貴州省思南民族中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題新人教版

1、文檔編碼 : CN3X6J8Z3P6 HP6G3W2E6P9 ZE6Z10Q5X6J9學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 隱秘啟用前 2022-2022 學(xué)年度第一學(xué)期思南民族中學(xué)期末考試卷 高 二 化 學(xué) 考試范疇：選修 4,第一至三章；考試時(shí)間： 120 分鐘； 留意事項(xiàng)： 1答題前填寫好自己的姓名,班級(jí),考號(hào)等信息 2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上,填在試卷上的答案無效； 第 I 卷（挑選題分） 一,挑選題 此題共 16 個(gè)小題,每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每道題 3 分,共 48 分 1以下與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的表達(dá)正確選項(xiàng) A反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量 B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C應(yīng)用

2、蓋斯定律,可運(yùn)算某些難以直接測量的反應(yīng)熱 D同溫同壓下, H2g Cl 2g=2HClg 在光照和點(diǎn)燃條件下的 H 不同 1 2已知：2Zns O2g=2ZnOs H 701.0 kJmol ；2Hgl O2g=2HgOs H kJ mol 1 就反應(yīng) Zns HgOs=ZnOs Hgl 的 H 為 1 1 A 519.4 kJ mol B kJ mol 1 1 C 259.7 kJ mol D 519. 4 kJ mol 3以下關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確選項(xiàng) A已知 H aq OH aq=H2Ol H kJmol 1 ,就 H2SO4和 BaOH2反應(yīng) 的反應(yīng)熱 H2 57.3 kJ mol

3、 1 B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是： 1 CH3OHg O2g=CO2g 22H2g H kJ mol 1 就 CH3OHg 的燃燒熱為192.9 kJ mol 1 kJmolCH2g 的燃燒熱是 kJmol1 ,就 2H2Og=2H2g O2g H 1 D葡萄糖的燃燒熱是 2800 kJmol 1 1,就 C6H12O6s 3O2g=3CO2g 3H2Ol 2 H 1400 kJ mol 1 4某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如以下圖 的活化能 ；以下有關(guān)表達(dá)正確選項(xiàng) 圖中 E1 表示正反應(yīng)的活化能, E2 表示逆反應(yīng) 第 1 頁,共 6 頁A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 學(xué)習(xí)必備 歡迎下

4、載 B 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 C催化劑能轉(zhuǎn)變該反應(yīng)的焓變 D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 5上升溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要是由于 A分子運(yùn)動(dòng)速率加快,使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多 B反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率 加快 C該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的 D該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的 6對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)： N2O2 2NO,以下不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速 率的條件是 A縮小體積 B充入更多的 NO C體積增大到原先的 2 倍 D上升溫度 7在可逆反應(yīng) 2Ag xCg Dg 中,已知：起始濃度 A 為 5mol/L , B 為 3mol/L ,

5、C 的反應(yīng)速率為 05mol/L min , 2min 后,測得 D 的濃度為 ；就 關(guān)于此反應(yīng)的以下說法中正確選項(xiàng) A 2min 末時(shí), A 和 B 的濃度之比為 53 B x 1 C 2min 末時(shí), B 的濃度為 D 2min 末時(shí), A 的消耗濃度為 8對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,以下說法中錯(cuò)誤選項(xiàng) A如 H0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B如 H0, S0, S0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 D如 H0, SC B A,C 兩點(diǎn)氣體的顏色： A 深, C淺 C由狀態(tài) B 到狀態(tài) A,可以用加熱的方法 第 2 頁,共 6 頁學(xué)習(xí)必備 AC 歡迎下載 D A,C 兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量： 2 2 1

6、025時(shí),在含有 Pb ,Sn 的某溶液中,加入過量金 2 2 屬錫 Sn ,發(fā)生反應(yīng)： Sns Pb Sn aq 2 2 Pbs ,體系中 cPb 和 cSn 變化關(guān)系如以下圖；以下判 斷正確選項(xiàng) 2 A往平穩(wěn)體系中加入金屬鉛后, cPb 增大 B25時(shí),該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù) KC上升溫度,平穩(wěn)體系中 D往平穩(wěn)體系中加入少量 2 cPb 增大,說明該反應(yīng) H0 2 SnNO3 2 固體后, cPb 變小 11. 下物質(zhì)的分類組合正確選項(xiàng) A B C D強(qiáng)電解質(zhì) HCl AlCl 3 H3PO4 CaOH2 弱電解質(zhì) HF CH3COOH BaSO4 HNO3 非電解質(zhì) NH3 Cu H2O C2

7、H5OH 12. 在室溫下, 100mL 的氨水中,欲使溶液 pH 減小,又要使氨水電離度減小,應(yīng)實(shí)行的措施是 的 程 A. 通入少量氯化氫氣體 B. 加入少量水 C. 加入少量 NaOH 固體 D. 加入少量 NH4Cl固體 13在確定條件下發(fā)生以下反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 + + A Cl2H2O H Cl HClO B NH4 2H2O NH3H2O H3 O C HS H2O H 2S +H3O + D 3+ H2O H3O + CO 3 + 2- 14室溫下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀釋后,以下說法正確選 項(xiàng) A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目削減 B. 溶液中 c C

8、H3COO 不變 cCH 3COOH cOH C. 醋酸的電離程度增大, cH 亦增大 D. 再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液,混合 pH=7 液 15常溫時(shí),將 pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氨水等體積混合后,所得溶液的 pH A等于 7 B大于 7 C小于 7 D無法確定 16. 以下各組離子確定能大量共存的是（ ） + + 2- -A加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中： Na, K , SO4, Cl+ 2+ 2- -B含有大量硝酸根離子的溶液中： H, Fe , SO4, ClC C（H +） c（ OH- ） =l10-10的溶液中： NH, K , Ca, Cl-+ -1

9、2 -1 + + -D水電離的 c（H） =l l0 mol L的溶液中： Na, K ,HCO 3, Cl其次卷（非挑選題,共 52 分） 二,填空題（共 4 個(gè)小題,每空 2 分） 17用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 溶液在如以下圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)； 第 3 頁,共 6 頁學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可運(yùn)算中和熱；回答以下問題： （1）從試驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ； （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 較 ； （3）大燒杯上如不蓋硬紙板, 求得的中和熱數(shù)值 填“偏大,偏小,無影響” ； 當(dāng) 室 溫 低 于 10 時(shí) 進(jìn) 行 , 對(duì) 實(shí) 驗(yàn) 結(jié)

10、果 會(huì) 造 成 大 的 誤 差 , 其 原 因 是 ； （4）假如用 鹽酸與 溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述試驗(yàn)相比, 所放出的熱量 填“相等,不相等” ,所求中和熱 填“相等,不相等” ； （5）用相同濃度和體積的醋酸（ CH3COOH）代替 HCl溶液進(jìn)行上述試驗(yàn),測得的中和熱的數(shù) 值會(huì) ；（填“偏大,偏小,無影響” ）； （6）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下： 起始溫度 t 1/ 終止溫度 C溫度差 HClNaOH 平均值 T2/ t/ 125 25 3 1g/cm ,中和后生成的溶液的比熱容J/（g）, 225 25 325 25 如上述 HCl,NaOH溶液的密度都近似為 ； 就試驗(yàn)測得的中和熱

11、為 18選修四模塊的平穩(wěn)理論主要包括：化學(xué)平穩(wěn),電離平穩(wěn),水解平穩(wěn)和溶解平穩(wěn)四種,且 均符合勒夏特列原理；請(qǐng)回答以下問題： 1 確定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng) Ag +2Bg 4C g H 0 達(dá)到平穩(wěn)時(shí), cA =2 mol L , c B = 7 mol -1 L , c C = 4 mol L ；試 確定 B 的起始濃度 c B 的取值范疇是 ； （2）常溫下,取 pH=2 的鹽酸和醋酸溶液各 100mL, 向其中分別加 入適量的 Zn 粒,反應(yīng)過程中兩溶液的 pH 變化如右圖所示；就圖中 表示醋酸溶液中 pH 變化曲線的 填“ A”或“ B” ； 設(shè) 鹽酸中加入的 Z

12、n 質(zhì)量為 m1,醋酸溶液中加入的 是 Zn 質(zhì)量為 m2； 就 m1 m2 選填“ ” 3 在體積為 3L 的密閉容器中, CO 與 H2 在確定條件下反應(yīng)生成醇： CO g + 2H 甲 2 g = CH 3OHg H= 91kJ mol ；反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí),平穩(wěn)常數(shù)表 -1 達(dá)式 K= ,上升溫度, K 值 填“增大”,“減小” 或“不變” ；4 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平穩(wěn)； 在常溫下, 溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量 2+ -數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),叫溶度積常數(shù)；例如： CuOH2s Cu aq + 2OH 2+ 2-20 aq ,Ksp = c Cu c OH = 2 10

13、；當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大 2+ -1 于溶度積時(shí),就產(chǎn)生沉淀；如某 CuSO 4溶液里 c mol L ,假如生成 CuOH2 第 4 頁,共 6 頁沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液 學(xué)習(xí)必備 ； 歡迎下載 pH,使 pH 大于 19（ 1）已知某溶液中只存在 + + OH , H, NH4, Cl四種離子,某同學(xué)估量該溶液中各離子濃 度大小次序可能有如下四種關(guān)系： + + + + A cNH4 cCl cOH cH B cCl cNH4 cOH cH C cCl cH cNH4 cOH D cCl cNH4 cH cOH 如溶液中只溶解了一種溶質(zhì), 該溶質(zhì)的名稱是 ,上述離子濃度大小次序關(guān)系中

14、 正確選項(xiàng)（選填序號(hào)） ； 如上述關(guān)系中 C 是正確的,就溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ； 如該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,就混合前 c（ HCl）（填 + “”,“ ”,或“ =”,下同） c （NH3H2O）,混合后溶液中 c（NH4）與 c（Cl）的關(guān) 系： + c（NH4） c （Cl ）； （2）在 25條件下將 pH=11 的氨水稀釋 100 倍后溶液的 pH 為（填序； A 9 B 9 11 之間 C 11 13 之間 號(hào)） D13 （3）25時(shí),向 的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液 pH 減 小,主要緣由是（填序號(hào)） ； A氨水與氯化銨發(fā)生化

15、學(xué)反應(yīng) ; + B氯化銨溶液水解顯酸性,增加了 cH ; C氯化銨溶液水解顯堿性,降低了 cH ; + D. 氯化銨溶于水,電離出大量銨根離子,抑制了氨水的電離,使 cOH 減小 ; 1 20（ 1）現(xiàn)有 L 的純堿溶液,其溶液呈堿性,緣由是 用離子方程表 示 ； 日常生活中,可用明礬 KAlSO 4 2 12H2O作為凈水劑,這是由于：明礬溶于水 發(fā)生水解,生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)； 寫動(dòng)身生水解反應(yīng)的離子方程式： （2）為證明鹽的水解是吸熱的,四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案,其中正確選項(xiàng) ； A甲同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加 熱的； 2 滴酚酞試劑,加熱后紅色加深,說明鹽類水解是

16、吸 B乙同學(xué)：在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說明鹽類水解是吸熱的； C丙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水,水溫降低,說明鹽類水解是吸熱的； D丁同學(xué) : 在氨水加入氯化銨固體,溶液的 pH 變小,說明鹽類水解是吸熱的； 1 2 （3）有資料記載：常溫下, L 的純堿溶液,發(fā)生水解的 CO 離子不超過其總量 的 10 ； 請(qǐng) 你 用 pH 試 紙 設(shè) 計(jì) 實(shí) 驗(yàn) 驗(yàn) 證 ； （4）牙齒表面由一層硬的,組成為 Ca5 PO4 3OH 的物質(zhì)疼惜著,它在唾液中存在以下平 穩(wěn)： Ca5PO4 3OH固 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 2+ 3- 5Ca +3PO4+OH 進(jìn)食后,細(xì)菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機(jī)酸,這 時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕,其緣由 是 ； 2022-2022 學(xué)年度第一學(xué)期思南民族中學(xué)期末考試高二化學(xué)答案 一,挑選題 此題共 16 個(gè)小題,每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每道題 11 3 分,共 48 分 15 16 12345678910 12 13 14 CCDB B CCCCB A DB B B A 二,填空題（共 4 個(gè)小題,每空 2 分,共 52 分） 17,（ 1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）隔熱保溫,削減試驗(yàn)過程中熱量的缺失 （3）偏小；室溫較低時(shí)反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快,熱量缺失大,結(jié)果偏低 （4）不相等,相等； （5）偏小 （6） 或（ H= ） -1 -1 18,（ 1） 3