23構(gòu)成物質(zhì)的微粒(‖)-原子和離子九年級化學(xué)科粵版上冊課件

1、2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（）原子和離子 （第一課時）第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（）原子和離子 復(fù)習(xí)1、分子的概念 2、分子性質(zhì) 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，也是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 （1）分子體積和質(zhì)量都很?。?）分子在不斷的運動且溫度越高分子運動速率越快（3）分子之間有間隔復(fù)習(xí)1、分子的概念 2、分子性質(zhì) 分子是構(gòu)成物質(zhì)的引入新課 1.試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的液滴， 2.收集到能支持可燃物燃燒的氣體。觀看實驗視頻并注意觀察現(xiàn)象 氧化汞受熱分解現(xiàn)象：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒那么分子又是由什么構(gòu)成的？觀察與問題：引入新課 1.試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的液滴，觀氧化汞受熱分解

2、的文字表達式：氧化汞 汞 + 氧氣(HgO) (Hg) ( O2)加熱思考：1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物氧化汞分子發(fā)生了怎樣的變化？2.氧化汞本身有沒有發(fā)生變化？如有的話，變成了什么？3.反應(yīng)生成的物質(zhì)-氧氣和汞分別是由什么微粒構(gòu)成的？氧化汞受熱分解的文字表達式：氧化汞 氧化汞受熱分解微觀示意圖分析討論：1、在這個化學(xué)變化過程中，氧化汞分子是不是最小的微粒？氧化汞分子分解成兩種更小的微粒2、氧化汞分子發(fā)生了怎樣的變化？不是3.這兩種微粒在反應(yīng)前后有沒有發(fā)生改變？沒有原子氧化汞受熱分解微觀示意圖分析討論：1、在這個化學(xué)變化過程中，氧化汞受熱分解示意圖 1、請在圖中找出氧化汞分子、汞原子、氧原子、氧分

3、子。 2、圖中有 個氧化汞分子，其中每個氧化汞分子 由 個 原子和 個 原子構(gòu)成。2汞氧11原子可見，分子是由_構(gòu)成的。氧化汞受熱分解示意圖 1、請在圖中找出氧化汞分子、汞原子、氧例1、根據(jù)下列各微粒結(jié)構(gòu)示意圖，說出下列分子的結(jié)構(gòu)氧分子 O2甲烷分子 CH4 氯化氫分子 HCl水分子H2O(1)一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成(2)一個氧分子由_(3)_構(gòu)成一個甲烷分子(4)每個氯化氫分子由_兩個氧原子構(gòu)成四個氫原子和一個碳原子一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成例1、根據(jù)下列各微粒結(jié)構(gòu)示意圖，說出下列分子的結(jié)構(gòu)氧分子甲烷氧化汞受熱分解示意圖3、在化學(xué)變化中，氧化汞分子分解成 原子和 原子，每 個

4、氧原子構(gòu)成一個氧 ，而汞 直接構(gòu)成金屬汞。2汞分子氧原子4、在化學(xué)反應(yīng)前后，氧化汞分子 （沒有有）變化，汞原子和氧原子 （沒有有）變化。有沒有由此可見：在化學(xué)變化中，分子本身_（發(fā)生或不發(fā)生）改變，而原子本身_（發(fā)生或不發(fā)生）改變，所以，原子是_中的最小微粒。發(fā)生不發(fā)生化學(xué)變化氧化汞受熱分解示意圖3、在化學(xué)變化中，氧化汞分子分解成 從微觀的角度看變化變化前變化后想一想： 反應(yīng)物氧化汞由什么微粒構(gòu)成？反應(yīng)生成的物質(zhì)氧氣和汞分別是由什么微粒構(gòu)成的？從微觀的角度看變化變化前變化后想一想： 反應(yīng)物從微觀的角度看變化變化前變化中變化后想一想： 怎樣用模型判斷物質(zhì)是由分子構(gòu)成的還是原子構(gòu)成的呢？分子抱成團

5、，原子很孤單從微觀的角度看變化變化前變化中變化后想一想： 怎樣用分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。原子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成原子物質(zhì)構(gòu)成直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：所有的金屬、稀有氣體、石墨等。分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。原子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成原子物質(zhì)構(gòu)學(xué)過前面的內(nèi)容后，你知道空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘了嗎？請?zhí)钕卤怼５肿友醴肿佣趸挤肿铀肿友踉拥犹荚?、氧原子氫原子、氧原子直接由相?yīng)的一個原子構(gòu)成檢查站（課本47頁）學(xué)過前面的內(nèi)容后，你知道空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘了嗎？請?zhí)钕卤怼！纠}】分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如： （1）氧氣是由 氧分子 構(gòu)成的； （2）水是由 構(gòu)成的； （3）銅是由 構(gòu)成的；

6、 （4）鐵是由 構(gòu)成的； （5）水銀 由 構(gòu)成的； （6）氦氣 由 構(gòu)成的； （7）氖氣 由 構(gòu)成的。 水分子銅原子鐵原子汞原子氦原子氖原子【例題】分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如： （1）氧氣是討 論 每一個 和一個 恰好反應(yīng)，生成兩個 。反應(yīng)過程中，每一個氫分 子 兩個 ，每一個氯分子 兩個 ；然后每一個 和一個 重新結(jié)合成一個 。 氫分子氯分子氯化氫分子破裂成氫原子破裂成氯原子氫原子氯原子氯化氫分子討 論 每一分子破裂原子組合新分子小結(jié) 化學(xué)變化的過程（實質(zhì)）是原有分子發(fā)生_， 成為_，_再重新組合成為_破裂原子原子新的分子分子破裂原子組合新分子小結(jié)破裂原子原子新的分子11個氫原子的質(zhì)

7、量為1.6710-27kg。把一個原子放大為乒乓球大小相當于把一個乒乓球放大為地球大小。（二） 原子的特性3水銀溫度計中的水銀柱隨溫度的變化而變化。思考：從以上事實可以得出原子有什么特性？2.將銅片和鋅片緊貼在一起，多年后，銅片中有鋅，鋅片中也有銅。11個氫原子的質(zhì)量為1.6710-27kg。把一個原子放小結(jié)：原子的特征：（1）原子的質(zhì)量和體積都很??；（2）原子總是在不斷地運動著；（3）原子間有間隔；（金屬、稀有氣體、金剛石和石墨）小結(jié)：原子的特征：（1）原子的質(zhì)量和體積都很??；（2）原子總?cè)⒎肿优c原子的比較1、都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子2、質(zhì)量體積小、不斷運動、有間隔在化學(xué)變化中,分子可以再分

8、，原子不可再分分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒三、分子與原子的比較1、都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子2、質(zhì)量體積小小結(jié)：分子原子知識點1、分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2、分子是由原子構(gòu)成的。3、分子和原子的質(zhì)量和體積都很小，都在不停地運動，都 有一定的間隔。4、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同。5、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。6、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。7、化學(xué)變化的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子再重新組合成新的分子。小結(jié)：分子原子知識點1、分子、原子都是

9、構(gòu)成物質(zhì)的微粒。1.下列描述正確的是( ) A.固態(tài)物質(zhì)的分子間無間隔 B.液態(tài)物質(zhì)的分子不運動 C.化學(xué)變化中分子和原子都發(fā)生了變化 D.物理變化中分子和原子都不發(fā)生變化2.下列關(guān)于分子、原子的敘述中，正確的是（ ） A 一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 C 原子是不能再分的微粒 D 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子DB1.下列描述正確的是( )DB3.關(guān)于分子和原子的敘述中，正確的是（ ） A 分子比原子大 B 在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分 C 分子間有間隔，原子間沒有間隔 D分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能4.保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（ ） A

10、二氧化碳分子 B氧分子 C碳原子 D氧原子BA 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持其化學(xué)性質(zhì)；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持其化學(xué)性質(zhì)。 分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成它的原子大。BA 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等。由分子構(gòu)成的5從水分子分解示意圖中我們能獲得許多信息，其中描述錯誤的是( )A在化學(xué)變化中分子可分B水分子中含有氫分子和氧分子C在化學(xué)變化中原子是最小的粒子D氫分子能保持氫氣的化學(xué)性質(zhì) B5從水分子分解示意圖中我們能獲得許多信息，其中描述錯誤的是6.炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，這是因為輪胎內(nèi)的氣體分子

11、受熱時( )A間隔增大 B質(zhì)量增大C體積增大 D個數(shù)增多7.在課堂上，老師演示了如圖所示實驗。容器A中溶液變紅，B中溶液不變色，該現(xiàn)象說明( )A分子可以再分 B分子在不斷地運動C分子之間有間隔D分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 BA6.炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，這是因為輪胎8.下列各微粒示意圖中，表示原子的是_ 表示混合物的是_CCD A B C D 兩種不同原子，各自構(gòu)成一種物質(zhì) 兩種不同原子，共同構(gòu)成一種分子 同種原子，構(gòu)成一種分子 兩種不同分子，各自構(gòu)成一種物質(zhì)8.下列各微粒示意圖中，表示原子的是_C液態(tài)的水氣態(tài)的水受熱水蒸發(fā)的動態(tài)圖液態(tài)的水氣態(tài)的水受熱水蒸發(fā)的動態(tài)圖

12、通電重新組合水分子氫原子和氧原子氫分子和氧分子電解水的微觀過程通電重新組合水分子氫原子和氧原子氫分子和氧分子電解水的微觀 物理變化： 化學(xué)變化：分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子間的間隔發(fā)生變化。分子本身發(fā)生變化 ，生成化學(xué)性質(zhì)與原物質(zhì)不同的新物質(zhì)的分子。（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）物理變化和化學(xué)變化 物理變化：分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子間的間隔發(fā)+ 氧 化 汞 分 解 的 微 觀 過 程 氧 化 汞 分 子 汞 微 粒 氧 微 粒 氧 分 子 許多汞微粒聚集成金屬汞+ 氧 化 汞 分 解 的 微 觀 過 程 氧 化 汞 分化學(xué)變化的實質(zhì)分子分解原子重新組合新的分子 化學(xué)變化中，分子是可分的，原子不可

13、分?；瘜W(xué)變化的實質(zhì)分子分解原子重新組合新的分子 化學(xué)變化中 例 題： 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確、 汞 是 由 大 量 的 汞 原 子 構(gòu) 成 （ 、 氧 化 汞 分 子 是 由 汞 原 子 和 氧 原 子 構(gòu)成 、 氧 分 子 是 由 氧 原 子 構(gòu) 成 （ 、 一 個 氧 分 子 里 含 有 兩 個 氧 原 子（ ） 5、 在 化 學(xué) 變 化 中 分 子 可 分 成 原 子 ） 6、 原 子 是 最 小 的 粒 子 （ 對 對 對對 錯 對 例 題： 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確、 汞 原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子還能再分嗎?問題：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，問題

14、：第二課時 原子的結(jié)構(gòu)熊斌.2021.9.11第二課時 原子的結(jié)構(gòu)熊斌.2021.9.11公元前5世紀，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。歷史公元前5世紀，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton , 17661844)近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)英國物理學(xué)家湯姆森（J.J.Thomson ,18561940）電子是一種帶負電、有一定質(zhì)量的微

15、粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)英國物理學(xué)家湯姆森電子是一種帶湯姆森的原子模型 在湯姆森的原子模型中，原子是一個球體像一個西瓜；正電荷均勻分布在整個球內(nèi)，而電子象西瓜子那樣鑲嵌在原子里面電子正電荷 該模型不久就被一個實驗事實否定了湯姆森的原子模型 在湯姆森的原子模型中，原子是一個球體像一粒子散射實驗（1909年）原子有核盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實驗。英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)粒子散射實驗（1909年）原子有核英國科學(xué)家盧瑟福盧瑟福 粒子散射實驗盧瑟福 粒子散射實驗iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子討論：為什么有的a粒

16、子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理嗎？iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子討論：為什么有的a假設(shè)金原子為實心球體假設(shè)金原子為實心球體金原子不為實心球體，中間有個核。金原子不為實心球體，中間有個核?？茖W(xué)家是怎樣認識原子的盧瑟福1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運動的粒子（粒子是帶正電荷的粒子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)：1、大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向；2、也有一小部分粒子改變了原來的運動路徑；3、甚至有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來。交流共享結(jié)合以上實驗的3個實驗現(xiàn)象，分析原子結(jié)構(gòu)的以下特點：1.現(xiàn)象1說明了什么？2.現(xiàn)象2說明了什么？3.

17、現(xiàn)象3說明了什么？原子內(nèi)有很大的空間這個微粒體積很小、質(zhì)量很大。原子內(nèi)有一個帶正電的微?？茖W(xué)家是怎樣認識原子的盧瑟福1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一 在原子中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷與幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里；帶負電的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)。就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。 盧瑟福獲1908年諾貝爾化學(xué)獎盧瑟福行星式原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福行星式原子結(jié)構(gòu)模型 在原子中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全大宇宙和小宇宙的美是統(tǒng)一的 行星繞太陽旋轉(zhuǎn)大宇宙和小宇宙的美是統(tǒng)一的 行星繞太陽旋轉(zhuǎn)原子是怎樣構(gòu)成的？ 【智慧閱讀】閱讀課本48-49頁并討論：1. 原子是實心球體嗎？拋開化學(xué)變化

18、能否將原子再分下去？若能，它可以分為哪幾部分？2. 原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么微粒構(gòu)成的呢？3.原子中各種粒子帶電情況如何？4.什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？合作學(xué)習(xí)：原子是怎樣構(gòu)成的？ 【智慧閱讀】閱讀課本48-49頁并討質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；1個電子帶一個單位負電荷。中子不帶電；原子核帶正電荷原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；強化提升強化提升觀察下表不同原子中各微粒的數(shù)目，思考討論下列問題：（或看書49頁表格）【觀察討論】1、原子中還有哪些微粒的數(shù)目是

19、一定相等的？2、構(gòu)成原子的微粒一般有 、 和 。 3、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何關(guān)系？4、不同種類的原子，主要是因為其核內(nèi)哪種微粒數(shù)不同？ 質(zhì)子 中子 電子并不是所有的原子都有中子（氫原子內(nèi)沒有中子） 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。 （即原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定）觀察下表不同原子中各微粒的數(shù)目，思考討論下列問題：（或看書4 由于同一原子中，原子核里的質(zhì)子和核外電子所帶電荷數(shù)相等，且電性相反，所以整個原子不顯電性。原子是否帶電？為什么？ 由于同一原子中，原子核里的質(zhì)子和核外電子所帶以碳原子為例描述原子的組成 一個碳原子是由6個質(zhì)子、6個中子和 6個電子構(gòu)成的。以碳

20、原子為例描述原子的組成 一個碳原小結(jié)：原子的結(jié)構(gòu)1、原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_ _ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷數(shù)_ ，電性 ，所以整個原子_（填顯或不顯）電性。 2、 = = 。正電負電質(zhì)子中子相等相反不顯核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)小結(jié)：原子的結(jié)構(gòu)1、原子是由居于原子中心、帶_的原子1. 填寫下表中的空格。8816161111核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)心中有數(shù)1. 填寫下表中的空格。8816161111核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)2.化學(xué)變化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子3.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)

21、為( ) A.50 B.86 C.136 D.2224.有一種元素原子的核電荷數(shù)為49，中子數(shù)為66，則這種元素的原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 ABD2.化學(xué)變化中的最小粒子是( )ABD原子 原子核螞蟻 5 mm200 m原子 原子核螞蟻 5 mm200 m觀察上表，看看你還能獲得哪些信息？質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多,原子的質(zhì)量主要集中在 上。原子核觀察上表，看看你還能獲得哪些信息？質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克即1

22、99310-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量又有多大呢？原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：原子的質(zhì)量很小，記憶、計二、相對原子質(zhì)量（Ar） 相對原子質(zhì)量就是以一種 的1/12（1.6610-27Kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的 。 碳原子質(zhì)量的1/12Ar一種原子的質(zhì)量“相對原子質(zhì)量”是一個比值，沒有“克、千克這種質(zhì)量單位。其國際單位

23、為一，一般不寫出來。根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式？碳原子質(zhì)量比（定義式）二、相對原子質(zhì)量（Ar） 相對原子質(zhì)量就是以一種 構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量可以說原子的質(zhì)量全部集中在原子核上即：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量可以說原子的質(zhì)量全部集中在原子核上即：相幾種原子的質(zhì)量1121656幾種原子的質(zhì)量1121656原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量比較測定出來,絕對的比較得出,相對的小,千克大于1,單位為一相對原子質(zhì)量1個原子的實際質(zhì)量1個碳原子的實際質(zhì)量1/12=1.原子的相對原子質(zhì)量越大其實際質(zhì)量就越大。 2.原子的相對原子質(zhì)量之比等于其實際質(zhì)量之比。原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量比較測

24、定出來,絕對的比較得出,相對的小張青蓮 江蘇常熟人。1908 2006 著名化學(xué)家,中國科學(xué)院化學(xué)部學(xué)部委員。 1936年獲德國柏林大學(xué)博士學(xué)位,曾任北京大學(xué)教授。80年代以來系統(tǒng)地進行了原子量的精密測定工作，所測定銦原子量114.818(3)和銻原子量121.760(1)已被國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會確定為新的國際標準數(shù)據(jù)。 張青蓮張青蓮 江蘇常熟人。張青蓮綜合應(yīng)用1、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號分別填 入下列適當空格中： （1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3）顯電中性(不帶電)的粒子是_（4）帶正電的粒子是_（5）化學(xué)變化中種類一定改變的粒子是_，決定原子種類的

25、粒子是 。（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 綜合應(yīng)用1、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號分別2. 英國科學(xué)家道爾頓于19世紀初提出了近代原子學(xué)說。他認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓原子學(xué)說中與現(xiàn)代科學(xué)實驗證明的事實不相符的地方：（1）_ （2）_ （3）_ 物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的,分子、離子也可以構(gòu)成物質(zhì)。原子可分為原子核和核外電子。原子不是實心球體，原子內(nèi)部有很大空間。物質(zhì)是由原子構(gòu)成的不可分割實心球體拓展延伸2. 英國科學(xué)家道爾頓于19世紀初提出了近代原子學(xué)說。他認為3、 現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬

26、含的原子最少？為什么？（Na：23 Mg：24 Al：27）3、 現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最 4.負質(zhì)子，正電子都屬于反粒子，它們與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量均相等，但電性相反。歐洲科研機構(gòu)宣稱已制造出反氫原子，那么根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的敘述正確是的（ ）A、由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成。B、由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成。C、由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶負電的電子構(gòu)成D、由一個帶負電的質(zhì)子和兩個帶正電的電子構(gòu)成B 4.負質(zhì)子，正電子都屬于反粒子，它們與質(zhì)子、電子第三課時 原子核外電子的排布 離子的形成熊斌.2021.9.11第三課時 原子

27、核外電子的排布 熊斌.2021.9.11導(dǎo)入新課觀察與思考科普小論文漫游原子世界 我是一個小小的電子，我在原子內(nèi)圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間（相當于體育場中的小螞蟻），它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好將我身上的負電深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢？導(dǎo)入新課觀察與思考科普小論文漫游原子世界一、原子中的電子【思考】電子在核外的空間里怎么運動的呢?排布特點；電子在核外是按照能量由低高，由里外分層排布的1、核外電子的分層排布一、原子中的電子排布特點；電子在

28、核外是按照能量由低高，由里原子核質(zhì)子數(shù)最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層原子核質(zhì)子數(shù)最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層1.第一層最多排2個電子，2.第二層最多排8個電子。3.最外層不超過8個（第一層2個）核外電子排布規(guī)律：練習(xí)：畫出 氧原子 鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖1.第一層最多排2個電子，核外電子排布規(guī)律：練習(xí)：畫出 氧原2一般少于4個易失電子一般少于4個易失電子一般大于或等于4個易得電子一般大于或等于4個易得電子2.電子對原子性質(zhì)的影響項目類型最外層電子數(shù) 原子化學(xué)性質(zhì) （得失電子）金屬原子非金屬原子稀有氣體原子元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該原子的 決定。2.電子對原子性

29、質(zhì)的影響項目類型最外層電子數(shù) 原子化學(xué)2.電子對原子性質(zhì)的影響類型最外層電子數(shù) 原子化學(xué)性質(zhì) （得失電子）最外層電子數(shù)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子一般4一般48（He為2） 易失電子 易得電子 穩(wěn)定項目元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該原子的 決定。2.電子對原子性質(zhì)的影響類型最外層電子數(shù) 原子化學(xué)性質(zhì)二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒離子 二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒離子 實驗鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒,產(chǎn)生很濃的白煙觀看實驗視頻并注意觀察現(xiàn)象實驗鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒,產(chǎn)生很濃的白煙觀看實驗視頻畫出結(jié)構(gòu)示意圖：鈉原子氯原子畫出結(jié)構(gòu)示意圖：+11 2 8 鈉離子Na+17 2 8 8氯離子Cl-NaClNaCl的形成過程氯原子

30、Cl鈉原子 Na得電子失電子相互作用 在 中，呈電中性的原子經(jīng)常會 或 電子而成為 的微粒，這種帶電微粒稱為離子。化學(xué)變化得到失去帶電離子的形成一、離子的定義：帶電的原子或原子團叫做離子。 +11 2 8 鈉離子Na+17 2 8 NaCl的形成過程觀看NaCl的形成過程視頻NaCl的形成過程觀看NaCl的形成過程視頻Na+ Cl- 陰離子帶負電荷 （得電子）陽離子帶正電荷 （失電子）+11 2 8 +17 2 8 8質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)二、離子分類Na+ Cl- 陰離子帶負電荷陽離子帶正電荷+11陽陽陽陰陰陰陰陽陽陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽陽陽陰陰陰陰陽陽陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子1、上面的微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，(填序號)屬于原子的有_，屬于陽離子_，屬于陰離子的有_例題：1、342、512345陽離子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)陰離子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)原子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)總結(jié) ：=1、上