四川省成都市四川師范學院第二外國語學校(高中部)高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市四川師范學院第二外國語學校(高中部)高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 室溫時，將0.10 molL?1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反應。則下列有關(guān)說法不正確的是A該一元酸溶液濃度為0.10 molL?1Ba、b、c點的水溶液導電性依次增強C室溫時，HA的電離常數(shù)Kal10?5Da點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同參考答案：CA、根據(jù)信息，當V(NaO

2、H)=20mL時，二者恰好完全反應，NaOHHA=NaAH2O，因此c(HA)=0.1molL1，故說法正確；B、導電性與溶液中離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電能力越大，根據(jù)起點HA的pH=2，說明HA為弱酸，a點溶質(zhì)為NaA和HA，HA物質(zhì)的量較多，b點時溶質(zhì)NaA和HA，NaA較多，c點時溶質(zhì)為NaA和NaOH，都是強電解質(zhì)，因此導電能力cba，故說法正確；C、HA HA，電離產(chǎn)生的c(H)=c(A)=102molL1，弱電解質(zhì)電離程度微弱，即c(HA)約為0.1molL1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式K=c(H)c(A)/c(HA)=102102/0.1=103

3、，故說法錯誤；D、a點對應的pH=3，即溶液中c(H)=103molL1，c點時pH=11，溶液中c(OH)=103molL1，兩點對水的電離抑制能力相同，故說法正確?！军c睛】本題考查電解質(zhì)溶液、電離平衡常數(shù)、影響水電離的因素等知識，試題相對簡單，但需要認真審題；弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，且微弱，影響弱電解質(zhì)電離的因素有濃度、溫度、同離子效應、反應等。2. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol

4、/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（ ）A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42C. 丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2參考答案：D略3. 奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列說法不正確的是（）A奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大18B可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4D等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A由結(jié)構(gòu)簡式確定分子式，可

5、確定相對分子質(zhì)量關(guān)系；B莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基，奎寧酸含有羥基，都可被氧化；C含有羥基和羧基，都可與鈉反應；D只有羧基于氫氧化鈉溶液反應【解答】解：A奎寧酸和莽草酸的分子式分別為C7H12O8、C7H10O5，奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大18，故A正確；B莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基，奎寧酸含有羥基，都可被氧化，不能鑒別，故B錯誤；C含有羥基和羧基，都可與鈉反應，消耗鈉的物質(zhì)的量之比為5：4，故C正確；D只有羧基于氫氧化鈉溶液反應，都含有1個羧基，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，故D正確故選B4. 利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是A

6、. 乙中Cu電極的電極反應式是： 2Cu + 2OH Cu2O+ H2O + 2eB. 甲中通入氫氣的電極為正極C. 乙中陰離子向石墨電極移動D. 電路上通過0.5 mol電子，可制得0.5 mol Cu2O 參考答案：A略5. 在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是：A在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C在含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe2D在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、K

7、OH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3參考答案：C略6. 將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是 A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2 參考答案：A略7. 下列有關(guān)環(huán)境相關(guān)說法中正確的是A.PH小于7的雨水稱為酸雨 B.白色污染即白色廢棄物造成的污染 C.SO2、NO2也能破壞臭氧層 D.CO2是引起溫室效應的主要原因參考答案：C8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個數(shù)為4NA 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原

8、子數(shù)均為0.2NA 1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA 8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA 標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA 常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 標準狀況下，11.2L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5NA lmolC15H32分子中含碳一碳共價鍵數(shù)目為14NA 由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol可知每斷開6 NA個NH鍵所釋放熱量小于92.4 kJA B C D參考答案：C略9. 以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提

9、供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是A. 以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O28e=CO32-+2H2OC. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D. 空氣極發(fā)生的電極反應式為O24e2CO2=2CO32-參考答案：D試題分析：A、電解精煉銅，陽極上銅和比銅活潑的金屬失電子變?yōu)榻饘訇栯x子進入電解質(zhì)溶液，當有0.1 mol e轉(zhuǎn)移時，若只有銅放電，則有3.2 g銅溶解，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，錯誤；B、根據(jù)圖示信息，通入甲烷的電極是負極，在負極上，甲烷變

10、為氫氣，氫氣發(fā)生失電子的氧化反應，即H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，錯誤；C、該電池的電極反應為負極：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，正極：O24e2CO2=2CO32，所以碳酸根離子的濃度不變，該電池使用過程中不需補充Li2CO3和K2CO3，錯誤；D、通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O24e2CO2=2CO32，正確。10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） A標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵的數(shù)目為19NAB1molL-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根離子小于NA個C標準狀況下，44.8 L NO與22.4

11、LO2混合后氣體分子總數(shù)為2NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：D11. 參考答案：D略12. NO2既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2的是AFeCl2 KSCN BKMnO4 H2SO4 CAgNO3 HNO3 DKI 淀粉參考答案：C略13. 某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟

12、操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略14. 氫疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時會發(fā)生爆炸，生成氮氣。關(guān)于把疊氮酸有以下說法：NaN3水溶液呈堿性；HN3固體屬于分子晶體；固體NaN3屬于離子晶體；NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊。其中正確的是 （ ）A

13、B C D 參考答案：A略15. 含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2+ NaCl + H2O ，下列說法中正確的是ANaCl的電子式為BNaClO只含有離子鍵C當釋放2.24L Cl2時，一定有6.021022個氯分子擴散到室內(nèi)D使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-參考答案：DANaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；BNaClO中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C不能確定氯氣是否在標準狀況下，所以當釋放2.24L C

14、l2時，不一定有6.021022個氯分子擴散到室內(nèi)，C錯誤；D使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，這是由于在酸性溶液中次氯酸根離子轉(zhuǎn)化為次氯酸分子，離子方程式為：ClO- +CH3COOHHClO+CH3COO-，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）。I查閱資料（1）Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO

15、4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。.制備產(chǎn)品實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）實驗步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_（選填下列字母編號）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。探究與反思（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HN

16、O3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_。（3）Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。參考答案：.（1）分液漏斗 B（3）蒸發(fā). （1）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。（2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO

17、3混合溶液。（3）重結(jié)晶三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 回答問題：(1)反應的化學方程式中，abc為_；(2)A的平均反應速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為_；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_，采取的措施是_；(5)比較第階段反應溫度(T2)和第階段反應溫度(T3)的高低：T2_T3(填“”“此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動(6)(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可)略18. （14分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半

18、徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。(1)X元素的價電子排布圖為_；W的基態(tài)原子核外有_個未成對電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_。(寫化學式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫化學式)。(3)Y與Z形成的化合物和水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該化學方程式是_。(4)在25、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是_。參考答案：（12分）(1)略2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O= H2SiO34HCl(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H152