山東版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十一化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 15機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題十一化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)化學(xué)鍵分子的立體構(gòu)型與性質(zhì)解讀1.了解化學(xué)鍵的定義2.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵),能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)3.了解配位鍵的含義4.理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解釋其物理性質(zhì)5.理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)1.了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3),能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)2.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別3.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,

2、能列舉含有氫鍵的物質(zhì)考情分析本專題為必考點(diǎn),通常以非選擇題形式考查,重點(diǎn)考查化學(xué)鍵類型的判斷,化學(xué)鍵類型對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,中心原子的雜化軌道類型與分子空間結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系備考指導(dǎo)關(guān)注共價(jià)鍵類型的判斷,復(fù)雜離子或分子的空間構(gòu)型及中心原子雜化類型的判斷,范德華力、氫鍵、配位鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一化學(xué)鍵1.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用鉀和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.二氧化碳的比例模型:B.中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為29的銅原子:34C.鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3OCH3答案C2.氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)

3、員常用的能源供給劑,在實(shí)驗(yàn)室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應(yīng)制取。下列說(shuō)法正確的是()A.氫化鈣中的氫元素為+1價(jià)B.氫化鈣可用作還原劑和制氫材料C.氫化鈣(CaH2)是離子化合物,固體中含有HH鍵D.可以取少量試樣滴加幾滴水,檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生氫氣來(lái)區(qū)別金屬鈣與氫化鈣答案B3.(2018山東煙臺(tái)二模,35)金屬鐵、銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2是Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。圖1圖2回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為 。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是:I1(F

4、e)I1(Cu)(填“”“(3)CuCl4(4)sp2、sp3cdegh(5)Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)PH3(或 AsH3等合理答案)NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤電子對(duì)數(shù)分別是 1、2,孤電子對(duì)數(shù)越多,對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力越強(qiáng),鍵角越小(6)2234考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型與性質(zhì)4.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)?)A.兩種分子的中心原子軌道雜化類型不同,NH3為sp2雜化,而CH4是sp3雜化B.NH3分子中有1對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)C.NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌

5、道D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子答案B5.鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A.原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小B.范德華力逐漸增大C.原子半徑逐漸增大D.氧化性逐漸減弱答案B綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】 1.(2019青州二中月考,12)下列物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化類型都正確的是()A.CCl4平面四邊形sp3雜化B.H2OV字形sp2雜化C.BCl3平面三角形sp2雜化D.NH4+正四面體答案C2.(2018濟(jì)南一模,35)(1)第四周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為。(2)如圖2所示,每條折線表

6、示周期表AA族中的某一族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種簡(jiǎn)單氫化物,其中a點(diǎn)代表的是。(3)化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)3NH+,該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為(填序號(hào))。A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.非極性共價(jià)鍵若化合物(CH3)3N能溶于水,試解析其原因:。(4)CO2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖3所示。該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體(選填“高”或“低”),該晶體中碳原子的雜化軌道類型為。(5)圖4為20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)由許多正五邊形構(gòu)成。C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵。圖4C20分子共有個(gè)正五邊形,共有條棱邊。(6)

7、Cu2+等過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。試推斷Ni2+的水合離子為(填“有”或“無(wú)”)色離子,依據(jù)是。離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+顏色無(wú)色紫紅色淺綠色藍(lán)色無(wú)色(7)晶體具有規(guī)則的幾何外形,晶體中最基本的重復(fù)單元稱為晶胞。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值小于1。測(cè)知FexO晶體密度為=5.71 gcm-3,晶胞邊長(zhǎng)為4.2810-10 m,FexO中x值(精確至0.01)為。答案(1)3s23p6(2)SiH4(3)B化合物(CH3)3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵(4)高sp3雜化(5)1230(6)有Ni2+的3d軌道

8、上有未成對(duì)電子(7)0.92應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2018課標(biāo),35,15分)硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/-85.5115.2600(分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是。(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要

9、原因?yàn)椤?4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為形,其中共價(jià)鍵的類型有種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為gcm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為答案(1)啞鈴(紡錘)(2)H2S(3)S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng)(4)平面三角2sp3(5)4MNAa32.(2019 53原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷五,35)華僑大學(xué)魏展畫教授聯(lián)合新加坡南洋理工大學(xué)熊啟華教授和加拿大多倫多大學(xué)

10、Edward H.Sargent教授在鈣鈦礦(CaTiO3)發(fā)光二極管的研究中取得重大突破。試回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)鈦原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。(2)氧元素與同周期左、右相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)填空),電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)填空)。(3)與鈣元素同周期且最外層電子數(shù)相同的元素共有種。(4)氧元素可以與氯元素形成化合物Cl2O,其中氧原子的雜化方式為,該物質(zhì)的空間構(gòu)型為。(5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為TiCl36H2O的一種物質(zhì)與足量的硝酸銀溶液反應(yīng),產(chǎn)生的白色沉淀的物質(zhì)的量是其物質(zhì)的量的2倍,則該物質(zhì)的化學(xué)式為。(6)O、N元素形成的簡(jiǎn)

11、單氫化物的鍵角前者小于后者的原因是。(7)鈦酸鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中兩個(gè)最近的氧原子之間的距離為a pm,晶胞中鈦的氧配位數(shù)為;晶胞的密度為g/cm3。答案(1)Ar3d24s2(2)FNONOINi的原因是 。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。若合金的密度為d gcm-3,晶胞參數(shù)a=nm。答案(15分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(2)正四面體配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子(4)312516.11.(2015山東理綜,33,12分

12、)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是。a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c.陰陽(yáng)離子比為21的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是(用離子方程式表示)。已知AlF6F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為 ,其中氧原子的雜化方式為。(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g)H=-313

13、 kJmol-1,FF鍵的鍵能為159 kJmol-1,ClCl鍵的鍵能為242 kJmol-1,則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為kJmol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的 (填“高”或“低”)。答案(1)b、d(2)3CaF2+Al3+ 3Ca2+AlF6(3)V形sp3(4)172低教師專用題組考點(diǎn)一化學(xué)鍵1.(2018江蘇單科,2,2分)用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCl NH4Cl 中的相關(guān)微粒,其中正確的是() A.中子數(shù)為8 的氮原子:78N B.HCl 的電子式:H+ClC.NH3的結(jié)構(gòu)式:D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C2.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

14、()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:15B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CaCl2的電子式:Ca2+ClD.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3答案A3.(2016海南單科,19-,6分)(雙選)下列敘述正確的有()A.第四周期元素中,錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物中,HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D.價(jià)層電子對(duì)互斥理論中,鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)答案BD考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型與性質(zhì)4.(2016江蘇單科,21A,12分)Zn(CN)42-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4

15、H2O Zn(H2O)42+4HOCH2CN(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為。(2)1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是。(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為。(5)Zn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,Zn(CN)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。答案(12分)(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(2)3(3)sp3和sp(4)NH(5)或5.(2015課標(biāo),37,15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核

16、外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題:(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是(填分子式),原因是;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為。(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,F的化學(xué)式為;晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度

17、(gcm-3)。答案(15分)(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(每空1分,共2分)(2)O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大分子晶體離子晶體(每空1分,共4分)(3)三角錐形sp3(每空1分,共2分)(4)V形42Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl)(每空1分,共3分)(5)Na2O8462 gmol-1(0.56610-6.(2015福建理綜,31,13分)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)椤?2)下列關(guān)于C

18、H4和CO2的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.固態(tài)CO2屬于分子晶體b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp(3)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2?；鶓B(tài)Ni原子的電子排布式為,該元素位于元素周期表中的第族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有mol 鍵。(4)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分

19、子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJmol-1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是。為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586 nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是。答案(13分)(1)H、C、O(2)a、d(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s28(4)氫鍵、范德華力CO2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑,且與H2O的結(jié)合能大于CH47.(2014大綱全國(guó),27,15分)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子

20、數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式。(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯色。(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為11c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為;b的化學(xué)式為;c的電子式為;d的晶體類型是。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為。答案(1)第一周期A族2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2或2NaCl(熔融)2Na+Cl2(每空2分)(2)純堿(或蘇打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2O NaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分)(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)(1分)金屬晶體(1分)(4)氫(1分)正四面體(1分)【三年模擬】時(shí)間: