質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學案

1、文檔編碼 : CV5I8R7E7Q5 HP1G5C9Z10M10 ZC5N6Z1V10Z5質(zhì)量守恒定律第一課時導(dǎo)學 案質(zhì)量守恒定律第一課時導(dǎo)學案【學習目標】1. 懂得質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,會從微觀角度對質(zhì)量守恒定律進行說明2. 會用質(zhì)量守恒定律說明一些化學現(xiàn)象和問題3. 能運用質(zhì)量守恒定律運算一些化學反響中反響物或生成物的質(zhì)量、估量物質(zhì)的組成元素【探究導(dǎo)學】提出問題：化學反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否轉(zhuǎn)變 .是增加、削減、仍是不變 . 【試驗探究 1】觀看白磷在錐形瓶中燃燒的試驗視頻,完成以下表格試驗名稱試驗現(xiàn)象反響物生成物反響前后質(zhì)量關(guān)系白磷在密閉的錐形瓶中燃燒白磷燃燒,產(chǎn)生大量,冷卻后稱量天平；結(jié)

2、論：參加化學反響的磷和氧氣的質(zhì)量總和 反響后生成的五氧化二磷的質(zhì)量； 填=、或 【試驗探究2】完成 90 頁方案二的試驗- 硫酸銅與鐵釘?shù)姆错戣F+ 硫酸銅 硫酸亞鐵 +銅第 2 頁Fe +CuSO4 FeSO4 + Cu 試驗步驟：1. 先把天平調(diào)平穩(wěn) ; 2. 反響前稱量： 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘 系有鐵絲 一同放在小燒杯中稱量,稱得總質(zhì)量 m1; 3. 把鐵釘放入裝有硫酸銅溶液的小試管中, 砝碼不動 ,一會兒,取出鐵釘觀看；4. 應(yīng)后的稱量：把鐵釘再放入小試管中,稱得總質(zhì)量 m2 ,比擬 m1和 m2的大??；試驗名稱試驗現(xiàn)象反響物生成物反響前后質(zhì)量關(guān)系鐵釘與硫酸銅溶液反響鐵釘外表附

3、著一層 稱量天平；m1 m2 填=、或 色物質(zhì),其次次結(jié)論：參加化學反響的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和 填=、或 反響后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和；一、質(zhì)量守恒定律1. 內(nèi)容：參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律留意：質(zhì)量守恒定律是一切化學反響都遵循的普遍規(guī)律 ;是指在化學變化中質(zhì)量守恒,來說明；物理變化不能用質(zhì)量守恒定律守恒的范疇是實際參加反響的各物質(zhì)的總和及反響生成 第 3 頁的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,沒有參加反響、不是反響后生成的物 質(zhì)的質(zhì)量不運算在內(nèi)；【試驗探究 3】碳酸鈉與稀鹽酸的反響 碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳 Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 試驗步驟：1. 將裝有小試管 內(nèi)有稀鹽酸 的塑料瓶 已參加少量碳酸鈉粉末 當心地放在天平左盤上 碳酸鈉和稀鹽酸不要混合調(diào)成天平使其平穩(wěn); 2. 取下塑料瓶 砝碼不動 ,傾