金屬鈉鐵銅鋁鎂方程式答案

1、鈉及其化合物一、金屬鈉.剛切開鈉的斷面很快變暗化學(xué)方程式：4Na+。2= 2Na2O.鈉在空氣中燃燒 2Na + O2 點(diǎn)燃 Na2O2.鈉與硫的反應(yīng)：2Na + S = Na 2s鈉與氯氣反應(yīng)：2Na+Cl2j2NaCl.過量鈉投入稀鹽酸中，化學(xué)方程式： 2Na+2HCl =2NaCl + H2f； 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 T離子方程式： 2Na+2H+=2Na+H2f； 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH-+H2 f.鈉投入硫酸銅溶液中化學(xué)方程式： 2Na+2H2O = 2NaOH + H2 T2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2 J +N2SO4.鈉

2、與熔融鹽（如 TiCl 4）的反應(yīng)熔融 4Na + TiCl 44NaCl + Ti.金屬Na制取金屬KNa + KCl 商溫 NaCl+K T.氧化鈉與水反應(yīng)Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + H2O = 2Na+ + 2OH-.氧化鈉與CO2反應(yīng)Na2O + CO2 = Na2CO3.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)Na2O + 2HCl = 2NaCl + H 2ONa2O + 2H+ = 2Na+ + H2O.氧化鈉在空氣中加熱2NaO+O2j2Na2O2三、過氧化而二不是堿性氧化物，是過氧化物.過氧化鈉投入水中化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O =4NaOH + O2 T離子方程式：2

3、Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH + O2 T.呼吸面具中過氧化鈉做供氧劑2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H 2O + 02T2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + 02 T四、碳酸鈉（純堿、蘇打），碳酸氫鈉（小蘇打）.向純堿溶液中逐滴滴加鹽酸，至過量：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl NaHCO 3+ HCl = NaCl + H2O + CO2T離子方程式： CO32 +H+ = HCO3 HCO3 +h+ =H2O + CO2 T.

4、向稀鹽酸中滴加純堿溶液化學(xué)方程式：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2 T離子萬程式：CO32 +2H =H2O + CO2 T.碳酸鈉溶液中滴入幾滴澄清石灰水化學(xué)方程式： Ca（OH）2 + Na2CO3=CaCO3 J + 2NaOH離子方程式：Ca2+ + CO32- = CaCO3j.向碳酸鈉溶液中滴入幾滴氯化鈣溶液化學(xué)方程式： Na2CO3+CaCl2=CaCO3 J +2NaCl離子方程式：CO32- + Ca2+ = CaCO3j.向碳酸鈉溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液不反應(yīng).除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉化學(xué)方程式：Na2CO3 + CO2 + H2O=2

5、NaHCO 3.除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+ CO2T.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸化學(xué)方程式：NaHCO 3+ HCl = NaCl + H2O+CO2T離子方程式：HCO 3 + H+ =H2O+CO2 T.碳酸氫鈉溶液與燒堿.化學(xué)方程式： NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 離子方程式：HCO3 +OH = CO32 + H2O.向燒堿溶液中通入少量二氧化碳.化學(xué)方程式：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 離子方程式：CO2+2OH = CO32 + H2O.向燒堿溶液中通入過量二氧化碳化學(xué)方程式：NaOH + C

6、O2=NaHCO 3離子方程式：OH + CO2= HCO3.向碳酸氫鈉溶液中滴入幾滴氯化鈣溶液不反應(yīng).碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液HCO3 + Ca2+ + OH =CaCOM+ H2O.碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液2HCO3 + Ca2+ + 2OH =CaCO3j+ 2H2O + CO32.過量CO2通入飽和.Na2CO3溶液：析出 NaHCO3晶體:Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO 3 J 2Na+CO32- + H2O + CO2 = 2NaHCO 3 J.用他和.NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2氣體2NaHCO 3 + SO2 = Na2SO3 + 2CO

7、2 f +H2O.碳酸氫鈉與硫酸氫鈉溶液的反應(yīng)NaHCO3+ NaHSO4=Na2SO4+CO2 f +H2OHCO3 -+ H+=C02T +H2O五、氫氧化鈉(燒堿、火堿、苛性鈉).氫氧化鈉與少量CO2的反應(yīng)2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O2OH-+ CO2 = CO 32- + H2O.氫氧化鈉與醋酸的反應(yīng)NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa+H 2OOH- + CH 3COOH = CH 3COO-+H2O.少量NaOH溶液與足量 Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO 3 J +NaHCO 3+H2O Ca2+HCO3-+

8、OH-=CaCO 3 J +H2O.足量NaOH溶液與少量 Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO 3 J +Na2CO3+2H2OCa2+2HCO 3+2OH-=CaCO3 J +CO32-+2H2O七、氯化鈉36、電解熔融的 NaCl一 電舶2NaCl (熔融)=2Na+C12T37、電解飽和食鹽水化學(xué)方程式：2NaC1 + 2H 2O 型a2NaOH + H2 f + C12T、一,、中解.一離子萬程式：2C1 +2H2O=2OH +H2T+C12T38、氯化鈉固體與濃硫酸反應(yīng)NaCl + H 2SO4 （濃）=NaHSO4+HCl T2NaCl + H 2SO4

9、 （濃）=Na2SO4+2HCl T39、侯氏制堿法NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3 J+NH 4Cl2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+ CO2T鐵及其化合物1、Fe在ZO2中燃燒1t7挑3Fe + 2O 2 Fe3O42、Fe與S的反應(yīng)Fe + SFeS3、Fe與Cl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃,一, 一一2Fe + 3Cl2-2FeCl3 （劇烈燃燒，大量棕褐色的煙）4、Fe與水蒸汽反應(yīng)iK沮3Fe+4H 2O（g） Fe3O4+4H 25、Fe與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSd+H2 T;離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2 T;6、Fe與氯化銅溶液反應(yīng)化學(xué)方

10、程式：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；離子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;7、Fe3O4粉末和稀鹽酸化學(xué)方程式：FesO4+8HCl=FeCl 2+2FeCl3+4H2O;離子方程式：FesO4+8H +=Fe2+2Fe3+4H2O8、CO還原磁性氧化鐵（工業(yè)煉鐵）化學(xué)方程式：FesO4+4CO 3Fe+4CO2；9、CO還原氧化鐵（工業(yè)煉鐵）化學(xué)方程式：Fe2Q3+3CO 2Fe+3CO210、向氯化鐵中滴加氫氧化鈉溶液化學(xué)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 J +3NaCl;離子方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ；11、氫氧化鐵膠體的制備FeCl3+3H2O

11、Fe(OH)3(膠體)+3HCl12、向硫酸亞鐵溶液滴加過量氨水，生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變成紅褐色，生成白色沉淀化學(xué)方程式：FeSQ+2NH3 H2O=Fe(OH)2 J +(NH4”SO4； 離子方程式：Fe2+2NH3 H2O=Fe(OH)2 J +2NH4+；白色沉淀迅速變灰綠色最終變成紅褐色，化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31 3、氫氧化鐵受熱分解化學(xué)方程式：2Fe(OH)3 二 Fe2O3+3H2O14、除去FeCl2溶液中的FeCl3化學(xué)方程式：2FeC3+Fe = 3FeC2離子方程式：2Fe3+ Fe = 3Fe2+1 5、除去FeCl3溶

12、液中的FeCl2化學(xué)方程式：2FeC2+Cl2=2FeCl3離子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-16、用氯化鐵溶液制作銅制印刷電路板化學(xué)方程式：2FeC3+Cu = 2FeCl2 +CuCl2離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+17、Fe3+的檢驗(yàn)，(1)常用硫氧酸鉀溶液離子方程式：Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3(2)加氫氧化鈉溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3；18、氯化亞鐵中 Fe2+的檢驗(yàn)：(1)常用：先滴加硫氧化鉀溶液，觀察后，再加氯水，化學(xué)方程式： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl ;

13、離子方程式： 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl-; Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(2)可以加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：白色沉淀迅速變灰綠色最終變成紅褐色；化學(xué)方程式： FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ； +2NaCl; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；1 9、氯化鐵溶液中加入 KI ,離子方程式：2FeP+2I-= 2F/+12.氯化亞鐵使酸性高鎰酸鉀褪色離子方程式：MnO 4- + 8H + + 5Fe 2+= Mn 2+ 5Fe 3+ + 4H 2。.氯化亞鐵中滴入雙氧水離子方程式：2 Fe2+ H2O2+2H + =2Fe3+2H2O.氯化鐵與碳

14、酸鈉的水解互促反應(yīng)離子萬程式：2Fe3 +3CO3 +3H2O=2Fe(OH)3 J +3COT.氯化鐵與碳酸氫鈉的水解互促反應(yīng)離子方程式：Fe3+3 H CO3 =Fe(OH) 3 J +3CO T鋁及其化合物.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒化學(xué)方程式：4Al + 3O 2旦叁2Al 2O3.表面被氧化的鋁片溶于過量稀鹽酸，化學(xué)方程式： AI2O3 +6HCI = 2AICI 3 + 3H 2O2AI + 6HCI = 2AICI 3+ 3H2 T離子方程式： AI2O3 + 6H+ =2AI 3+ + 3H2O 2AI +6H+ = 2AI 3+ + 3H2 f.表面被氧化的鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液

15、，化學(xué)方程式： AI 2O3 + 2NaOH+3 H 2O=2 Na AI(OH)”2AI+2NaOH +6H2O= 2Na AI(O H) 4 + 3H2 T離子方程式： AI2O3+2OH-+3 H2O= 2 AI(OH)42AI +2OH-+6H2O = 2 AI(OH)4+3H2T4、氫氧化鋁中加稀鹽酸化學(xué)方程式：AI(OH) 3+3HCI = AICI 3+3H2O離子方程式：AI(OH) 3+3H+= AI 3+ 3H2O5、氫氧化鋁中加燒堿溶液化學(xué)方程式：AI(OH) 3+ NaOH = Na AI(O H)離子方程式：AI(OH) 3+OH- =AI(OH)4.制備氫氧化鋁(1

16、)往硫酸鋁溶液中加過量氨水，化學(xué)方程式： AI2(SO4)3+6NH 3 H2O=2AI(OH) 3(+3(NH)2SO4離子方程式： AI3+ + 3NH 3 H2O = AI(OH) 3 +3NH+(2)往四羥基合鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳，化學(xué)方程式： Na AI(O H y +CO 2 = AI(OH) 3 J + NaHC。離子方程式：AI(O H)4+CO2 = AI(OH) 3 J + HCO-.往四羥基合鋁酸鈉溶液中通少量二氧化碳，化學(xué)方程式：2Na AI(O H)“+CO2 = 2AI(OH) 3 J + NaCO3+H2O離子方程式：2AI(O H)4-+CO2 = 2AI

17、(OH) 3 J + C(32-+H 2O.氫氧化鋁受熱分解2Al(OH) 3一 A12O3+3H2O.往氯化鋁溶液中逐滴滴加燒堿溶液，至過量氫氧化鈉不足時(shí)：A1C1 3+3NaOH = Al(OH) 3 J +3NaC1A13+3OH- = Al(OH) 3,氫氧化鈉過量后：A1(OH) 3+NaOH = NaA1(O H y A1(OH) 3+OH- = A1(O H)410、往氯化鋁溶液中加入過量燒堿溶液化學(xué)方程式： A1C1 3+4NaOH = NaA1(O H)4+3NaC1離子方程式：A13+4OH- = A1(OH)4.往四羥基合鋁酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，至過量化學(xué)方程式： N

18、aA1(OH)HC1 = A1(OH) 3 J + NaC1+HOA1(OH) 3 + 3HC1 = A1C1 3+ 3H2O離子方程式:A1(O H)4+H+=A1(OH) 3 J +HO;A1(OH) 3+3H+ = A1 3+ 3H2O.往四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸，化學(xué)方程式：NaA1(OH) H+4HC1 = A1C1 3+ NaC1+4H 2O離子方程式：A1(O H)4-+4H+=A1 3+4H2O;.往NaOH溶液中逐滴滴入 A1C1 3溶液至過量.化學(xué)方程式：A1C13+4NaOH = NaA1(O H)+3NaC13 NaA1(O H.+A1C1 3=4A1(OH

19、) 3 *3NaC1離子方程式：A13+4OH - = A1(OH)43A1(O H )4+A1 3+=4A1(OH) 3,.明磯與氫氧化鋼溶液至鋁離子完全沉淀化學(xué)方程式：2KA1(SO 4)2 + 3Ba(OH) 2=2A1(OH) 3 b K2SO4+ 3BaSO4 J離子方程式：2A13+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH -=2A1(OH) 33BaSO4 J.明磯溶液與氫氧化鋼溶液至硫酸根完全沉淀化學(xué)方程式：KA1(SO 4)2+ 2Ba(OH)2BaSO4 U KA1(O HR離子方程式：A13+ + 2SO42 +2Ba2+ + 4OH-=A1(O H)4+ 2BaSO

20、4 J.氫氧化鋁的堿式電離和酸式電離Al(OH) 3 =A13+3OHAl(OH) 3+H2O? Al(OH) 4 + H +.泡沫滅火器的原理離子方程式：Al 3+3HCO 3-=A1(OH) 3 *3CO 2 T.硫酸鋁與碳酸鈉溶液離子方程式：2A1 3+3CO32-+3H2O=2A1(OH) 3J+3CO2 T1 9、氯化鋁與硫化鈉溶液離子方程式：2A1 3+3S2-+6H2O=2A1(OH) 3 /3H2ST20、明磯：KA1(SO 4)2 12H2O (十二水合硫酸鋁鉀)明磯凈水：溶于水時(shí)產(chǎn)生Al(OH) 3膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉淀。Al3+ + 3H 2O=A1(OH) 3

21、 (膠體)+ 3H +鎂及其重要化合物1.鎂在空氣中點(diǎn)燃2Mg + O 22MgO (耀眼白光、大量白煙)3Mg + N 2二Mg 3N22Mg + CO 2_12MgO +C.鎂與氯氣反應(yīng)Mg + Cl 2 MgCl 2.鎂與H2O反應(yīng)(與冷水很緩慢、與沸水較迅速反應(yīng))Mg + 2H 2O - Mg(OH) 2J+H 2 T.鎂與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式： Mg + 2HCl = MgCl2 +H 2 T離子方程式： Mg + 2H+ = Mg 2+ +H2 T.鎂與氯化銅溶液的反應(yīng)Mg + CuCl 2 = MgCl 2 + CuMg + Cu 2+ = Mg 2+ + Cu.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2OMgO + 2H + = Mg 2+ + H 2O.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2OMg(OH) 2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2。.氫氧化鎂受熱分解化學(xué)方程式：Mg(OH) 2MgO + H 2O.氯化鎂溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)MgCl 2 + 2NaOH = Mg(O