山東省臨沂市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 18 18頁，共 =sectionpages 19 19頁試卷第 =page 19 19頁，共 =sectionpages 19 19頁山東省臨沂市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A疫苗一般冷藏存放以避免蛋白質(zhì)變性B科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉有利于實現(xiàn)“碳中和”C葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解D“天和號”推進(jìn)器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】C【詳解】A疫苗通常為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱易發(fā)生變性，所以疫苗一般需冷藏存放，A正確；B將CO2轉(zhuǎn)

2、化為淀粉，有利于將工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2進(jìn)行有效利用，從而減少向大氣中的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”，B正確；C葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；D氮化硼是無機(jī)化合物，氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；故選C。2下列化學(xué)用語表述正確的是AS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：BHCl的電子式： CHClO的結(jié)構(gòu)式：HOClD質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：【答案】C【詳解】A硫離子(S2-)最外層為8個電子，結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，A錯誤；BHCl為共價化合物，H與Cl之間共用1對電子，電子式為，B錯誤；CHClO為共價化合物，H與O之間、Cl與O之間各共用1對電子，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C正確

3、；D質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子為，D錯誤；故選C。3下列應(yīng)用沒有涉及化學(xué)變化的是A碳酸氫鈉作食品膨松劑B用硫粉覆蓋散落的汞C利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿D北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰【答案】D【詳解】A碳酸氫鈉在作食品膨松劑時發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，從而起到使食品膨松的作用，涉及到化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B硫與汞反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Hg+S=HgS，生成的硫化汞(HgS)為固體，所以用硫粉覆蓋撒落在地面的汞，可防止汞重金屬揮發(fā)，使人體蛋白質(zhì)發(fā)生變性，造成危害，涉及到化學(xué)變化，故B不選；C“侯氏聯(lián)合制堿法”的過程中有新物質(zhì)純堿生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D使用CO

4、2跨臨界直冷制冰利用的是二氧化碳的物理性質(zhì)，不涉及化學(xué)變化，故D選；正確答案是D。4下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A氨水溶液中： B無色透明的溶液中：C“84”消毒液中：DpH=1的溶液中：【答案】A【詳解】A之間不反應(yīng)，且都不與氨水反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A選；B有顏色且和會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B不選；C“84”消毒液中含有次氯酸鈉具有氧化性，I-不能在其中大量存在，故C不選；DpH=1的溶液中含有大量氫離子，碳酸氫根會和氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量存在，故D不選；正確答案是A。5下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是ANa久置于空氣中最終生成NaHCO3B鹽酸

5、可以除去銅器表面的銅銹C水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成氫氧化鐵和氫氣D向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀【答案】B【詳解】ANa放置于空氣中，先被氧化為Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收CO2生成Na2CO3溶液，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體，晶體風(fēng)化后轉(zhuǎn)化為碳酸鈉粉末，A不正確；B銅器表面的銅銹為弱酸的堿式鹽，用鹽酸洗滌時發(fā)生反應(yīng)，生成CuCl2、H2O和CO2氣體，而Cu與鹽酸不反應(yīng)，B正確；C水蒸氣通過灼熱的鐵粉時發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，C不正確；DKClO3溶液中不含有Cl-，滴加AgNO3溶液后不能得到白色AgCl沉淀，D不正確；故選B。6下列離子方

6、程式書寫正確的是A通入水中：B向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：C將銅絲插入稀硝酸中：D向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：【答案】B【詳解】AHClO是弱酸，不能拆，離子方程式為Cl2H2O = HClHClO，A錯誤；B向Na2CO3溶液中通入少量CO2生成NaHCO3，離子方程式為CO2+H2O+=2，B正確；CCu與稀HNO3反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，C錯誤；DBa(OH)2溶液中加入稀硫酸生成BaSO4和H2O，離子方程式為2H+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O，D錯誤；故選B。7為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A含有的中子數(shù)為B溶液中

7、陰離子數(shù)目為3C含的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2D與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為0.1【答案】A【詳解】A3He的的摩爾質(zhì)量為3g/mol，其中質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)1，則3g3He的物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為NA，A正確；B由于沒有給硫酸鋁溶液的體積，則無法計算陰離子的數(shù)目，B錯誤；C由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸一旦變?yōu)橄×蛩嶂?，反?yīng)即停止，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；D甲烷和氯氣在光照的反應(yīng)一共生成四種取代產(chǎn)物，無法計算一氯甲烷的物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。8利用下列儀器(夾持裝置略)能完成的實驗是A制備乙酸乙酯B制備膠體C配制稀硫酸D溶液的濃縮結(jié)晶【答案】C【詳解】A制

8、備乙酸乙酯需要酒精燈，題目中沒有酒精燈，不能完成，A錯誤；B制備膠體，需要將飽和氯化鐵溶液滴到沸水中，題目中沒有酒精燈，B錯誤；C配制稀硫酸，需要的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、 膠頭滴管等，可以完成，C正確；D溶液的濃縮結(jié)晶需要的實驗儀器有：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等,因缺少蒸發(fā)皿和酒精燈，無法完成實驗，D錯誤；故選C。9已知錳酸鉀(K2MnO4)在濃的強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3 +2H2O= +MnO2+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4 的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制備Cl2B用裝置乙除去Cl2中的HClC用裝置丙使

9、K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4D用裝置丁分離出溶液中的MnO2【答案】D【詳解】AMnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2是需要加熱，故用裝置甲不能制備得到Cl2，A不合題意；B由于HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，故用裝置乙除去Cl2中的HCl是將引入新的雜質(zhì)CO2，除去Cl2中的HCl應(yīng)該用飽和食鹽水，B不合題意；C反應(yīng)裝置中通入氣體應(yīng)該長管進(jìn)入，C不合題意；DMnO2不溶于水，可用過濾即裝置丁分離出溶液中的MnO2，D符合題意；故答案為：D。10從海帶中提取碘的一種實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是A灼燒海帶可在坩堝中進(jìn)行B操作a的名稱為過濾C通入氯氣時發(fā)生的主要反應(yīng)為D試劑X可以選用

10、無水乙醇【答案】D【分析】干海帶在坩堝中灼燒后成為海帶灰，用水浸取后過濾，濾液中通入Cl2，將I-氧化為I2；用有機(jī)溶劑萃取后分液，蒸餾有機(jī)碘溶液，便可獲得碘?！驹斀狻緼坩堝是耐高溫的儀器，灼燒海帶可在坩堝中進(jìn)行，A正確；B操作a用于分離固體與液體的混合物，其名稱為過濾，B正確；C通入氯氣時，Cl2將I-氧化為I2，發(fā)生的主要反應(yīng)為，C正確；D試劑X應(yīng)為與水不互溶的有機(jī)溶劑，乙醇易溶于水，不能作萃取劑，D錯誤；故選D。11工業(yè)上合成氨反應(yīng)為，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量B該反應(yīng)中N2與H2的轉(zhuǎn)化率一定相等C使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，提

11、高生產(chǎn)效率D將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%【答案】C【詳解】A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故A錯誤；B該反應(yīng)中N2與H2的轉(zhuǎn)化量一定相等，由于起始量未知，二者的轉(zhuǎn)化率不一定相等，故B錯誤；C使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動，故C正確；D該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，其能量轉(zhuǎn)化率不可能是100%，故D錯誤；故選C。12X、Y、Z、W均為第三周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是AX與氧元素形成的化合物中可能含有共

12、價鍵B第三周期元素的簡單離子中Y離子的半徑最小CZ的氧化物均為酸性氧化物DW的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z【答案】D【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的第三周期主族元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z為S元素；X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，X為Na元素、Y為Al元素；由原子序數(shù)可知，W為Cl元素，綜上所述，X、Y、Z、W分別為Na、Al、S、Cl?！驹斀狻緼Na與O可以形成Na2O2，Na2O2中含有非極性共價鍵，A正確；B一般來說，電子層數(shù)越少，半徑越小，核外電子層相同的情況下，原子序數(shù)越大半徑越小，因此Al3+在第三周期的離子中半徑最小，B正確

13、；CS的兩種氧化物SO2、SO3均為酸性氧化物，C正確；DW的氧化物對應(yīng)水化物有多種，HClO的酸性小于H2SO4，D錯誤；故選D。二、多選題13某合成藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A分子式為B分子中含有3種官能團(tuán)C可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D可使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同【答案】AD【詳解】A根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式，其中包括7個C、8個H、5個O，其分子式為C7H8O5，則A錯誤；B其官能為羥基、羧基、碳碳雙鍵，B正確；C雙鍵可加成，羥基可取代，C正確；D使溴的四氯化碳溶液褪色是因為雙鍵與溴發(fā)生了加成，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)，原

14、理并不相同，D錯誤；故選AD。14根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵B向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水C室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色I(xiàn)-的還原性比Fe2+的強D向久置的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解部分被氧化AABBCCDD【答案】CD【詳解】A濃鹽酸遇到高錳酸鉀溶液，也會使高錳酸鉀溶液褪色，無法判斷二價鐵的存在，A錯誤；B乙醇本身就能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，無法證明其中有水，B錯誤；C向氯化鐵溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶

15、液，溶液變藍(lán)，說明生成了碘，其方程式為，I-是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，則還原性I-大于Fe2+，C正確；D由于加入稀鹽酸后，沉淀部分溶解，即有部分亞硫酸鈉被氧化成了硫酸鈉，與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇的原因，D正確；故選CD15亞氯酸鈉()是一種高效的漂白劑和氧化劑，制備亞氯酸鈉的流程如下。已知：純易分解爆炸，一般稀釋到10%以下安全；“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。下列說法正確的是A的“有效氯含量”約為1.27gB鼓入空氣的主要目的是稀釋以防爆炸C反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D反應(yīng)II條件下，的氧化性大于【答案】BD【分析】由制備流

16、程可知，NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaHSO4和ClO2，反應(yīng)I為2NaClO3+H2SO4+SO22ClO2+2NaHSO4，ClO2與過氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)II為2NaOH+2ClO2+H2O2O2+2H2O+2NaClO2，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到NaClO2?！驹斀狻緼“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，則NaClO2的“有效氯含量”為1.57g，A錯誤；B純ClO2易分解爆炸，鼓入空氣可以稀釋ClO2以防爆炸，B正確；C反應(yīng)I為2NaClO3+H2SO4+SO22ClO2+2NaHSO

17、4，氧化產(chǎn)物NaHSO4和還原產(chǎn)物ClO2的物質(zhì)的量之比為11，C錯誤；D反應(yīng)II為2NaOH+2ClO2+H2O2O2+2H2O+2NaClO2，H2O2作還原劑，ClO2為氧化劑，ClO2的氧化性大于H2O2，D正確；故選BD。三、元素或物質(zhì)推斷題16氮及其化合物的價類二維圖如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)從氮元素化合價變化的角度分析，A、C、D、F中既有氧化性又有還原性的有_(填化學(xué)式)。(2)B分子中含有18個電子，其電子式為_；A與NaClO溶液反應(yīng)制備B的離子方程式為_。(3)將氣體A充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入氣體E(兩端用夾子K1、K2夾好)，在一定溫度下

18、按下圖裝置進(jìn)行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_C為產(chǎn)物之一，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2_(4)工業(yè)上以A為原料生產(chǎn)G，反應(yīng)路線為ADEFG，假設(shè)生產(chǎn)過程中氮的轉(zhuǎn)化率為100%，則生產(chǎn)80kgG，共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_m3?！敬鸢浮?1)N2、NO(2) (3) 紅棕色氣體慢慢變淺 Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓(4)44.8【分析】A為氫化物，N為-3價，則A為NH3；B為氫化物，N為-2價，則B為N2H4；C

19、是單質(zhì)，則C為N2；D為氧化物，N為+2價，則D為NO；E為氧化物，N為+4價，則E為NO2或N2O4；F為含氧酸，N為+5價，則F為HNO3；G為鹽，N為-3價和+5價，則G為NH4NO3；（1）處于中間價態(tài)的，就既有氧化性又有還原性，即N2、NO既有氧化性又有還原性。（2）B為N2H4，其電子式為：，A與NaClO溶液反應(yīng)制備B即NH3與NaClO2反應(yīng)生成N2H4，同時生成水和氯化鈉，其離子方程式為（3）根據(jù)已知，Y管中充滿了NO2，推入X中NH3之后，生成了N2，現(xiàn)象即為紅棕色氣體慢慢變淺，其方程式為：；打開K2之后，由于Y中反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓，所以Z中NaOH溶

20、液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。（4）工業(yè)上以A為原料生產(chǎn)G，反應(yīng)路線為ADEFG，即NH3NONO2HNO3NH4NO3，由方程式、可得總反應(yīng)，已知N的轉(zhuǎn)化率為100%，硝酸銨的質(zhì)量為80Kg，其物質(zhì)的量為1000mol，可知消耗的氧氣的物質(zhì)的是為2000mol，標(biāo)況下的體積為44800L，合44.8m3。四、填空題17A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)是一種油狀液體，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略)。已知：?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；D分子中最多有_個原子共平面；E中官能團(tuán)的名稱為_。(2)設(shè)計實驗證明A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)

21、_。(3)已知烴X中碳、氫元素的質(zhì)量比為5：1，它的同分異構(gòu)體共有_種，其中一氯代物有4種的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(4)C+EF的化學(xué)方程式為_。(5)E可用于制取聚丙烯酸樹脂漆，聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為_?！敬鸢浮?1) 7 碳碳雙鍵、羧基(2)用pH計分別測反應(yīng)前后溶液的pH，測得反應(yīng)后溶液的pH變大，證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)(3) 3 (4)(5)【分析】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。這句話表明A為乙烯。一般情況下，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷（）。依據(jù)可知在加熱條件下1，2-二溴乙烷在堿的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成乙二

22、醇（）。（1）乙烯產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，所以A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。D為丙烯，可認(rèn)為是甲烷中的一個氫原子被乙烯基（-CH=CH2）取代而獲得。由于乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙烯基中的5個原子均在一個平面上。甲烷中的碳原子由于與乙烯基相連也處于乙烯基平面上。另外，碳碳單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使得甲基上的一個氫原子也可處于乙烯基平面上。于是，最多由7個原子共面。E中官能團(tuán)結(jié)構(gòu)為和，分別稱為碳碳雙鍵和羧基。答案為：CH2=CH2；3；碳碳雙鍵、羧基。（2）如乙烯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)過程中有HBr生成，使溴水溶液酸性增強，pH降低。如乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，Br2分子不斷減少

23、，反應(yīng)不斷逆向移動，HBr不斷減少，酸性減低，pH變大。答案為：用pH計分別測反應(yīng)前后溶液的pH，測得反應(yīng)后溶液的pH變大，證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)。（3）X為烴，表明X只含碳和氫兩種元素。設(shè)X的化學(xué)式為CxHy，依據(jù)題意有。于是，X的化學(xué)式可寫為C5H12，為戊烷。戊烷的同分異構(gòu)體有、和，共3種。每種同分異構(gòu)體一氯代物的種類3種（，編號表示氯原子可取代的位置，下同）、4種（）和1種（）。于是，符合題目要求的結(jié)構(gòu)為。答案為：7；。（4）C為乙二醇，可與2分子E在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成二酯，其方程式為：答案為：（5）聚丙烯酸由丙烯酸加聚而成。丙烯酸結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOO

24、H，聚丙烯酸結(jié)構(gòu)簡式為。答案為：。五、原理綜合題18將CO2還原為甲烷能有效促進(jìn)“碳中和”。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，CO2催化加氫合成甲烷，其反應(yīng)為。(1)部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵CHHHHOC=O鍵能/(kJmol-1)413436463a已知生成1molCH4時，該反應(yīng)釋放270kJ能量，則a=_。(2)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至2min末，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_；x、y兩點的化學(xué)反應(yīng)速率：_(填“”、“(3)bd(4) CH4 1.8mol【解析】（1）已知生成1molCH4時，該反應(yīng)釋放270kJ能量，則H=-270kJ/mol，反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵

25、能減去生成物的鍵能，則2a+4436 kJ/mol-4413 kJ/mol -4463 kJ/mol=-270kJ/mol，a=745 kJ/mol；（2）結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至2min末，以甲烷的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，則以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為；x點反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，y點反應(yīng)達(dá)到平衡，則=。（3）a容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；a錯誤；b反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，容器中的壓強保持不變說明反應(yīng)已達(dá)平衡；b正確；cCO2的濃度與CH4的濃度相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；c錯誤；d單位時間內(nèi)消耗1mo

26、lCO2，同時生成4molH2，說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；d正確；故選bd；（4）由電子流向可知，b為負(fù)極，a為正極；甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故b極通入的氣體是甲烷，a通入的氣體為氧氣，a極的電極反應(yīng)為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲烷時，甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，若電池的能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol890%=1.8mol。六、工業(yè)流程題19磷酸亞鐵鋰()是新型鋰離子電池的電極材料，來源廣泛且無污染。利用鈦鐵礦(主要成分為，含有少量雜質(zhì))制備的工藝流程如圖所示。回答下列問題：(1)鈦鐵礦預(yù)先粉碎的目的是_；

27、反應(yīng)過程中Ti的化合價沒有發(fā)生變化，則中Fe元素的化合價為_。(2)濾渣的主要成分為_；“沉鐵”后的濾液可返回_填操作單元的名稱)工序中循環(huán)使用。(3)“沉鐵”過程中，加入H2O2的作用是_(用離子方程式表示)；判斷磷酸已過量的實驗方法是_。(4)“高溫煅燒”過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_?！敬鸢浮?1) 增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率 +2(2) 酸浸(3) 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加磷酸，若無沉淀產(chǎn)生，證明磷酸已過量(或取少許濾液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，證明磷酸已過量)(4)2：1【分析】用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質(zhì))來制備LiFe

28、PO4，由制備流程可知，加硫酸過濾后的濾渣為SiO2，濾液中含F(xiàn)e2+、TiO2，過濾，沉淀為TiO2，濾液中的Fe2+與H2O2反應(yīng)生成Fe3+，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，加入Li2CO3、H2C2O4高溫煅燒得到產(chǎn)品。（1）粉碎鈦鐵礦可以增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)過程中Ti的化合價沒有發(fā)生變化，Ti為+4價，O為-2價，故FeTiO3中Fe為+2價；（2）根據(jù)分析，濾渣的主要成分為SiO2；“沉鐵”后的濾液中含有H2SO4，因此可以返回酸浸工序；（3）根據(jù)分析，加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；H3PO4與Fe3+反應(yīng)能生成FePO4沉淀，因此可以靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加磷酸，若無沉淀產(chǎn)生，證明磷酸已過量，也可以檢驗Fe3+還是否存在，使用KSCN，取少許濾液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，證明磷酸已過量；（4）FePO4和碳酸鋰、草酸反應(yīng)生成二氧化碳和LiFePO4，反應(yīng)方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4 +H2O+3CO2，氧化劑為FePO4，還原劑為H2C2O4，物質(zhì)的量之比為2：1。七、實驗題20硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用作分析試劑及還原劑，易溶于水。某實驗小組用如圖裝置(夾持、加熱儀器已略