2021-2022學(xué)年湖南省張家界市關(guān)門巖中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省張家界市關(guān)門巖中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D的化學(xué)式可表示為，E、F的化學(xué)式可表示為。已知： A與水劇烈反應(yīng)生成氣體E和化合物甲 淡黃色固體F與水劇烈反應(yīng)生成氣態(tài)單質(zhì)乙和另一種化合物 E和乙混合后用電火花引燃，生成B和水 C和單質(zhì)乙反應(yīng)可生成D和另一種化合物，該反應(yīng)是工業(yè)制硫酸中的一個(gè)重要反應(yīng) B和D都能與甲溶液反應(yīng)生成白色沉淀 回答下列問題： （1）A的化學(xué)式_；F的電子式_（2）25，時(shí)，已知g氣體E和足量

2、氣態(tài)單質(zhì)乙反應(yīng)時(shí)，生成1mol氣體B和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_（3）寫出C和單質(zhì)乙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_（4）簡(jiǎn)述如何用化學(xué)方法鑒別B和D_參考答案：2. 若aAm與bBn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A、banm B、離子半徑AmBnC、原子半徑A c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)參考答案：略7. 某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生

3、的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A原溶液中一定含有NH4離子 B原溶液中一定含有SO42離子 C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3離子參考答案：A略8. （2008廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3 A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.參考答案：C 原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價(jià)為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，A族元素的非金屬性最強(qiáng)；第二周期A族元素

4、為碳元素，而碳元素有同位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第三周期第A族。9. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：A略10. 將足量的不斷通入、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關(guān)系可表示為參考答案：C試題分析：向、的混合溶液中通入足量CO2，依次發(fā)生反應(yīng)CO22OH+Ba2= BaCO3H2O，CO22OH=CO32H2O，2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32，CO32CO2H2O=2HCO3，BaCO3CO2H2O= Ba22HCO3，故選C正確?？键c(diǎn)：元素及其化合物知識(shí)

5、11. 下列表述正確的是 ()ABF3的電子式為： B2CH3CH2ODO2eq o(sup 2(Cu2CH3CHO2DHO C二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會(huì)改變并發(fā)生變性參考答案：B略12. 下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中只給出一種峰(信號(hào))的是( )ACH3OH BCH3COOCH3 CC(CH3)4 DCH3COOH參考答案：C略13. 下列各項(xiàng)表述正確的是A次氯酸的電子式 B表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） H=-57.3kJ/molCH2S的電離方程式為：H2S 2H

6、+S2-D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子參考答案：D略14. a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c molL1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（） A(a+b)63g B(a+b)189g C(a+b)mol Dmol參考答案：答案：BD15. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是 （ ） AHF的電子式： B8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)： CK+離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DCH4分子的球棍模型：參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生

7、利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 請(qǐng)回答下列問題: (1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)B裝置的名稱是 ;E裝置的作用是 。 (3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是 。 (4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 參考答案： (2)干燥管 除去氯氣中的氯化氫 (3)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增X、Y、D元素的

8、基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G單質(zhì)的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子請(qǐng)回答下列問題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于 區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是 （2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是 ，該離子的立體構(gòu)型是 （3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 （4）用惰性電極電解RED4溶液一段時(shí)間后，加入0.1molR（DX）2恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 （5）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是 參

9、考答案：（1）6；12；（2）sp3；三角錐形；（3）Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O；（4）0.4mol；（5）2Cu2+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl+SO42+4H+解：由題意知，D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)的水溶液和ED2均有漂白性，故G為Cl元素，ED2為SO2，即E為S，D為O，又X、Y、D元素元素原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等，X、Y、D原子序數(shù)依次遞增，故X為H，Y為C，Z為N元素；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子，則R為Cu元素（1）Cu位于周期表第4周期B族，外圍電子構(gòu)型

10、為：3d104s1，屬于ds區(qū)元素；同周期從左到右電負(fù)性依次增大，故C電負(fù)性小于N、O，由于半充滿狀態(tài)穩(wěn)定，故N的電負(fù)性大于O，故電負(fù)性由小到大順序?yàn)椋篊ON；故答案為：ds；CON；鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，其配位數(shù)為6；與鈉離子距離最近且相等的鈉離子個(gè)數(shù)為12個(gè)，故答案為：6；12；（2）水合氫離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6131）=4，且該微粒中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以水合氫離子為三角錐形，氧原子雜化方式為sp3；故答案為：sp3；三角錐形；（3）硫酸銅和過量氨水反應(yīng)先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+，C

11、u（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O，故答案為：Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O；（4）加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)

12、移電子數(shù)為0.4mol，故答案為：0.4mol；（5）二氧化硫有還原性，銅離子有氧化性，所以二氧化硫和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅和硫酸，離子反應(yīng)方程式為：2Cu2+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl+SO42+4H+，故答案為：2Cu2+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl+SO42+4H+18. 水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來(lái)越嚴(yán)重。目前，世界各國(guó)已高度重視這個(gè)問題，并采取積極措施進(jìn)行治理。（1）下列項(xiàng)目：色度、濁度、pH、某些金屬離子、氯離子、硫酸根離子、氮和磷的化合物、 、生化需氧量等都是評(píng)價(jià)水質(zhì)需要檢測(cè)的項(xiàng)目，其中生化需氧量主要是檢測(cè)水體中 （填“哪類物

13、質(zhì)”）消耗氧氣的量。（2）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是_（填字母編號(hào)，可多選）。選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法（3）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖： 下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是 （填字母編號(hào)，可多選）。A.偏鋁酸鈉 B.氧化鋁 C.堿式氯化鋁 D.氯化鐵 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是 （填字母編號(hào)）。 A只是物理過程 B. 只是化學(xué)過程 C. 是物理和化學(xué)過程（4）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物

14、氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mgL-1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2 口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯 g。參考答案：（1）溶解氧（或DO） 耗氧有機(jī)物（或有機(jī)物）（2）C（3） B C （4）2，4，3，2，1，6，2 35.5 略19. 對(duì)氨基苯甲酸酯類是

15、一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下：已知以下信息：核磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。 。E為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92。（苯胺，易被氧化）。回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，其化學(xué)名稱是_。（2）由E生成F的化學(xué)方程式為_。（3）由G生成H的反應(yīng)類型為_，H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5）D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有_種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6:1的是_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(

16、無(wú)機(jī)試劑任選)制備1，6己二醛，設(shè)計(jì)合成路線 _。參考答案：(1) 2甲基丙烯 (2) (3)還原反應(yīng) n +（n1）H2O (4) (5)15 (6)解析：A與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成B，磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CBr(CH3)3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2C(CH3)2。根據(jù)已知信息可知C與環(huán)氧乙烷反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2OH。E為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，則E是甲苯，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，由于H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，這說明硝基在甲基的對(duì)位，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由于氨基易被氧化，所以F生成G是甲基的氧化反應(yīng)，引入羧基，即G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。G中的硝基被還原轉(zhuǎn)化為氨基，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。H和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（1）根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其化學(xué)名稱是 2甲基丙烯。（2）由E生成F的化學(xué)方程式為。（3）由G生成H的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，H