2021-2022學(xué)年山東省煙臺市萊州南十里中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省煙臺市萊州南十里中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 網(wǎng)易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生的總反應(yīng)為C6H12O66O26CO26H2O（酸性環(huán)境），下列對該電池說法不正確的是 （ ）A. 電池消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole，可產(chǎn)生22.4LCO2氣體B. 放電過程中，H會向正極移動C. 電池的負

2、極反應(yīng)為：C6H12O66H2O24e=6CO224HD. 今后研究的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來達到可以利 用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能參考答案：A略2. 以下實驗或操作不能達到目的的是 A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 molL-1的溶液C為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾D用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象參考答案：BC溴水分別加入到苯、乙醇、四氯化碳中的現(xiàn)象是：分層，上層橙紅色；混溶；分層，下層橙紅色，可以鑒別，A正確；準(zhǔn)確稱取0.400 0 g NaO

3、H無法實現(xiàn)，B錯；苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯中，雜質(zhì)無法除去，C錯；淀粉溶液用激光照射可觀察到丁達爾現(xiàn)象，D正確。3. 一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol/L，體積為1 L?？赡芎械碾x子： K、Fe2、Ba2、NH4+ 、Cl、NO3-、CO32-、SO42-。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是( )A. 該溶液一定含有Fe2、NO3-、Cl B. 該溶液一定不含K、NH4+C. 該溶液一定不含CO32-、Ba2 D. 該溶液可能含有SO42參考答案：B試題分析：加入鹽酸，陰離子種類不變，說明原溶液中含有氯

4、離子，不可能含有碳酸根離子，因為足量的稀鹽酸可使混合液中的碳酸根離子消失，因此溶液中一定存在硝酸根離子和亞鐵離子。A正確。通過給出的各離子的濃度可知已經(jīng)判斷出的氯離子，硝酸根離子和亞鐵離子存在關(guān)系，因為氯離子和硝酸根離子的電荷和亞鐵離子的電荷數(shù)相等，若溶液中存在硫酸根離子，則一定不存在鋇離子，所以此時可能同時存在鉀離子，銨根離子，若溶液中存在鋇離子，則不可能存在硫酸根離子，鋇離子的存在于溶液呈電中性相矛盾，由此推知溶液中，一定存在的氯離子，硝酸根離子，亞鐵離子，一定不存在的是碳酸根離子，鋇離子，可能存在的是硫酸根離子，此推知溶液中一定存在的是氯離子，硝酸根離子，亞鐵離子，一定不存在的是碳酸根離

5、子，鋇離子，可能存在的是硫酸根離子，鉀離子，銨根離子，因此選B錯誤，選B。4. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 強化木地板表面的氧化鋁具有耐磨與阻燃的作用B. 在包裝盒中放入生石灰，可防止月餅氧化變質(zhì)C. 制作航天服的聚酯纖維屬于新型無機非金屬材料D. 通過蒸餾“地溝油”獲得汽油，可實現(xiàn)資源的再利用參考答案：A【詳解】A. 根據(jù)氧化鋁的物理性質(zhì)知，氧化鋁熔點高不易燃，且氧化鋁比較致密，耐腐蝕耐磨，故A正確；B. 生石灰與水反應(yīng)，可以作干燥劑使用，但不能防止月餅被氧化，故B錯誤；C. 制作航天服的聚酯纖維屬于有機高分子材料，故C錯誤；D. 地溝油屬于油脂，而汽油是烴類，無法通過蒸

6、餾獲取，故D錯誤。故選A。5. 下列關(guān)于有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A. 苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B. 甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C. 蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D. 乙醇、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，因為分子中均含有官能團“OH”參考答案：C試題分析： A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，油脂中若含有碳碳不飽和鍵才能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B甲烷和Cl2的反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)是加成反應(yīng)，不屬于同一類型的反應(yīng)，故B錯誤，C蔗糖、麥芽糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C正確；

7、D“-OH”與堿不反應(yīng)，所以乙醇與NaOH不反應(yīng)，故D錯誤；故選C；6. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是( )A. Fe(NO3)3溶液中加入少量的氫碘酸(HI)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2B. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H =571.6 kJ/molC某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2，則正極反應(yīng)為：2SOCl2 + 4e= 4Cl+S +SO2D氫氧化鐵膠體的制備：參考答案：

8、C略7. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示下列判斷正確的是（）A原子半徑：丙丁戊B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由短周期金屬元素甲戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A同周期自左而右原子半徑減??；B同主族自上而下金屬性增強；C同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱；D同周期自左而右最外層電子數(shù)增大解答：解：由短周期金屬元素甲戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A同周期自左

9、而右原子半徑減小，故原子半徑：丙丁戊，故A錯誤；B同主族自上而下金屬性增強，故金屬性：甲丙，故B錯誤；C同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙丁戊，甲丙，故C正確；D甲、乙同周期，乙的原子序數(shù)較大，故最外層電子數(shù)：甲乙，故D錯誤，故選C點評：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表的整體把握8. 為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”，可選用的方法是A、滴加濃硝酸 B、滴加濃硫酸 C、滴加酒精 D、灼燒參考答案：AD9. 下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖茿用圖裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色B

10、用圖裝置探究溫度對平衡移動的影響C用圖裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D用圖裝置測定反應(yīng)速率參考答案：B試題分析：A由于Fe為陰極，不可能失去電子變?yōu)镕e2+，所以不能用圖裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色，錯誤；B升高溫度，氣體顏色加深，說明發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體；溫度降低，氣體顏色淺，說明產(chǎn)生更多的無色N2O4，故可用圖裝置探究溫度對平衡移動的影響，正確；C在用食鹽水浸泡的鐵釘中，由于溶液顯中性，食鹽發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，錯誤；D由于使用的是長頸漏斗，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會從長頸漏斗中逸出，故不能用圖裝置測定反應(yīng)速率，錯誤。10. 等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別在相同體積

11、的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL1和bmolL1，則a與b的關(guān)系為Aab Ba2b C2ab Da5b參考答案：C略11. 若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是A16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同B通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化C向2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子參考答案：D【知識點】同位素 可逆反應(yīng) 電解 解析：同位素的物理性質(zhì)不同和化學(xué)性質(zhì)相似，故A

12、錯誤；16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，屬于核變化，不是化學(xué)變化，B錯誤；可逆反應(yīng)是同一條件下既能向正向進行，又能向逆向進行的反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡體系中加入18O2，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以達到新的平衡后18O2出現(xiàn)在SO2、O2與SO3中，故C錯誤；用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極上放電的是氫氧根離子，放出氧氣分子，兩個18O可以構(gòu)成氧氣分子，兩個16O可以構(gòu)成氧氣分子，16O和18O可以構(gòu)成氧氣分子，共可以形成三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子，故D正確【思路點撥】根據(jù)同位素的性質(zhì)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、16O與18O之間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化，來分析解題12

13、. 2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A. a為電池的正極B. 電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC. 放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D. 放電時，溶液中的Li+從b向a遷移參考答案：C13. 配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正確的是A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D14. 下面不能由單質(zhì)直接化合而

14、得到的化合物是 （ ）A. FeS ?B .Al2S3 C. FeCl2 D. Fe3O4 參考答案：C略15. 下列離子方程式書寫正確的是（）A熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4K+HSO4BNaHS水解：HS+H2OH3O+S2CFe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD碳酸電離：H2CO32H+CO32參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【分析】A強電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；B水解生成氫硫酸和氫氧根離子；C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；D電離分步進行，以第一步為主【解答】解：A熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式為KHSO4K+HSO4，

15、故A正確；BNaHS水解離子反應(yīng)為HS+H2OH2S+OH，故B錯誤；CFe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I+2Fe（OH）3+6H+2Fe2+I2+6H2O，故C錯誤；D碳酸電離方程式為H2CO3H+HCO3，故D錯誤；故選A【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如

16、下： (1)反應(yīng)前需在FeSO4溶液中加入_(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉 B.鐵屑C.KI溶液D.H2(2)反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35 ，其目的是_。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_。(4)反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_。參考答案：(1)B (2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4) -2e-=(1)除去Fe3+時注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)溫度高，NH4HCO3易分解，F(xiàn)e2+易水解；(3)操作要得到K2S

17、O4固體，由此可知是為了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為(NH4)2S2O3，所以陽極電極反應(yīng)為-2e-=。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）硫酸亞鐵(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體：將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23次；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080 之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體

18、，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：(1)實驗步驟的目的是_，加熱的作用是_。(2)實驗步驟明顯不合理，理由是_。(3)實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_。參考答案：略18. 氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 （2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 、 ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca

19、2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是 （3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）則B處產(chǎn)生的氣體是 ，E電極的名稱是 極電解總反應(yīng)的離子方程式為 （4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45104A，該電解槽的電解效率為 參考答案：（1）氯化鈉、氫氧化

20、鈉；（2）Ca2+CO32=CaCO3、Mg2+2OH=Mg（OH）2，用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜；（3）H2；陽極；2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；（4）Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；（5）93.45%考點：氯堿工業(yè)；原電池和電解池的工作原理分析：（1）根據(jù)工藝流程圖結(jié)合電解工藝的原料以及產(chǎn)物知識來判斷；（2）除去鈣離子使用碳酸鈉試劑，除去鎂離子使用氫氧化鈉試劑，根據(jù)處理后的鹽水中還含有少量雜質(zhì)離子對裝置的影響角度來回答；（3）電解池中，陽離子移向陰極，根據(jù)電極反應(yīng)確定產(chǎn)物，根據(jù)電解池的工作原理來書寫方

21、程式；（4）氯氣具有氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉；（5）計算生成NaOH的質(zhì)量，根據(jù)理論耗電量和實際耗電量計算解答：解：（1）根據(jù)工藝流程圖結(jié)中用到的原料以及產(chǎn)物，可以知道從陽極槽出來的淡鹽水中含有氯化鈉可以循環(huán)使用，電解產(chǎn)生的氫氧化鈉可作為在進入電解槽前需要進行兩次精制的原料，也是可以循環(huán)使用的物質(zhì)，故答案為：氯化鈉、氫氧化鈉；（2）除去鈣離子使用碳酸鈉試劑，Ca2+CO32=CaCO3除去鎂離子使用氫氧化鈉試劑，Mg2+2OH=Mg（OH）2，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，處理后的鹽水中還含有少量雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，對裝置中的交換膜產(chǎn)生影響，故答案為：Ca2+CO32=CaCO3、Mg2+2OH=Mg（OH）2，用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜；（3）電解池中，陽離子鈉離子移向陰極，所以B是電源的負極，A是正極，E是陽極，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣，電解飽和食鹽水的原理方程式為：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH，故答案為：H2；陽極；