機(jī)物的物質(zhì)特點(diǎn)參考答案：D14. 已知：Na2S2O3+H2SO4= S+SO2+H2O+ Na2SO4，通過析出硫的快慢可以說明反應(yīng)速率的大小，請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是選項(xiàng)溫度Na2S2O3溶液的體積和物質(zhì)的量濃度H2SO4的體積和物質(zhì)的量濃度A2015mL0.1molL-115mL0.1molL-1B2010mL0.2molL-110mL0.2mol

10、L-1C5050mL0.1molL-150mL0.1molL-1D505mL0.5molL-15mL0.5molL-1參考答案：D因5020，則選項(xiàng)C和D中的反應(yīng)速率大于選項(xiàng)A和B中，又D中反應(yīng)物的濃度大于C中反應(yīng)物的濃度，則D中反應(yīng)速率最快，即在實(shí)驗(yàn)中就最先出現(xiàn)渾濁，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意利用表格中的數(shù)據(jù)來比較溫度和濃度，注意控制變量法的靈活應(yīng)用。15. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是（ ）A元素的原子量逐漸增大 B核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題

11、包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）用示意圖中的簡易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞進(jìn)試管口，反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，逐漸加快。請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可以觀察到那些現(xiàn)象？請依次逐一寫出。（4）在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應(yīng)開始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因。 。（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口將試管取出水槽。將管口

12、向上，松開拇指，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 。參考答案：（1）把導(dǎo)管b 的下端浸入水中，用手緊捂試管a，使之捂熱，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出，松開手后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中；（2）3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；2NO+O2=2NO2（3）試管a上部空間由無色變成淺紅棕色；試管a中液體變成淺藍(lán)色；反應(yīng)結(jié)束時(shí)Cu全部溶解（4）由于開始時(shí)2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)暫時(shí)減小，導(dǎo)管中水面會(huì)先上升一定高度。（5）試管口出現(xiàn)紅棕色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某溫度時(shí)，圖中曲線X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的

13、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)計(jì)算反應(yīng)開始至2s，Z的平均反應(yīng)速率。（寫出計(jì)算過程）參考答案：(1) 3xy=2zv(2)（z）0.05molL1s1。18. A、B、C為三種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：填寫下列空白：(1)物質(zhì)A是_，B是_，C是_(2)F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的化學(xué)方程式是_， 參考答案：(1)A是_鐵_，B是 氯氣 ，C是_氫氣_(2) FeCl2_+_2 NaOH= Fe (OH)2 +2NaC

14、l _4 Fe (OH)2_+O2+2H2O= 4Fe (OH)3_ 。略19. 下表列出了九種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題。（1）元素的名稱是_，元素在周期表中所處位置_，元素形成的單質(zhì)具有_ (填“氧化性”或“還原性”)。（2）元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序： _ (用化學(xué)式表示)。（3）寫出一條能說明元素的金屬性比元素強(qiáng)的事實(shí)：_ 。（4）寫出元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程_。（5）用電子式表示元素與元素形成的化合物的形成過程_。參考答案：(1)氮 第二周期 VI A 族 氧化性 (2)PH3H2SH2O (3)鈉能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂與冷水反應(yīng)緩慢或與沸水反應(yīng)迅速;堿性： NaOHMg(OH)2 (4)2Na2 H2O=2Na+2OHH2 (5)解析：（1）根據(jù)元素周期表知元素的名稱是氮，元素為氧元素，在周期表中所處位置第二周期 VI A 族，元素形成的單質(zhì)為O2,具有氧化性。答案：