氨堿法制純堿

1、“氨堿法制純堿”教學(xué)中探究性教學(xué)的滲透在魯教版初中化學(xué)教材中，涉及到了氨堿法制純堿這一反響原理，這是初中化學(xué)最簡單的一個化學(xué)反響，要讓學(xué)生扎實地理解并記住這一反響，難度較大。教學(xué)中，我運(yùn)用了探究性教學(xué)方式，在學(xué)生原有學(xué)問的根底上不斷設(shè)疑、層層引導(dǎo)，取得了比較不錯的教學(xué)效果。依照教材，本學(xué)問點是第六單元第三節(jié)海水“制堿局部內(nèi)容組成，依據(jù)教材挨次，第一局部是氨堿法制純堿，其中涉及到“多識一點我將這節(jié)課分為 2 課時，而且在授課挨次上也做出了很大調(diào)整。第一課時完成了純堿的性質(zhì)并且總結(jié)了鹽的化學(xué)性質(zhì)，給出了復(fù)分解反響發(fā)生的條件。其次課時，主要講授“氨堿法制第一板塊：復(fù)習(xí)舊學(xué)問，導(dǎo)入復(fù)分解反響的實質(zhì)。首

2、先請學(xué)生分析：以下四組溶液混合時，能否發(fā)生復(fù)分解反響，為什么？NaOHHCl； Na2CO3HCl； NaCl+KNO3；NaCl+AgNO3教師提出問題：為什么交換成分后有水、氣體或沉淀生成就能發(fā)生復(fù)分解反響？為什么問題？使學(xué)生在思考中，了解復(fù)分解反響的實質(zhì)。NaOHHCl，其離子的構(gòu)成為：Na+、OH-、H+、Cl-；而反響后依據(jù)交換成分的規(guī)律，溶液中含有NaClH2O，其離子的構(gòu)成變?yōu)镹a+Cl-。NaOHHCl這時學(xué)生不禁會產(chǎn)生疑問：溶液中的H+OH-到哪里去了？引導(dǎo)學(xué)生思考這一過程：當(dāng)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合時，溶液中的氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子，而鈉離子和氯離子仍舊存在于溶液中

3、，形成氯化鈉溶液，這一過程使溶液中離子的構(gòu)成發(fā)生了變化，因此我們說氫氧化鈉與鹽酸反響生成了物質(zhì)氯化鈉和水。這一反響的實質(zhì)就是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子，而使溶液的組成發(fā)生了變化，因此我們可以這樣說，氫離子與氫氧根離子不能共存。NaOHHClNa+Na+OH-H+Cl-H O2NaCl交換成分后的產(chǎn)物從微觀角度來看：Na+ClNa+Cl-H H O2NaCl KNO3，其離子的構(gòu)成為：Na+、Cl-、K+、 KClNa+、K+、NO3-NaCl KNO3 不NaClKNO3Na+、Cl-、K+、NO3-可以共存于一份水溶液中。NaClKNO3反響前： Na+K+NO -3交換成分后的產(chǎn)物KC

4、lNaNO3從微觀角度來看：反響后：K+Na+NO -3NaCl AgNO3 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？其反響的實質(zhì)是什么？鈉離子與氯離子結(jié)合成AgClAg+Cl-脫離了溶液，從而使溶液的組成發(fā)生了變化AgCl NaNO3？AgCl的溶解度格外小，表現(xiàn)為不能溶于水在這里引入氨堿法制純堿的第一個鋪墊：離子之間相互結(jié)合所形成的物質(zhì)中，溶解度較小的物質(zhì)有可能會從溶液中析出。通過以上舉例，請學(xué)生分析出復(fù)分解反響的實質(zhì)：酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反響，淀這些物質(zhì)可使溶液的組成發(fā)生轉(zhuǎn)變，反響就會發(fā)生。其次板塊：從“海水在這一板塊中，首先提出問題：海水“制堿”中的“堿”是指什么物質(zhì)？這是很多學(xué)生我們要用氯化鈉NaC

5、l來制備碳酸鈉N2CO3。NaCl Na2CO3，物質(zhì)的元素組成發(fā)生了什么變化？在制備的過中需要用二氧化碳作原料。進(jìn)一步分析：我們利用二氧化碳的目的是要將二氧化碳轉(zhuǎn)變成碳酸根離子，這樣才有可N2CO3么？當(dāng)提出這個問題時，教師可以依據(jù)狀況給出提示：二氧化碳有什么性質(zhì)？他在水中的溶解性怎樣？二氧化碳與水反響生成的碳酸具有怎樣的性質(zhì)？通過以上分析，學(xué)生已經(jīng)能清楚二氧化碳在水中的溶解度有限，因此不能在中性環(huán)境中將二氧化碳轉(zhuǎn)化成大量碳酸根離子?；谇懊娴臓庌q，學(xué)生很簡潔就會自主地覺察問題：怎樣才能使二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)變成大嗎？能否總結(jié)一下在什么樣的環(huán)境中可以使二氧化碳轉(zhuǎn)變成碳酸根離子？在這里要讓學(xué)生明確，

6、我 利用海水中的們今日所提的海水制堿的方法實際上是在堿性環(huán)什么物質(zhì)？這里的“堿”是什么物質(zhì)？境下進(jìn)展的。NaCl缺什么元素？Na CO接著，學(xué)生又會自主地產(chǎn)生疑問：怎樣制造堿性環(huán)境呢？莫非是在海水中參加氫氧化鈉或氫氧 化鈣嗎？這時，教師給學(xué)生指明方向：我們今日學(xué)雖然“氨堿法制純堿”是學(xué)生第一次接觸的一個簡單的名詞，但是通過上面的鋪墊，這個名詞理解起來反而不是很困難。最終請學(xué)生整理思路，找到氨堿法制純堿的原由誰供給？23CO2堿性環(huán)境怎樣將二氧化碳轉(zhuǎn)變成碳酸根？堿性環(huán)境氨堿法：氨氣溶于水怎樣制造堿性環(huán)境？氨堿法：氨氣溶于水NaClNaClCOHONH223原料：NaCl原料：NaClCO H O

7、NH223探究氨堿法制純堿的產(chǎn)物首先提出問題：以上反響的產(chǎn)物是什么呢？引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來分析溶液中離子的成分。依據(jù)學(xué)生的認(rèn)知狀況，他們能夠分析出反響前溶液中存在以下離子：Na+、Cl-、產(chǎn)物是什么？Na+Na+、Cl-、NH +、CO 2-43HCO -、OH-極少3NH +CO42-。這時教師要向?qū)W生說明：溶液3中還存在著 HCO -以及格外少量的 OH-在3Na CO 是怎樣制備出來的？232NaHCO3Na CONa CO 是怎樣制備出來的？232NaHCO3Na CO H OCO 2322離子之間怎樣反響？肯定有水或氣體或沉淀生成溶解度小NaHCO肯定有水或氣體或沉淀生成溶解度小Na

8、HCO 沉淀出來3NaHCO NaHCO 和NH Cl34生分組爭辯，通過查閱物質(zhì)的溶解度，分析出氨堿法制純堿的產(chǎn)物，得出結(jié)論。由于溶液中NaHCO3 的溶解度最小，因此它會從溶液中結(jié)晶析出。在這種狀況下，溶液中的CO32-會全部轉(zhuǎn)化成HCO3-，其余的離子構(gòu)成氯化銨。這樣看來氨堿NaHCO3 NH4Cl。Na2CO3 嗎？而此時得到的是NaHCO3 ??！2教師趁熱打鐵，給出反響原理：2NaHCO3Na CO3H2OCO2。2為什么要用飽和食鹽水，而不是一般的海水呢？到此為止，氨堿法制純堿的反響原理就講完了。再請學(xué)生自己回憶一下整個思路：利NaHCO3 又是怎樣變成純堿的？第四板塊：結(jié)合綠色化

9、學(xué)的原理，在循環(huán)利用中感受化學(xué)之美首先請學(xué)生結(jié)合氨堿法制備純堿的反響原理，分析出工業(yè)上制備純堿的原料以及產(chǎn)品。氧化碳怎樣獲得？啟發(fā)學(xué)生回憶二氧化碳的工業(yè)制法，并為后面做鋪墊。進(jìn)一步分析：我們需要生產(chǎn)的是純堿，而依據(jù)氨堿法制純堿的反響原理，我們還可以得到副產(chǎn)品氯化氨。這時教師可以給學(xué)生這樣的信息：氯化氨可以和熟石灰發(fā)生以下反響： 2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。基于上面的信息，假設(shè)你是化工廠的老板，為了削減生產(chǎn)純堿的本錢，在生產(chǎn)中你可以怎樣操作？啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想到：假設(shè)在副產(chǎn)品中參加熟氯化氨，氯化氨又能制備出氨氣。也就是說，在有熟石灰的條件下，氨氣可以循環(huán)利用。NaClCO H

10、ONHNaHCO NH Cl信息：氯化氨可以和熟石灰發(fā)生以下反響：2NaHCO22 Na CO334H OCO 2NHClCa(OH)CaCl2HO2NH 3232242223生產(chǎn)的原料和產(chǎn)品分別是什么？此反響生成氨氣，意味著什么？原料：NaCl、CO 、H O、NH223NH 可循環(huán)利用產(chǎn)品：Na CO 、CO 、H O 、NH Cl323224怎樣得到熟石灰？22生成物CO 和H O 可循環(huán)利用22生成物CO 和H O 可循環(huán)利用22CaO+H OCa(OH)22煅燒石灰石：CaCO煅燒石灰石：CaCO CaOCO 32怎樣得到生石灰？連續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考：上面的反響中需用到熟石灰，工業(yè)上怎樣制備熟石灰呢利用生石？怎樣制備誕生石灰呢煅燒石灰石？煅燒石灰石在氨堿法制純堿的過程中還有什么意義？生產(chǎn)出二氧化碳，作為反響原料這時，學(xué)生已經(jīng)驚異地感受到了化學(xué)之妙，化學(xué)之美！教師還可以連續(xù)提出問題：即便點。到此為止，本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容已經(jīng)全部完畢。課后記的講授法，取得了不錯的教學(xué)效果。課后反思，在這節(jié)課中，有幾個地方還需要進(jìn)一步改進(jìn)。第一，整體來講，本節(jié)課的時間較緊，針對于這一點，應(yīng)在課前布置針對性較強(qiáng)的預(yù)