22化學能與電能

1、主要內(nèi)容：第二節(jié) 化學能與電能學案閱讀課本P39-P41，并完成下列任務：一、能源的分類：1一次能源：_的能源。2二次能源：一次能源經(jīng)過_、_得到的能源。二、化學能間接轉(zhuǎn)化為電能思考：火力發(fā)電的過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？化學能 _ _ 化學能 _ _ 電能發(fā)電機蒸汽燃燒我認為，這樣的能量轉(zhuǎn)化的利弊是什么?如何改進呢? 能否將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能？三、化學能直接轉(zhuǎn)化為電能1、原電池的定義及形成：、電流是_的定向移動形成的；、電子流出的電極為_(正/負)極，電子流入電極為_(正/負)極，電流方向與電子流向_（相同/相反）；、Zn與稀H2SO4反應為_（吸熱/放熱）表現(xiàn)為化學能轉(zhuǎn)化為_ 【實驗一】將銅片

2、和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。我看到的現(xiàn)象稀硫酸稀硫酸請寫出鋅與稀硫酸反應的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，【實驗探究二】氧化還原反應通常是同時同地發(fā)生的，能否設(shè)計實驗，通過導線使得氧化反應在鋅片上進行，還原反應在銅片上進行？并且檢驗導線中是否有電流通過。儀器和試劑有：銅片、鋅片、導線、原電池裝置，電流表、稀硫酸：現(xiàn)象銅片鋅片電流表電流表指針偏向_片電流表指針偏向_片在方框中繪制出實驗裝置圖在方框中繪制出實驗裝置圖通過此實驗可以發(fā)現(xiàn)：化學能直接轉(zhuǎn)化成了電能.像這種_的裝置，我們稱為：原電池.【思考與交流】請思考后填寫以下空白：Zn 比Cu_，用導線或接觸在一起

3、時，Zn片_電子（ Zn2e = Zn2+）變成_進入溶液，電子經(jīng)導線流向_片， 溶液中的_移向_片得電子被還原成_（2H+2e = H2 ）原電池反應要比化學反應_（快/慢）2、原電池反應的本質(zhì)及工作原理：外電路：導線上電子是由_片流向_片;內(nèi)電路：溶液中陽離子如（H+）向_片移動，陰離子如(SO42-)向_片移動；正極_(得/失)電子，發(fā)生_反應；負極_(得/失)電子發(fā)生_反應。原電池反應的本質(zhì)是_反應。、原電池的構(gòu)成條件：具有_ _的兩個電極；電極間_ _；電解質(zhì)溶液_；能自發(fā)進行的氧化還原反應。、原電池的正負極判斷：通常情況下_作負極，_等作正極。負極正極電極材料活潑性_的金屬活潑性_

4、的金屬或能導電的_電子流動方向電子_極電子_極電解質(zhì)溶液中離子移動方向_離子移向的極_離子移向的極發(fā)生的反應_反應_反應反應現(xiàn)象電極 電極_或有_【鞏固練習】1. 由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的 pH( )A.不變 B先變大后變小 C逐漸變大 D.逐漸變小2. 某金屬能跟稀硫酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬( )A.Mg B.Fe C.Al D.CuABABCA A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4 B A是銅，B是鋅，C為稀硫酸 C A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液 D A是Ag，B是鐵，C為AgNO3溶液 4.判斷下列敘述正確的是（ ） A天然氣是二次能源 B石油是二次能源 C電能是一次能源 D水力是一次能源5下列裝置能構(gòu)成原電池的是( )6下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設(shè)計原電池的化學反應是( )A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B2H2O2eq o(=,sup7(點燃)2H2OCMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 DCH42O2CO22H2O7將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生甲中銅片是正極，乙中銅片是負極兩燒杯中溶液的c(H)均減