四川省成都市華陽(yáng)第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市華陽(yáng)第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是M(Fe)=56A常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAB22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAC5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD1mol過(guò)氧化氫分子中共用電子對(duì)數(shù)為3NA參考答案：D略2. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

2、A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2參考答案：A略3. 右圖是用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是 A陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2ClCl2+2eB陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2 + 4eTi +2O2C通電后，O2、Cl均向陰極移動(dòng)D石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化 參考答案：B4. 下圖表示物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中能符合題意的選項(xiàng)是參考答案：C略5. 電解100mL含

3、c（H+）0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是：ks5uA.0.10mol/LAg+ B.0.20mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+參考答案：C6. 已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（ ）質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)A、 B、 C、 D、參考答案：B略7. 下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水有白色沉淀產(chǎn)生Al3+3OH=Al（OH）3B向FeBr2溶液中通入少量氯氣溶液由淺綠色變成黃色2Fe2+Cl2=2Fe

4、3+2ClC向稀硝酸中加入單質(zhì)Fe粉有氣泡生成Fe+6H+=3Fe3+3H2D向Na2CO3溶液中滴加酚酞試劑溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色CO32+H2O=H2CO3+2OH參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)分析：A一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留分子式；B亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣少量，淺綠色亞鐵離子優(yōu)先被氧化成黃色的鐵離子；C鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)生成氫氣；D碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，水解的離子方程式只寫(xiě)出第一步即可解答：解：A向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水可以獲得氫氧化鋁白色沉淀，一水合氨不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Al3+3NH3?H2OAl（O

5、H）3+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B向FeBr2溶液中通入少量氯氣，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故B正確；C鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，如：鐵過(guò)量時(shí)，稀硝酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水，離子方程式為：3Fe+8H+2N033Fe2+2NO+4H2O，故C錯(cuò)誤；D碳酸根離子水解主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32+H2O=HCO3+OH，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢

6、查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；本題中還要注意反應(yīng)現(xiàn)象是否正確8. 將32. 0g銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL、a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為A1.5 molL1 B15 molL1 C（a+5）molL1 D無(wú)法計(jì)算參考答案：C略9. 往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)

7、生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A2 Fe3+SO32+H2O2 Fe2+SO42+2 H+B2 H+SO32SO2+H2OC2 H+2 NO3+3 SO323 SO42+2 NO+H2OD2 Fe3+3 SO32+3 H2O2 Fe（OH）3+3 SO2參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě).專題：離子反應(yīng)專題分析：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)產(chǎn)物、配平方程式，據(jù)此解答解答：解：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子的

8、氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H+2NO3+3SO323SO42+2NO+H2O，故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的配平，題目難度中等10. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A迷迭香酸屬于芳香烴B1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C解析

9、：烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，迷迭香酸中含有氧元素，故A項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)。1分子迷迭香酸中含有3個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基，1個(gè)酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。11. 尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說(shuō)法中正確的是 A在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和2 mol NaOH反應(yīng) B該物質(zhì)的分子式為C8H10O3 C該物質(zhì)不能夠和FeCl3反應(yīng) D該物質(zhì)屬于芳香烴參考答案：A12. 有一溶液含有鹽酸、硫酸、硝酸、硫酸鐵、氯化鐵、硝酸亞鐵六種物質(zhì)中的某兩種，向該溶液

10、中加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀與所加溶液關(guān)系如下圖所示。則該溶液的組成可能是（ ） 鹽酸、硝酸亞鐵 鹽酸、硫酸鐵硫酸、氯化鐵 硝酸、氯化鐵 A B C D參考答案：C略13. 已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是A由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 molL1B由圖甲知，B點(diǎn)SO2O2SO3的平衡濃度之比為2：1：2C達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫

11、度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2T1參考答案：C14. 在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O（HCl部分被氧化）的反應(yīng)中，被還原的氯原子與被氧化的氯原子個(gè)數(shù)比為 （ ） A1：6 B6：1 C1：5 D5：1參考答案：C略15. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A. 用圖所示裝置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C. 用圖所示裝置可以分離乙醇水溶液D. 用圖所示裝置可除去CO2中含有的少量HCl參考答案：A【詳解】A. 碳酸鈉能溶于水而碳酸鈣難溶，故可用過(guò)濾的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)，A正確；B

12、. 乙醇與溴水互溶，故無(wú)法進(jìn)行萃取分液，B錯(cuò)誤；C. 用蒸餾的方法分離乙醇和水需要在裝置中加裝溫度計(jì)，并使溫度計(jì)的水銀球在支管口處，C錯(cuò)誤；D. 應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中含有少量HCl，D錯(cuò)誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】在除雜時(shí)，注意試劑的選擇，盡量不要減少所需物質(zhì)的量。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為： 在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

13、Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH 主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 （2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”或“”或“”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。 圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響； 圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。 工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

14、 。 若Fe(NO3)3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號(hào)）。 AH2O BCH3COONa、異丙醇 CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇參考答案：（16分）（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （3分）（2） （3分）（3） 26 6 : 5（各2分，共4分） 2FeO42- + Fe3+ +

15、 8OH- = 3FeO43- + 4H2O（3分）（4）B （3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：18. (13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物AF具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)A中的含氧官能團(tuán)有_(寫(xiě)名稱)，A的分子式為_(kāi)。(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是_。(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_。(4)F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)A的同分異構(gòu)體R，具有如圖所示的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)兩種）。參考答案：19. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金

16、屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(O