高中化學(xué)選修三離子晶體試題

1、高中化學(xué)選修三離子晶體試題考查點(diǎn)一離子鍵.離子晶體中一定不會(huì)存在的相互作用是（）。A,離子鍵 B.極性鍵 C,非極性鍵 D.范德華力解析 離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，主要是OH-和含氧酸根中的極性共價(jià)鍵，還有 O22一中的非極性共價(jià)鍵。只有分子晶體中才含有范德華力，離子晶體中一定不會(huì)有范德華力。因此選 D項(xiàng)。答案 D.下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵B.離子化合物不可能全部由非金屬元素組成C.含有非極性鍵的分子不一定是共價(jià)化合物D,離子化合物中一定含有離子鍵解析 離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵形成的一類化合物。 非金屬元素的電負(fù)性差別不大，所

2、以兩個(gè)非金屬元素的原子之間可以形成共價(jià)鍵但不會(huì)形成離子鍵，但是，離子化合物卻可以全部由非金屬元素組成， 例如錢鹽。含有非極性鍵的分子可能是非金屬單質(zhì)，如氫氣、氧氣、氮?dú)猓部梢允枪矁r(jià)化合物，如 H2O2。答案 B3. NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)NaFNaIMgO離了電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)(10 10m)2.313.182.10試判斷，這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是（）B.A.B.C.C.解析 NaF、NaI、MgO均為離子晶體，它們?nèi)埸c(diǎn)高低由離子鍵強(qiáng)弱決定，而離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)，MgO中鍵長(zhǎng)最短，離子電荷數(shù)最高，故離子鍵最強(qiáng)，熔點(diǎn)最高。答案 B考

3、查點(diǎn)二離子晶體4,下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中錯(cuò)誤的是（）0A,都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)B,都含離子C. 一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)D,都能導(dǎo)電解析 金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積， 離子晶體的熔、沸點(diǎn)較高，金 屬晶體的熔、沸點(diǎn)雖然有較大的差異，但是大多數(shù)的熔、沸點(diǎn)還是比較高的。所以，A、 C兩選項(xiàng)的敘述是正確的；金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成，離子晶體由陽離子和陰離子組成，所以二者都含有離子，因此 B選項(xiàng)也是正確；金屬晶體中有自由電子，可以在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)， 而離子晶體的陰、陽離子不能自由移動(dòng)，因此不具有導(dǎo)電性，所以應(yīng)該選擇 D選項(xiàng)。 答案 D5,下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)

4、由低到高的順序排列正確的是（）。2、12、Hg CO、KCl、SiO2 Na、K、Rb Na、Mg、AlA . B . C . D .解析 中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故錯(cuò)；中SiO2為原子晶體，其熔點(diǎn)最高，CO是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故 正確；中Na、K、Rb 價(jià)電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故 錯(cuò)；中Na、Mg、Al價(jià)電子數(shù)依次增多，原子半 徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，故正確答案 D6.高溫下，超氧化鉀晶體（KO2）呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶 體中最小的重復(fù)單元）。則下列有關(guān)說法正確的是（）。A. KO2中只存在離子

5、鍵B,超氧化鉀的化學(xué)式為 KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2一C.晶體中與每個(gè) Y距離最近的O2一有6個(gè)D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合解析 根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，超氧化鉀晶體（KO2）是離子化合物，陰、陽離子分別為 K +、O2,晶體中K+與O2-間形成離子鍵,O2-中OO鍵為共價(jià)鍵。作為面心立方晶胞，每個(gè)晶胞中含有8X個(gè)Na + ;在NaCl晶胞中含有個(gè)Na + ;在NaCl晶胞中含有個(gè)Na 個(gè)Cl ,晶體中每 個(gè)Na+周圍與它距離最近且相等的 Na+共有解析 在氯化鈉晶體中，一個(gè)Na+位于晶胞的中心，12個(gè)Na+分別位于晶胞的12 條棱上，則屬于該晶胞的

6、Na +相當(dāng)于 3 個(gè)114X12 = 3,棱邊上的每個(gè)Na+同時(shí)被4個(gè)晶胞共用，屬于該晶胞的Na+僅占4,因此一個(gè)晶胞中共含有4個(gè)Na+; 8個(gè)Cl-分別位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)上，則屬 于 該 晶 胞 的 Cl - 相 當(dāng) 于 1 個(gè)11X8=1,頂點(diǎn)上的每個(gè)Cl-同時(shí)被8個(gè)晶胞共用，屬于該晶胞的Cl-僅占1 ,688 7個(gè)Cl-分別位于晶胞的6個(gè)面心上，則屬于該晶胞的Cl一相當(dāng)于3個(gè)O 2.1= 4jK+,1+4*12=4jO2-,晶胞中與每個(gè)K +距離最近的O2一有6個(gè)。答案 CNaCl晶體模型如圖所示，在NaCl晶NaCl的 晶體結(jié)構(gòu)體中，每個(gè)Na卡周圍同時(shí)吸引 個(gè)Cl ,每個(gè)C周圍也同時(shí)

7、吸引著 . 1寸6=3,面心上的每個(gè)Cl-同時(shí)被2個(gè)晶胞共用，屬于該晶胞的Cl-僅占亍,所以一個(gè)晶月6中共含有4個(gè)Cl-?？梢奛aCl晶體中Na+、C的個(gè)數(shù)比為1 :1。圖中位于晶胞中心的Na+實(shí)際上共有3個(gè)平面通過它，通過中心 Na+的每個(gè)平面都有4個(gè)Na+位于平面的四角，這4個(gè)Na+與中心Na+距離最近且距離相等。所以在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與它距離最近且距離相等的 Na+共有12個(gè)，按相似的方法可推出每個(gè) CL周圍與它距離最近且距離相等的 Cl一也共有12個(gè)。答案 6 6 4 4 128,下列7種物質(zhì)：白磷(P4)水晶 氯化錢 氫氧化鈣 氟化鈉 過氧化鈉 石墨，固態(tài)下都為晶體，回

8、答下列問題(填寫序號(hào))：(1)不含金屬離子的離子晶體是,只含離子鍵的離子晶體是, 既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是 ,既有離子鍵又有極性鍵的離 子晶體是 0(2)既含范德華力又有非極性鍵的晶體是 ,熔化時(shí)既要克服范德華力 又要破壞化學(xué)鍵的是,熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是 o解析(1)屬于離子晶體的有，其中只含非金屬元素，NaF中只含離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NH4Cl和Ca(OH)2有離子鍵和極 性共價(jià)鍵。(2)分子晶體中含范德華力，只有白磷、石墨晶體中既有范德華力又有共價(jià)鍵，水晶中只含共價(jià)鍵。答案和(2)9.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，

9、 其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2； C元素 是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是 2A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是(3)A的氫化物屬于(K “極性”或“非極性”) 分子，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 每個(gè)球土表示1個(gè)原子)。解析

10、A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，可以推斷為 N; A與B可形成離子化合物B3A2,可以推斷B為Mg； C元素是地殼中含量最高的金屬元素，即為Al ; D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子，可以推斷 D為S; E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿，可以推斷E為Cu, Cu的核外電子數(shù)為29,比其核外電子數(shù)少5的是Cr元素。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d 54s1)AlMgS C o(2)晶體的類型分別是：A、B C。(3)晶體中微粒間的作用力分別是：A、BC 0解析 根據(jù)A、B、C所述晶體的Tt質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl,微粒間的作用力為離子鍵；B

11、應(yīng)為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價(jià)鍵；C應(yīng)為分子晶體，且易溶，只能為HCl,微粒間的作用力為范德華力。答案 (1)NaCl C HCl (2)離子晶體原子晶體 分子晶體(3)離子鍵共價(jià)鍵范德華力.純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、 電器元件等，銅能形成+ 1價(jià)和+2價(jià)的化 合物。(1)寫出基態(tài)Cd的核外電子排布式 (2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，QQ(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較/小的乙醇可以生成深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4 H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過 鍵與中心離子Cu2+結(jié)合，NH3分子

12、中N原子的雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 0(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)(填“高”或“低”)。解析(1)Cu價(jià)電子構(gòu)型是3d104s1,失電子時(shí)先失去最外層的1個(gè)電子，故基態(tài)Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10(2)銅離子半徑大于氧離子半徑，故A為氧離子，B為銅離子，晶胞中Cu離子有8個(gè)在頂角，4個(gè)在棱邊上，有2個(gè)分別處于上、下面心上，有1個(gè)在體心， 111則1個(gè)晶胞中銅離子數(shù)為：1+2*2 + 4*4+8乂8 = 4,0離子全部在晶胞內(nèi)部，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)，故其化學(xué)式為CuOo(3)Cu2+與外界的SO42-以離子鍵相結(jié)合，與 NH3以配位鍵

13、相結(jié)合；NH3中N 原子的雜化方式是sp3雜化；與NH3分子互為等電子體的微粒有 H30+、PH3、 CH3一等。(4)CuO中氧離子半徑小于CuCl中Cl-半徑，Cu2+半徑小于Cu+半徑，故CuO 的品格能大于CuCl的晶格能，則CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高。答案 (1)1s22s22p63s23p63d10 或A43d 10 CuO(3)配位 sp3 H3O+或 PH3等高. (2011江蘇化學(xué))原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成 化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2P原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。

14、 回答下列問題：Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 , 1 mol Y2X2含有6鍵的數(shù) 目為 o(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 o(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素 Z的這種 氧化物的分子式是。(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧 化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o解析本題考查雜化類型、化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)晶胞寫化學(xué)式及物質(zhì)沸點(diǎn)高低 比較等知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理的能力。X是形成化合物種類最多的元素，則為H元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 2倍，則Y為C元素；由Z原子基態(tài)時(shí)2P原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，推 出Z為N元素，W的原子序數(shù)為29,則為Cu元素。(1) C2H2中C原子軌道的雜化類型是sp雜化；1 mol C2H2中含有3 mol鍵， 2 mol 鍵。(2)NH3的沸點(diǎn)比CH4高的原因是NH3分子間存在氫鍵，而氫鍵的作用力