2009屆高三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識規(guī)律總結(jié)原創(chuàng)

1、屆高三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識規(guī)律1. 概念：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號H 屆高三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識規(guī)律1. 概念：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號H . H （g）+ 1 O （g）=H O（g22221與 23. H 與測定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明H 的測定條件。絕大多數(shù)H 25、101325Pa 下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H 用“ H 與測定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明H 的測定條件。絕大多數(shù)H 25、101325Pa 下測定的，可不注明溫度

2、和壓強(qiáng)。狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H 用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用和。H 與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也= 2H2O（l）=2（g；kJl 2O（l；.kJ/mol. kJ/mol. （；kJ 規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物。例如，H2O（1）是穩(wěn)定氧化物H2O（g）不是穩(wěn)定 燒熱，CO 不穩(wěn)定，可繼續(xù)燃燒生成CO22（gC（；kJlC（）+2（gC2gkJl 2. 4. . （kJ/2. 4. . （kJ/23. H+（aq）+OH-（aq）=H2（lH57.3kJ/mo 的H 的數(shù)值都小于 57.3。HCl(aq)NH3 H2O(aq

3、) NH4Cl(aq) H2 l)1aNBa(aa(33 32 342 22342 2 0.10C0.10C原理：Hn(m酸+m0.10C0.10C原理：Hn(m酸+m堿)C(t終t始 t（NaOH，。 0.025molH2O00t418Ctt01tt)tH終始終始始nmol 22來抵償，所以總的來說中和熱小于 573 kJ/mol。2來抵償，所以總的來說中和熱小于 573 kJ/mol。 量、迅速地將 NaOH 溶液倒進(jìn)鹽酸里，立即用硬紙板或(2)倒入 NaOH 2酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)不能與離子方程式意義中的“實質(zhì)”混同。根據(jù)離子方程式書寫要分C+=c+2O，只有 HH1H2H2O（gH2（lH44.0J/molH2O（gH2（lH44.0J/mol1. 2. （2）煤直接燃燒時產(chǎn)生SO23. 1. 反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。但中學(xué)所用的H 的數(shù)據(jù)，一般都是在 101kPa 和 25。H4. H. 的；。9、利用鍵能計算反應(yīng)熱是 kJ/mol。；。9、利用鍵能計算反應(yīng)熱是 kJ/mol。鍵能（kJ/mol）615.3 1 g)2221222222222222 常見的吸熱反應(yīng)：極個別的化合反應(yīng)（CO2 和C的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)：極個別的化合反應(yīng)（CO2 和C的反應(yīng)