2021-2022學(xué)年湖南省張家界市四都坪九年制學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省張家界市四都坪九年制學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是 A所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) B使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定 C靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì) D液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)參考答案：D略2. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等溫等密度的CO和C2H4 C等溫等體積的 O2和N2 D等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略3. 下列各化合物的命名中正確的是（

2、）參考答案：答案：D 考點(diǎn)：有機(jī)物烷烴、二烯烴、醇類、酚類的命名。解析：選項(xiàng)A應(yīng)命名為1、3丁二烯；選項(xiàng)B應(yīng)命名為2丁醇；選項(xiàng)C應(yīng)命名為鄰甲基苯酚或2-甲基苯酚。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：烷烴的命名方法：選主鏈稱某烷，編序號(hào)取近端，取代基位和名，相同基合并算，先簡(jiǎn)后繁短線連，取代基位次之和最小。鹵代烴、醇類命名時(shí)注意使官能團(tuán)所連碳原子的編號(hào)最小，官能團(tuán)所連碳原子必須在主鏈上。酚類命名時(shí)必須使酚羥基的編號(hào)最小。醛類和羧酸類命名時(shí)，醛基和羧基的碳原子是首位碳原子。4. 中學(xué)階級(jí)介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（ ）

3、 A電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Na+e=Na B電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性 C在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2 , NaOH 在陽(yáng)極附近產(chǎn)生 D氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ，在電解時(shí)它們的陰極都是 C1一失電子參考答案：BA中Na+e=Na在陰極反應(yīng)；C中NaOH 在陰極附近產(chǎn)生； D中在電解時(shí)它們時(shí)，陽(yáng)極都是 C1一失電子。5. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是()A一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)

4、膠粒C0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAD125gCuSO45H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2+參考答案：答案;B6. 下列說法中，正確的是：A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體 C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物D.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：B略7. I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是 ()A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I

5、的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 參考答案：C略8. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷中所含分子數(shù)為0.5 NA B1 mol Fe在過量的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA C0.1 molL的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA個(gè)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA參考答案：答案：D9. 用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2通入過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8g。則此鉛氧化物的化學(xué)式是（ ） A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2參考答案：C略10. 參考答案：BD11.

6、 下列敘述正確的是CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)正常雨水的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薙O2利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A. B. C. D.參考答案：C略12. 精制食鹽水時(shí),下列物質(zhì)中不必用到的有( ) NaOH溶液 鹽酸 溶液 溶液 硫酸 溶液 溶液 A. B. C. D. 參考答案：B 略13. 某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為離子Na+AL3+CL-X個(gè)數(shù)3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4

7、a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a參考答案：B略14. 已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。 可經(jīng)三步反應(yīng)制取 ，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是A水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A略15. 四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是 （ ）參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（一）制取氧化銅稱取2 gCu

8、SO45H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?；將步驟所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用?；卮鹣铝袉栴}： 上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟、中研磨固體所用儀器的名稱是_；（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)1.2 g無(wú)其他物質(zhì)1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5

9、g回答下列問題： 上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指_ _；本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是_（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若要證明實(shí)驗(yàn)中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞， ；為探究CuO在實(shí)驗(yàn)中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫出具體操作）：a_ _ _，bCuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。參考答案：答案： （3分） 研缽 時(shí)間 堿式 取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，松開彈簧夾，看木條是否復(fù)燃 CuO的質(zhì)量有沒有改變 （3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、

10、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷部分AE物質(zhì)的化學(xué)式：A ，C。（2）D的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；E的陰離子的電子式是 。（3）寫出、的離子方程式： ； 。參考答案：（1）A、Na2CO3 （1分） C、Fe2(SO4)3 （1分） （

11、注：B、AgNO3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2 ） （2）（2分）； （2分）（3）Fe+2Fe3+= 3Fe2+；（2分） Al3+4OH-Al(OH)4- （2分）試題分析：（1）A和E溶液顯堿性，為堿或強(qiáng)堿弱酸鹽根據(jù)離子共存可知二者為Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成，則B溶液中含有Ag+，故陰離子為NO3-，所以B為AgNO3溶液；在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，說明C溶液含有Fe3+，由于溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)，所以D溶液中含有Al3+；在D溶液中加入過量

12、Ba（OH）2溶液，沒有沉淀，說明D溶液不含有SO42-，所以陰離子為Cl-，SO42-在C溶液中所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；即A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；（2）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，氫氧根離子的電子式為；（3）在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，是鐵和硫酸鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+3Fe2+；在D的溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，沒有沉淀，D是AlCl3溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3+4OH-Al（OH）4-?？键c(diǎn)：考查離子共存和離子反應(yīng)18. 目前世界上比較先進(jìn)的電解制

13、堿技術(shù)是離子交換法，如I圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。（1）下列說法不正確的是（ ）A從E口逸出的氣體是H2B從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOHD粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加 Na2CO3溶液 I II（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（II圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為 離子交換膜、B為 離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應(yīng)該在 區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 ，在III