物質(zhì)的量濃度第一課時(shí)

1、物 質(zhì) 的 量 濃 度第一課時(shí)1請(qǐng)計(jì)算：(注意格式）把ga固體溶解于水中配成的溶液，請(qǐng)求出）這溶液中a的物質(zhì)的量是多少？）每升溶液中含有a的物質(zhì)的量是多少？ 溶解于水中的a固體的物質(zhì)的量總共為：mol.moln（a）a（aq）n（a）m（a）（a）ggmolmol每升溶液中所含有的a固體的物質(zhì)的量為：2三、物質(zhì)的量濃度c單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量單位：mol或mol計(jì)算公式：的物質(zhì)的量濃度=的物質(zhì)的量（mol）溶液的體積（）c=n（）ncn（）c（）31.將40 g NaOH 溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì) 的物質(zhì)的量濃度是否為1 mol/L？2.從1 L1 mol/LNaOH溶液中取

2、出100 mL，取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？不是，因?yàn)?0 g NaOH 的物質(zhì)的量為1 mol，但將40 g NaOH 溶解在1 L水中，所得的溶液的體積并不是1 L。 取出的NaOH 的物質(zhì)的量濃度也為1 mol/L，因?yàn)槿芤壕哂芯?、穩(wěn)定的特點(diǎn)。課堂討論：4【例題1】將58.5gNaCl溶于水中，配成500mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。2、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算【例題2】 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？【例題3】求98的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度5步 驟1.計(jì)算一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：所需固體

3、Na2CO3的質(zhì)量為:m=nM=CV液M.20.5106 =5.3 克配制500mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液6稱量時(shí)：動(dòng)作要快，時(shí)間不能太長(zhǎng)儀器： 托盤天平、藥匙步 驟1.計(jì)算2.稱量一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制500mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.3克Na2CO371. 溶解要在燒杯中進(jìn)行2. 攪拌，不要碰到燒杯 壁3. 溶解過程中，不要把 玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上4. 溶解時(shí)，加水不能過 多，一般在所配溶液 體積的1/3步 驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制500mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液81. 溶液要

4、先冷卻至 室溫2. 要用玻璃棒引流步 驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制500mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液9容量瓶1. 構(gòu)造：梨形、細(xì)頸、磨口、平底2. 特點(diǎn)：標(biāo)明溫度和容積有不同規(guī)格(100mL、250mL、 500mL、1000mL等)容量瓶上只有一條刻線而無 刻度3. 使用注意事項(xiàng)：使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水不能用來溶解或貯存溶液101. 遵循少量多次原則2. 洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中步 驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制500mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液111. 先向容量瓶中加水到刻度線

5、以下12cm 處，后改用滴管滴加至刻度線。2. 三線合一(刻度線、視線、凹液面切線)步 驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制500mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液12手要拿穩(wěn)，反復(fù)倒轉(zhuǎn)步 驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制500mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液13步 驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制500mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液143、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制15練習(xí)1.假如要配

6、制80mL 1.00mol/L的NaCl溶液，要選用哪種規(guī)格的容量瓶？選用100mL容量瓶配制100mL 溶液 ，因?yàn)槌Ｓ萌萘科康囊?guī)格只有 100mL，250mL，500mL，1000mL。16小結(jié) 物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量（或量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、儲(chǔ)存。 物質(zhì)的量濃度=17課后思考題：請(qǐng)同學(xué)們查閱資料，設(shè)計(jì)用18mol/L的濃硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)方案。18【作業(yè)】將24.0gNaOH固體溶于水制成100mL溶液，其密度為1.20g/mL。該溶液中NaOH的物質(zhì)的量