硫和氮的氧化物第一課時(shí)課件

1、重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)（部分）城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況北京2011-12-5193可吸入顆粒物 輕度污染 上海2011-12-5可吸入顆粒物良沈陽(yáng)2011-12-5二氧化硫良大連2011-12-5103二氧化硫1輕微污染成都2011-12-567可吸入顆粒物良1、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中，污染指數(shù)的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的濃度來(lái)決定,空氣中的二氧化硫和二氧化氮是怎樣產(chǎn)生的？2、空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)作報(bào)告？它們有什么危害？想一想重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)（部分）城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì) 二氧化硫主要來(lái)源：化石燃料的燃燒工業(yè)尾氣等 火山爆發(fā)

2、森林火災(zāi) 有機(jī)體分解 海洋霧沫等 二氧化硫主要來(lái)源：化石燃料的燃燒 火山爆發(fā)第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、硫的氧化物硫在自然界中的存在游離態(tài)化合態(tài)淡黃色晶體，俗稱硫黃；難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 硫粉S + O2 = SO2點(diǎn)燃S + Fe = FeS （一）二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大易溶于水（常溫常壓下 1 ：40）易液化（沸點(diǎn)：-10）1、物理性質(zhì)第三節(jié) 硫和氮的氧化物 一、硫的氧化物硫在自然界中的存在2、化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性（1）與水反應(yīng)SO2+H2O = H2SO3 注意 : H2SO3不穩(wěn)定，容易分解。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 H2SO3是二元中強(qiáng)酸 H2

3、SO3 H+HSO3-1、將鹽酸逐滴加入Na2SO3溶液中，現(xiàn)象如何？ 產(chǎn)物是什么？思考:2、將SO2通入NaHCO3溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？SO32- + H+=HSO3-HSO3- + H+= SO2+H2O少量:SO2+2HCO3- = 2CO2+ SO32- + H2O酸性： H2SO3 H2CO3 HClO可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行、 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 2、化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性（1）與水反應(yīng)SO2+H把SO2逐量通入NaOH溶液中，產(chǎn)物是什么？ （2）與堿反應(yīng) SO2+Ca(OH)2= CaSO3+ H2OCaSO3+ SO2+ H2O = Ca(

4、HSO3) 2思考:nNaOHnSO21Na2SO3NaHSO3Na2SO3 + NaHSO3SO2 + 2OH- = SO32- + H2OSO2 + OH- = HSO3-1/2（3）與堿性氧化物反應(yīng) CaO+ SO2= CaSO3把SO2逐量通入NaOH溶液中，產(chǎn)物是什么？ （2）與堿反應(yīng) 氧化性、還原性（1）還原性 被O2氧化 注意：干燥的SO2與O2在常溫下不反應(yīng)。為什么收集到的酸雨一段時(shí)間后， PH值下降？2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4思考:2SO2+ O2 2SO3催化劑+40+6 -2SO2+40+6 分析:SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2H

5、Cl5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （了解）：二氧化硫還能在一定條件下被多種氧化劑氧化（高錳酸鉀溶液褪色）（Br2、I2也可將其氧化）（2）氧化性SO2+2H2S=3S+ 2H2O+40-2（弱） 氧化性、還原性（1）還原性 被O2氧化 注 漂白性實(shí)驗(yàn)4-7 現(xiàn)象：SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后紅色又恢復(fù)。 結(jié)論： SO2具有漂白作用，但不持久。漂白原理：教材P90氯 水 SO2漂 白原 理生成物穩(wěn)定性漂白范圍實(shí) 例次氯酸氧化有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)無(wú)色物質(zhì)穩(wěn)定永久漂白無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定暫時(shí)漂白能使許多有色物

6、質(zhì)漂白能漂白的物質(zhì)較少紫色石蕊試液紅褪色紫色石蕊試液紅Na2O2、O3、H2O2等與HClO一樣，可以把有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，且顏色不能復(fù)原。特征現(xiàn)象！ 漂白性實(shí)驗(yàn)4-7 現(xiàn)象：SO2能使品紅溶液褪色，但黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏(CaSO42H2O)芒硝（Na2SO410H2O)火山口硫磺黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏(CaSO42名稱 與H2O反應(yīng) 與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)SO2與CO2性質(zhì)的比較 co2CO2+H2O H2CO3 CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+NaOH NaHCO3CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2

7、OCa（HCO3）2so2SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+NaOH NaHSO3SO2+Ca（OH）2 CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2OCa（HSO3）2名稱 與H2O反應(yīng) 與堿反應(yīng)硫和氮的氧化物第一課時(shí)課件近來(lái)市場(chǎng)上陸陸續(xù)續(xù)發(fā)現(xiàn)有毒的內(nèi)地食品在港公然發(fā)售。有毒食品包括：有毒食品 毒發(fā)事件發(fā)現(xiàn)地方毒竹筍 以硫磺處理，含大量二氧化硫 四川彭州 毒粉絲 以化肥漂白及含有大量二氧化硫 ，食用可致癌 山東龍口 銀耳用化工原料硫磺熏粉，讓蒸出來(lái)的銀耳變白，還將變壞 深圳鹽田區(qū) 漂白牙菜、魚(yú)翅、白果 以工業(yè)用漂白水漂白各式各樣的產(chǎn)品 北京、廣東 白沙糖

8、含大量的二氧化硫 海南省?？谑?近來(lái)市場(chǎng)上陸陸續(xù)續(xù)發(fā)現(xiàn)有毒的內(nèi)地食品在港公然發(fā)售。有毒食品包三氧化硫（SO3）1、物理性質(zhì) 常溫常壓下，三氧化硫是無(wú)色易揮發(fā)的固體，熔沸點(diǎn)低。2、化學(xué)性質(zhì)（硫的高價(jià)氧化物） SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。SO3+2NaOH = Na2SO4+H2OSO3+H2O = H2SO4 3、制法(工業(yè)制法)催化劑 （ 放出大量熱、工業(yè)制硫酸的第三步）H2SO4 是二元強(qiáng)酸，H2SO3是二元弱酸三氧化硫（SO3）1、物理性質(zhì) 常溫常壓下，三氧化硫是無(wú)色易討論2、有哪些方法可以鑒別CO2與SO2？ 討論1、下列說(shuō)法是否正確，請(qǐng)加以解釋： SO2能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性。SO2和Cl2都具有漂白性，所以將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合，漂白濕潤(rùn)的有色物質(zhì)效果會(huì)更好。SO2+X2+2H2O = H2SO4+ 2HX （X=Cl 、Br、I）酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液溴水討論3、如何除去二氧化碳?xì)怏w中的二氧化硫？飽和碳酸氫鈉溶液討論4、如何證明某無(wú)色氣體含有二氧化碳和二氧化硫？畫(huà)出 實(shí)驗(yàn)裝置示意圖討論5、將SO2 和SO3的混合氣體通入飽和氯化鋇溶液會(huì)出現(xiàn)什么 現(xiàn)象？為什么?SO2氣體逸出，SO3氣體被吸收，生成BaSO4 沉淀討論2、有哪些方法可以鑒別CO2與SO2？ 討論1、下列