2021-2022學年湖南省永州市新星學校高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年湖南省永州市新星學校高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L BSO2為0.1mol/L CSO2為0.15mol/L、SO3為0.35mol/L DSO3為0.4mol/L參考答案：C略2. 下列物質中，屬于電解質的是AC

2、O2BHClCBaSO4DNaOH溶液參考答案：BC3. 下列物質中，不屬于電解質的是AKOH BHNO3 C玻璃 DCuCl2參考答案：C4. 下列關于有機化合物的組成性質的說法,不正確的是A.乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯分子中含有一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵C.淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物D.石油的分餾是物理變化，而煤的干餾和石油的裂解都涉及化學變化參考答案：A5. 將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是() 參考答案：D解析苯、汽油的密度均比水小，且二者混溶，故D項正確。6. 如圖是同學們經(jīng)常使用的某品牌修正

3、液包裝標簽。小明仔細閱讀后，結合自己的生活經(jīng)驗和所學知識得出該修正液的某些性質。小明的推測中不合理的是（）A. 修正液是一種膠體，均一透明B. 修正液中含有有毒的化學物質C. 修正液的成分對紙張不具有腐蝕性D. 修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：A試題分析：A、修正液是有機物的混合物，修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃，它不是膠體，不透明，用完后請及時蓋上帽，嚴禁食用，說明修正液中含有有毒的化學物質，它對紙張無腐蝕作用，答案A符合題意7. 下列各組微粒具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是AOH-、H2O BNH3、NH4+ CH3O+、NH2- DHC1、H2S參考答案：D8. 下列變化過程中，只破壞共價鍵的是

4、 （ ） AI2升華 BNaCl顆粒被粉碎CHCl溶于水得鹽酸 D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略9. 下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是()A. 光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C. 苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色參考答案：C試題分析：A甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果，A項

5、錯誤；B乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，使得溴的四氯化碳溶液褪色，屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷，屬于加成反應，B項錯誤；C在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，C項正確；D苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應，是萃?。灰蚁┲械碾p鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，屬于加成反應，D項錯誤；答案選C。10. 家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何種方法分

6、離（ ）A、過濾 B、蒸餾 C、分液 D、結晶參考答案：C略11. 兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Ne的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的 （） A.質量 B.原子總數(shù) C.電子總數(shù) D.分子總數(shù)參考答案：D略12. 有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是 A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1參考答案：D13. 在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 （ ） A. 混合氣體平均相對分子質量保持不變 B. 反應容器

7、中壓強不隨時間變化而變化 C. 混合氣體顏色深淺保持不變 D. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等參考答案：D略14. 如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（ ） A2B3C4D5參考答案：C考點：物質的量濃度的相關計算專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質的量不變，據(jù)此計算a的值解答：解：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質的量不變，則：1L2mol/L=aL0.5mol/L，解得：a=4故選C點評：本題以圖象形式考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意基礎知識的理解掌握15. 在一固定容積的容器

8、中進行如下反應：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說明反應已達到限度的是 AH2、 I2、HI的濃度之比為1 : 1 : 2時 B氣體的總質量不再改變時 C混合氣體中各組分的含量不再改變時 D單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液（1）需要量取_mL 2.0mol/L的Na2S2O3溶液；（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液濃度偏低的是_量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時，仰視刻度線 未洗滌燒杯和玻璃棒定容時，俯視刻度線

9、 定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線參考答案：1. 25.0 2. 考點：溶液的配制 分析：（1）依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃溶液體積；（2）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析解答：解：（1）欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，應選擇500mL容量瓶，設需要濃溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V2.0mol/L=0.1mol/L0.5L，解得V=0.0250L；故答案為：25.0；（2）量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液時，仰視刻度線，導致

10、濃溶液體積偏大，量取的溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；故選：點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和容量瓶規(guī)格的選擇是解題關鍵，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mo

11、lXY2含有54 mol電子。(1）該融雪劑的化學式是 。(2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是 ；Y與E能形成的化合物電子式為 。(3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與水反應的化學方程式為 。參考答案：略18. 現(xiàn)有下列十種物質：CH3COOH 鋁 CaCO3固體 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 氫氧化鐵膠體 氨水 FeCl3 溶液 Na HSO4固體 （1）以上物質屬于電解質的是_（填序號，下同），在熔融態(tài)不導電而水溶液中導電的電解質是_。（2）寫出在水溶液中的電離方程式_（3）將的飽和溶液滴入沸水中可以制得，寫出該化學

12、方程式_是否制備成功可以用 _方法檢驗，（4）的稀溶液與反應，寫出該反應的離子方程式 _（5）少量與澄清石灰水反應的離子反應方程式：_參考答案：(1) (2)NaHSO4=Na+ + H+ + SO42 (3)FeCl3 +3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3HCl 用一束光通過該分散系，若出現(xiàn)一條光亮通路，則制備成功 (4)Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O (5)CO2+ Ca2+ + 2OH =CaCO3 + H2O解析：CH3COOH是弱酸，屬于電解質，在水溶液中能夠電離出自由移動的離子而導電，但在熔融狀態(tài)不導電；鋁是單質，不是電解質；CaCO3固體是鹽，屬于電解質，

13、在水中幾乎不溶解，所以在水溶液中不導電；CO2本身不能電離出離子，是非電解質；H2SO4是強酸，屬于電解質，在水溶液中能夠電離出自由移動的離子而導電，但在熔融狀態(tài)不導電；Ba(OH)2是堿，屬于電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠電離出自由移動的離子而導電；氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質；氨水是混合物，不是電解質；FeCl3 溶液是混合物，不是電解質；Na HSO4固體是鹽，屬于電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠電離出自由移動的離子而導電；.根據(jù)上述分析可知，屬于電解質的有：，在熔融態(tài)不導電而水溶液中導電的電解質是：，故答案是：；Na HSO4固體在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸

14、根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，故答案是：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-；.將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可以制得氫氧化鐵膠體，化學方程式為：FeCl3 +3 H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3HCl，膠體具有丁達爾效應，所以可用一束光照射該分散系，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則制備成功，故答案為：FeCl3 +3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3HCl；用一束光通過該分散系，若出現(xiàn)一條光亮通路，則制備成功；.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式是：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，故答案為：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O；. 少量CO2與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 + H2O，故答案為：CO2 + Ca2+ + 2O