課件：第四章-第三節(jié)-第2課時-共價鍵-

1、第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時共價鍵自主預(yù)習(xí)新知導(dǎo)學(xué)合作探究釋疑解惑課 堂 小 結(jié)課標(biāo)定位1.認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間存在相互作用,結(jié)合典型實例認(rèn)識共價鍵和化學(xué)鍵的形成過程2.會用電子式表示共價分子的形成過程,用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價分子結(jié)構(gòu)3.認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)及能量變化的主要原因素養(yǎng)闡釋1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角運(yùn)用電子式說明共價鍵的形成過程2.通過分析、論證共價鍵的形成過程,建立共價鍵和共價化合物判斷思維模型3.從不同的視角認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的多樣性,會分析物質(zhì)變化中化學(xué)鍵的可能變化,樹立變化觀念與平衡思想 自主預(yù)習(xí)新知導(dǎo)學(xué)一、共價鍵及其表示方法1.共價鍵(1)定義:原子間

2、通過共用電子對所形成的相互作用。(2)成鍵粒子:原子。(3)成鍵元素:一般是同種或不同種的非金屬元素。(4)分類:2.含有共價鍵分子的表示方法(1)用電子式表示分子的形成過程。(2)常見分子的結(jié)構(gòu)。分子具有一定的空間結(jié)構(gòu),如CO2是直線形,H2O呈V形,CH4呈正四面體形等。通過現(xiàn)代實驗手段(如X射線衍射法等)可以測定某些分子的結(jié)構(gòu)。(3)以共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)。 【自主思考1】 只有共價化合物中才含有共價鍵嗎?提示:不是。共價化合物中一定含有共價鍵,單質(zhì)和離子化合物中也可能含有共價鍵,如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共價鍵。二、化學(xué)鍵1.定義分子內(nèi)相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相

3、互作用。2.分類3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。【自主思考2】 所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵嗎?提示:不是。稀有氣體分子都是單原子分子,分子中不存在化學(xué)鍵?！拘Ч詼y】 1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)化學(xué)鍵既可存在于原子之間,又可存在于分子之間。()(2)在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。()(3)由電離方程式HClH+Cl-可知,HCl分子中存在離子鍵。()(4)加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時,均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂。()(5)H與O可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物。()(6)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變

4、化。()2.在下列變化I2升華,燒堿熔化,NaCl溶于水,HCl溶于水,O2溶于水,Na2O2溶于水中,未破壞化學(xué)鍵的是;僅有離子鍵被破壞的是;僅有共價鍵被破壞的是;既有離子鍵被破壞,又有共價鍵被破壞的是。答案:解析:I2升華、O2溶于水的過程中未破壞化學(xué)鍵,NaCl是離子化合物,HCl是共價化合物,NaOH和Na2O2既含共價鍵又含離子鍵,但NaOH熔化時只破壞離子鍵,而Na2O2溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵。 合作探究釋疑解惑探究任務(wù)1 共價鍵的形成過程及存在問題引領(lǐng)1.共價鍵形成的條件是什么?提示:非金屬原子間形成共價鍵。2.用電子式表示CO2的形成過程。歸納提升典

5、型例題【例題1】 關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B.金屬元素與非金屬元素化合時,一定形成離子鍵C.某元素的原子最外層只有一個電子,它與鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D.離子化合物中一定含有金屬元素答案:C解析:離子鍵的相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個方面;金屬元素與非金屬元素化合時,有可能形成共價化合物,如AlCl3和BeCl2就是兩種共價化合物;H原子的最外層只有1個電子,它與Cl原子通過共價鍵結(jié)合成HCl分子;NH4Cl屬于離子化合物,但只含非金屬元素。借助特例判斷化學(xué)鍵相關(guān)概念的正誤 【變式訓(xùn)練1】 1.下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相

6、同的是()A.CaCl2、Na2SB.Na2O、Na2O2C.CO2、CaOD.HCl、NaOH答案:A解析:CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含離子鍵,Na2O2、NaOH既含離子鍵又含共價鍵,CO2、HCl只含共價鍵。2.下列敘述中,錯誤的是()A.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B.H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵D.H2SO4熔融態(tài)不導(dǎo)電答案:A解析:部分非金屬單質(zhì)如O2中含有共價鍵,但不屬于化合物;某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵。探究任務(wù)2 離子化合物和共價化合物的比較問題引領(lǐng)1.AlCl3是離子化合物嗎?提示:

7、不是。AlCl3是共價化合物。2.溶于水能導(dǎo)電的化合物都是離子化合物嗎?提示:不是。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都能導(dǎo)電,NaCl是離子化合物,HCl是共價化合物。歸納提升(1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中也可能存在共價鍵。(2)只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物,也可能是離子化合物。例如NH4Cl、(NH4)2SO4中不含有金屬元素,但是屬于離子化合物。(3)共價化合物中只含共價鍵,不含離子鍵,只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物,還可能是非金屬單質(zhì)。典型例題【例題2】 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A.共價化合物中只存在共價鍵B.離子化合物中只存在離子鍵C

8、.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵答案:A解析:共價化合物中只含有共價鍵,A項正確;離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,B項錯誤;只含共價鍵的物質(zhì)可能是共價化合物也可能是單質(zhì),C項錯誤;NH4Cl中只含有非金屬元素,但屬于離子化合物,含有離子鍵,D項錯誤。完全由非金屬元素組成的化合物中一定存在共價鍵,但不一定都是共價化合物,如NH4Cl、(NH4)2SO4等是離子化合物。即在離子化合物中,可能存在共價鍵,但在共價化合物中只有共價鍵沒有離子鍵。【變式訓(xùn)練2】 1.下列敘述中正確的是()A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B.具有共價鍵的化合

9、物是共價化合物C.具有離子鍵的化合物是離子化合物D.化學(xué)鍵是分子中多個原子之間的相互作用答案:C解析:構(gòu)成離子鍵的陰、陽離子不一定都是活潑金屬與活潑非金屬,也可以是帶電荷的原子團(tuán),如 、 等;共價化合物是由共價鍵結(jié)合而成的,但具有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,某些離子化合物中也具有共價鍵;離子化合物中必須有離子鍵,也可能有共價鍵,故全部以共價鍵結(jié)合的化合物稱為共價化合物,有離子鍵的化合物稱為離子化合物;分子中相鄰原子之間有作用,不相鄰原子之間也有作用,化學(xué)鍵是指分子內(nèi)相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。2.下列敘述中錯誤的是()A.共價化合物可能含有離子鍵B.H2O和NH3都是只含有極性鍵的共價化合物C.Na2O2是含有非極性鍵的離