高中化學(xué)：從自然界獲取鐵和銅練習

1、高中化學(xué)：從自然界獲取鐵和銅練習、選擇題1.下列有關(guān)銅的說法正確的是()A.銅可以用于制作首飾，是因為銅有良好的金屬光澤和化學(xué)穩(wěn)定性B.銅變成銅綠是物理變化C.銅可以作容器，故銅對人體無毒D.鈉的金屬活動性大于銅的，故可用鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)制取單質(zhì)銅解析：銅有良好的金屬光澤，在干燥的空氣中不易被腐蝕，可用于制作首飾等，A項正確；銅變成銅綠是化學(xué)變化，B項錯誤；銅是重金屬，大量攝入時會對人體產(chǎn)生危害， C項錯 誤；將鈉投入CuSO液中時，鈉先與 HO反應(yīng)生成H和NaOH NaOFff與CuSOS應(yīng)生成 Cu(OH),所以不能用于制取單質(zhì)銅，D項錯誤。答案：A2.下列關(guān)于鐵的說法正確的是()A.純

2、鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2sC.純鐵的抗蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H和Fe(OH)3解析：純Fe為銀白色，A錯；Fe在S蒸氣中燃燒生成FeS, B錯；3Fe+ 4HO(g)里誕下eO + 4H, D錯。答案：C. Fe片投入下列溶液后，鐵片質(zhì)量減小，但無氣體產(chǎn)生的是()A.冷的濃硝酸B. Cu(NO)2溶液C.稀硫酸D. Fe(NO)3溶液解析：Fe遇冷的濃硝酸 鈍化，鐵片增重，A錯；Fe與Cu(NG)2溶液反應(yīng)：Fe + Cu(NG) 2=Fe(NO 2 + Cu,鐵片質(zhì)量增加，B 錯；Fe 與稀硫酸

3、反應(yīng)：Fe+ H2SO=FeSOk H2 T , 鐵片質(zhì)量減小，但有氣體產(chǎn)生，C錯；Fe與Fe(NO)3溶液反應(yīng)：Fe+ 2Fe(NO) 3=3Fe(NO2, 鐵片質(zhì)量減小，無氣體產(chǎn)生，D對。答案：D碳酸銅和堿式碳酸銅Cu2(OH)2Cq均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均-1 -能分解生成氧化銅。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol 1鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量是 （）A. 15 gB. 20 gC. 30 gD. 35 g解析：CuCOf口 Ca（OH）2CO均溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為CuC2,根據(jù)銅元素守恒：CuO- CuCl2 2HCl80

4、g2 mol20 g0.5 mol答案：B5.下列關(guān)于銅的冶煉的說法正確的是（）A.工業(yè)上采用高溫冶煉黃銅礦得到的銅，含銅量99.7%以上B.銅的冶煉原理與鋁的冶煉原理是相同的C.生物煉銅具有成本低、污染小、反應(yīng)條件簡單等優(yōu)點D.采用高溫冶煉黃銅礦得到的銅，含有銀、金、鐵、鋅等雜質(zhì)，沒有碳、 硫雜質(zhì)解析：工業(yè)上采用高溫冶煉黃銅礦（主要成分是CuFeS）的方法得到的銅，含銅量為99.5% 99.7%, A項錯誤；銅的冶煉是利用熱還原法，而鋁的冶煉是利用電解法，原理不同，B項錯誤；生物煉銅具有成本低、污染小、反應(yīng)條件簡單等優(yōu)點，C項正確；高溫冶煉黃銅礦得到的銅單質(zhì)中除含有金屬雜質(zhì)外，還含有碳、硫等

5、非金屬雜質(zhì)，D項錯誤。答案：C6.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）A.電解NaCl（熔融）制得Na和Cl2Mga H=/lg+ HOFeQ+ 4CO=3Fe+ 4CO2Hg（=2Hg+ O t解析：金屬鎂是通過電解熔融氯化鎂得到，方程式為MgC2（熔融）=坐拙升CM, B選項錯誤。答案：B7,下列各組物質(zhì)均能使FeQ還原成單質(zhì)鐵的是（）A. CO Q、H2B. CO C CC. C（O H。QD. Al、C H解析：O、CO HO無還原性，通常用的還原劑有 代、CO Al、C Zn,所以選D項。答案：D.赤銅礦的成分是CiiO,輝銅礦白成分是CiiS,現(xiàn)將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：

6、2CiiO+ C12SA=6Cu+ SOT,對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑只有Ci2OCu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物Ci2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 6解析：分析反應(yīng)前赤銅礦和輝銅礦中各元素的化合價，銅元素為+1價，氧、硫元素均為2價；反應(yīng)后的化合價，銅為0價，硫為+ 4價，氧為2價。根據(jù)化合價的變化情況， Ci2O是氧化劑；Ci2S既是氧化劑又是還原劑；銅單質(zhì)是還原產(chǎn)物；二氧化硫為氧化產(chǎn)物， 其物質(zhì)的量之比為6：1。答案：C.銅易生銹，銅合金更易生銹，銅器上往往覆蓋著一層銅綠，銅綠的主要成分是（）A. CuOB. Cu（O

7、H）C. C12OD. Ci2（OH）2CO答案：D.鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH液，在空氣中靜置，當紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等， 則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（）A. 22.2%B, 75.7%D. 80.6%C. D. 80.6%解析：根據(jù)題意，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下Al、Fe合金一心鹽過量OH Fe（OH叫03AlO2FeQ中氧的質(zhì)因合金的質(zhì)量與Fe。FeQ中氧的質(zhì)48w(Al) =W。)=160X100% 30.0%。答案：C.明代天工開物中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)然后逐層用煤

8、炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煨紅冷定毀罐取出，每十耗其二，即 倭鉛也。”（爐甘石的主要成分為碳酸鋅）下列說法不正確的是（）A.該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.煤炭中起作用的主要成分是 C .高潟C.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO+ 2C =Zn+ 3COTD.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物解析：碳酸鋅與碳在局溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，化學(xué)萬程式為ZnCO+ 2C =Zn+3COL故該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)， A、C項不符合題意；煤炭中起作用的主要成分 是C,作還原劑，B項不符合題意；根據(jù)題意和反應(yīng)方程式可知，倭鉛是指金屬鋅，D項符合題意。答案：D.在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是（）

9、A. Na,Ba,MgAlB.Na,K,Zn, FeC. Zn,Fe,Cu,AgD.MgAl, Zn, Fe解析：因為活潑金屬的陽離子氧化性很弱，一般還原劑難以將它還原為金屬，所以采用電 解法，不活潑金屬的陽離子氧化性強，加熱時可從化合物內(nèi)部得電子被還原成單質(zhì)，所以 可用加熱法。答案：A二、非選擇題.銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響，請完成(1)(3)題：(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即曾青(CuSO)跟鐵反應(yīng)生成銅。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：這層銅綠可以用化學(xué)方法

10、除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式:(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什 么銅用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 C ,鐵的熔點是1 534.8 C) 解析：Fe+CuSO=FeS4 Cu。(2)2Cu + Q+HO+CO=Cu(OH)2CO;要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇酸，強氧化性酸 能和裸露的銅繼續(xù)反應(yīng)，而鹽酸不能和銅繼續(xù)反應(yīng)并且鹽酸具有揮發(fā)性。有關(guān)方程式如下：Ci2(OH)2CO+4HCl=2CuCl+ COT + 3H2Q(3)根據(jù)題給信息以及做貨幣的實際，選擇銅做貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄 造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比

11、較穩(wěn)定，不易被腐蝕。答案：Fe+CuSG=FeSOCu(2)2Cu + Q + 代0 CO=C2(OH)2COCh(OH)2CQ+ 4HCl=2CuGl+ COT + 3HO(3)選擇銅做貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定， 不易被腐蝕。.金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，其中的一些被收藏愛好 者珍藏著，在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。(1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是 巾，黑色物質(zhì)是,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為 ;綠色物質(zhì)是,形成這種物質(zhì)白化學(xué)方程式為 若要除去這些物質(zhì)應(yīng) 選用 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

12、0充分反應(yīng)后，這枚金屬幣的真面目為:色。(2)其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是 幣，表面一直未被氧化的 原因是解析：銅在銅、銀、金中比較活潑，能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，也能與空氣 中的氧氣、水及CO一起發(fā)生反應(yīng)而得到銅銹；氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強酸，所以 將其放入到稀酸(如稀鹽酸或稀硫酸)中即可恢復(fù)原貌；而銀和金都不活潑，很難與空氣中 的氧氣等反應(yīng)，所以保持原樣。答案：銅氧化銅 2Cu+ O=2CuOCii(OH)2CO2Cu+ C2+ CO+ H2O=CUOH)2CO 稀酸 CuO 2H+ =Cu H H2Q Cu(OH)2CO+ 4HI+=2CU +COT + 3H

13、O紫紅(2)金 金不活潑，不易與空氣中的 Q反應(yīng).某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的 FeS。較多的CiT和少量的Nc-fo為了減少污染并變廢 為寶，工廠計劃從該廢水中回收 FeSO和金屬銅。請根據(jù)如圖所示的流程圖，回答下列問 題：(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為,操作1的名稱是 o工業(yè)廢水中加入過量X所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，是否為氧化還原反應(yīng)？(填“是”或“否”)，如果是氧化還原反應(yīng)，則氧化劑是 (若非氧 化還原反應(yīng)則說明理由)。(3)A中主要成分的化學(xué)式為,向A中加入過量 Y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)操作3是?冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥解析：該工業(yè)廢水中含有大量的FeS較多的CiT和少量的Nd,要從該廢水中回收FeSO 和金屬銅，結(jié)合流程知，可向工業(yè)廢水中加入過量的Fe粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe+ CiJ +=Fe +Cu,則操作1