高中化學(xué)選修3練習(xí)

1、高中化學(xué)選修3第一章練習(xí)高二化學(xué)練習(xí)、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的微粒；同 種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子一一分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你 認(rèn)為不正確的是A.只有B.A.只有B.只有2.下列能級(jí)中軌道數(shù)為3的是A. S能級(jí)B. P能級(jí)C.只有d能級(jí)D.f能級(jí)3.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A. Al 1s22s2A. Al 1s22s22p63s23p1B .C. Na+ 1s22s22p6D.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A. ls22s22p63s2

2、3p1B. 1s22s22p3生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷無關(guān)的是S2 1s22s22p63s23p4F 1s22s22p5C. 1s22s2sp2D . 1s22s22p63s23p4A.焰色反應(yīng) B .節(jié)日里燃放的焰火C.金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D.夜空中的激光6.某元素的電離能（電子伏特）如下：I1I 2I 3I4I 5I6I 714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數(shù)是A.nA B. m AC.VA D.IVA. X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中 X、Y位于同一主族，丫與M、X與Z位于同一周期。X原子最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍

3、。Z原子的核外電子數(shù)比 X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素 （除稀有氣體 元素）。下列說法正確的是（ ）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，丫的沸點(diǎn)最高D.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為YXZM.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A.堿性：NaOHMg（OH） 2Al（OH） 3B.第一電離能： NaMgMgAlD ,還原性：NaMgAl二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）9,下列說法正確的是B.分子的種類由分子組成決定1718B.分子的種類由分子組成決定1718D

4、. 8 O和8 O原子的核外電子數(shù)是前者大3C. 2 He代表原子核內(nèi)有 2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氯原子10.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是A.核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B.核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋C.在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D.在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多29911.超重元素存在原子序數(shù)為116號(hào)的同位素116X,試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)正確的是299A. 116X位于第七周期，第VI A族 B . X是非金屬兀素C. XO2是酸性氧化物D. X元素的化合價(jià)有+

5、4和+6.下列說法正確的是A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，下列說法正確的是A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2,則下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該元素位于第 5周期，田B族 B.該元素原子核外有 5個(gè)電子層C.該元素原子最外層共有 3個(gè)電子 D.該元素原子 M能層共有8個(gè)電子.對(duì)Na、Mg、Al

6、的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是高中化學(xué)選修3第一章練習(xí)A.堿性：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3B ,第一電離能：NaMgMgAlD ,還原性： NaMgAl. A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB;原子序數(shù)AB;原子最外層電子數(shù) ANC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：WZ D.期口Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物19 2006年10月19 2006年10月16日美國與俄羅斯宣布，兩國科學(xué)家合作成功合成了合理的是()A.它的最外層電子數(shù)是8 BC.它是活潑的金屬元素D.它外圍電子排布式是.它的中子數(shù)是118118號(hào)超重元素。

7、對(duì)118號(hào)元素下列敘述8s28p620.20.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A.具有下列電子排布式的原子中, 子半徑最大的是() 1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 原B,具有下列價(jià)電子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一電離能最大的是C.Na、K、RbN、P、As O S、SeNa、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+三、(本題

8、包括2小題，共15分)21 . A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁?(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為 ;(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與量相同，B的元素符號(hào)為 , C的元素符號(hào)為;(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 ,(4)E元素基態(tài)原子的 M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=；原子中能量最高的是 電子。.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素一在

9、表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：丁、族 周心、IA01n amAIVAV AVIAVD A23(1)、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?o(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 o(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電 子式：。高中化學(xué)選修3第一章練習(xí)(4)由表中兩種元素的原子按1 : 1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO 4.已知X、丫和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于 42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，丫元素原子的最外層2p 軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子

10、。X跟丫可形成化合物X2Y3, Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 。丫元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 。(3)已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有 ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性 。24、W X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有 7個(gè)原子軌道填充了電子， Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的 ZO兩種氧化物。W位于元素周期表第 周期第 族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

11、 HbO(g)(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是 , Y的第一電離能比X的(填“大”或“小”)。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4) CH中共用電子對(duì)偏向C, SiH4中共用電子對(duì)偏向H,則 C Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?5)基態(tài)B原子的電子排布式為 ; B和N相比，電負(fù)性較大的是 , BN中B元素 的化合價(jià)為 。 C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 。25. (A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：兀素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其

12、氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+ 7價(jià)(1)元素T的原子最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 O(2)元素丫與氫元素形成一種離子Yht,寫出該微粒的電子式 (用元素符號(hào)表示)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c . 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ,理由是 -。(B)現(xiàn)有部分短

13、周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：兀素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小高中化學(xué)選修3第一章練習(xí)ZL層有二個(gè)未成對(duì)電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。寫出元素z的氣態(tài)氫化物的電子式 (用元素符號(hào)表示)(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式 。(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事 實(shí)的是。a.常溫下氯氣的顏色比 T單質(zhì)的顏色深 b . T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的

14、重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ,理由是 。26. A日C D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為 AE,其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為 , D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為 ,這種化合物形成的晶體中所含的化 學(xué)鍵類型有。(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

15、(4)B、C E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1 ： 1,在25 C時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液的pH7,理由是,(用離子方程式表示)。27.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素又Y、Z、W其中X、Z、W與氫元素可組成XH、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成 丫2。和Y2Q離子化合物。(1)寫出Y2Q的電子式： , 其中含有的化學(xué)鍵是。(2) 用電子式表示 Y2O的形成過程 (3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是 (填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合

16、物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。28.已知X、Y和乙三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物 又看, Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。 請(qǐng)回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ,該元素的符號(hào)是 。(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 ，該元素的名稱是。(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO和HbO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)比較X的氫化物與同族第二、 第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性： 。高中化學(xué)選修3第一章練習(xí)高中化學(xué)選修3第一章練習(xí)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試題參考答案1.D 2.B 3.B 4.A 5.C 6.C 7.D 8.D 9.A 10. C 11, AD 12. A 13. AC 14. CD15. C 16. BC略(1) 1, 5, 9, 18(2)七，VHA, Rn5f 146d107s27p5(1) 0.93X(Mg)1.57 , 2.25 X(N)3.44(2)原子半徑越小 X值越大。(3) X值越大元素的非金屬