等效平衡例析精品課件

1、等效平衡例析第1頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二 在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當，則達到平衡后，任何相同組分的體積分數(shù)(或物質(zhì)的量分數(shù))均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 定溫、定容或定溫、定壓1等效平衡的含義轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)，相等或成比例第2頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二 I類：對于一般的可逆反應(yīng)，通過化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效（等同）。2等效平衡的分類類：m+m=p+q，通過化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 類：換算成平衡式同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡

2、比例相同，則達平衡后與原平衡等效。 (2)定T、定p下(1)定溫(T)、定容(V)mA（氣）+nB（氣） pC（氣）+qD(氣）例1：例2：例3：例4：例5：第3頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二例1. 在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng) ，達到平衡時，C的濃度為cmol/L，若維持容器的容積和溫度不變，按下列4種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍為cmol/L的是（ ）。A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0

3、.5molB+1.5molC+0.5molD DE第4頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二例2：在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g） xC（g）,達到平衡后，C的體積分數(shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)的量，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為m%。則x的值可能為 （ ）A、1B、2C、3 D、4 BC第5頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二例3：在等溫、等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：、A和B的起

4、始濃度均為2mol/L；、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（）A、和兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同B、和兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同C、達平衡時，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率 D、達平衡時，途徑混合氣體密度為途徑混合氣體密度的1/2 AD第6頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二例4：在一定溫度、壓強下，在容積可變的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB，此時容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%，試回答下列問題：欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在

5、密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB，則反應(yīng)達到平衡時容器的容積為，C的體積分數(shù)為。 10V/7L40%第7頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二例5：在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+2B（g） xC（g）+yD（g）,達到平衡時C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%。則x、y的值可能為（）A、x=3、y=1B、x=4、y=1 C、x=5、y=1D、x=2、y=3C第8頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二三、等效

6、平衡的解題思路1、步驟2、起始濃度相當?shù)呐袛啵?）同T同V下A、對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說：B、對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說：（2）同T同P（即體積可變化）下等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料成比例。等效轉(zhuǎn)化后，投料相同。（1）進行等效轉(zhuǎn)化；（2）判斷起始濃度是否相當?shù)?頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二小結(jié)：有效平衡也可分為兩種情況：1、對于任何可逆反應(yīng)，不管兩邊氣體系數(shù)和是否相等，換算后，物質(zhì)的量與原投料相同，則二平衡等同（也等效）。2、對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)（氣體系數(shù)和相等），在定溫、定容或定溫、定壓條件下，換算后與原投料成比

7、例則二平衡等效（不一定等同）。 第10頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二四、等效平衡的結(jié)果 等 效 條 件 反 應(yīng) 特 征 等 效 要 求等效結(jié)果 備 注 等 溫 等 容非等體反應(yīng)完全對應(yīng)相等、c、n都對應(yīng)相等指百分含量（如體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)等）、c指濃度、n指物質(zhì)的量等體反應(yīng)成比例相等，c和n成比例等 溫等 壓任意可逆反應(yīng)成比例和c相等，n成比例第11頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二1:在一定溫度下，把2molSO2 和1mo1O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 +O2 2 SO3 ，一段時間后達到化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)保持溫

8、度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2 、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)若a=0，b=0，則c= 。 (2)若a=0.5，則b= 和C= 。 (3)a、b、c必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)： 、 。20.251.5a+c=22b+c=2四、等效平衡的應(yīng)用第12頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二在密閉容器中進行如下反應(yīng)：N23H2 2NH3Q，若將平衡體系中各物質(zhì)

9、的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（ ） (1)平衡不發(fā)生移動(2)平衡沿著正反應(yīng)方向移動(3)平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(4)NH3的質(zhì)量分數(shù)增加(5)正逆反應(yīng)速率都增大A(1)(5) B(1)(2)(5) C(3)(5) D(2)(4)(5)應(yīng)用2：D第13頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二將1mol SO2和1mol O2通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡，平衡體系中有SO2 0.3mol，此時若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，則反應(yīng)達到新平衡時SO2的物質(zhì)的量為( )A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.

10、15mol，小于0.3mol 應(yīng)用3：D第14頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ） A均減半 B均加倍 C均增加1 mol D均減少1 mol 應(yīng)用4：C第15頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應(yīng)，N2(氣)+3H2(氣) 2NH3(氣)，已知加入1mol N2和4

11、molH2時，達到平衡后生成amolNH3，在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，填寫表中空白：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a應(yīng)用5：第16頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二（一）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+B(g) C(g)應(yīng)用6：（1）若開始時放入1molA+1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為_mol。（二）若維持溫度不變，在一個與（一）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較_（選

12、填一個編號）。（甲）a b （乙）ab（丙）a b （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是_。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=_mol，y=_mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）。 （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_。第17頁，共18頁，2022年，5月20日，5點36分，星期二在相同容積的4個密閉器中進行同一種可逆反應(yīng)，2A(g)+B(g) 3C(g)+