1983年全國(guó)高考化學(xué)試題及答案

1、1983年試題可能需要的數(shù)據(jù)原子量:H 1, C 12, N 14, O 16, Cl 35.5, Ba 137, Ag 108.電離常數(shù):醋酸的K電離=1.75義10-5,氨水的K電離=1.77義10-5, 氫氰酸的K電離=4.93義10-10.一、(本題共20分)將下列各小題的正確答案的標(biāo)號(hào)(A、B、C或口)填入括號(hào)內(nèi).每小題只 有一個(gè)正確答案，若填兩個(gè)或兩個(gè)以上的不給分.第112小題各1分.第 1316小題各2分.用來檢驗(yàn)Fe3+離子的試劑，最好是哪一種？().(A)H2S(B)K3Fe(CN)6 (C)NH4SCN(D)銅粉.在下列分子或離子中，既具有還原性又具有氧化性的是().(A)

2、Al (B)Cr (C)MnO； (D)H2O2.在下列試劑中能用來分離Fe3+與Al3+離子的是().(A)氨水(B)NaOH(C)(NH4)2cO3 (D)HCl.水的沸點(diǎn)是100 cH2se的沸點(diǎn)是-41,這種差異可用下列哪種理由來 解釋?().(A)范德華力(B)共價(jià)鍵(C)分子量(D)氫鍵.電鍍銀時(shí),應(yīng)選擇下列哪種物質(zhì)做陽(yáng)極？().(A)Ag (B)Cu (C)鉑(D)石墨.原子半徑最接近下列哪一個(gè)數(shù)值？().(A)1 義 10-4 毫米(B)2X 10-10 米(C)1X10-12 厘米 (D)1X10-8 米.溶膠在通直流電時(shí)，膠粒向電極移動(dòng)的現(xiàn)象稱為().(A)布朗運(yùn)動(dòng)(8)丁

3、達(dá)爾現(xiàn)象(C)電泳(D)滲析 TOC o 1-5 h z .0.01M的NaOH溶液的pH值為().(A)1 (B)12 (C)2(D)13.下列元素具有最大第一電離能的是().(A)C (B)O(C)B(D)N.保存金屬鈉時(shí),應(yīng)放在().(A)煤油中(B)水中(C)棕色瓶?jī)?nèi)(D)乙醇中.螢石的化學(xué)組成是 ().(A)Na3AlF6 (B)Ca(ClO)2(C)CaF2(D)CuSO4 - 5H2O.下列不互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是().(A)丙酸和甲酸乙酯(B)T醇和2-甲基-1-丙醇(。異丁醇和乙醚(D)丙酰胺和丙氨酸.用0.25摩爾濃度的H3PO4去中和25毫升0.30摩爾濃度的NaOH

4、得到磷 酸鈉,問需用H3PO4溶液多少毫升？().(A)8.3毫升(B)10毫升(C)30毫升(D)75毫升.向下列物質(zhì)的水溶液中,加入酚酞指示劑時(shí)，溶液呈現(xiàn)紅色的是().(A)NH4CN (B)KCl (C)NH4I(D)NH4NO3.當(dāng)氫氧化鈉固體在水中溶解達(dá)到平均時(shí)，Mg(OH)2 - Mg2+2OH-，為使氫氧化鈉固體量減少，需加入少量的()(A)Na2s (B)MgSO4 (C)NH4NO3 (D)NaOH.用氨的催化氧化法制備硝酸時(shí),為了消除尾氣中氮的氧化物對(duì)大氣 的污染，通?？蓪⑽矚馔ㄈ胂铝心姆N溶液？().(A)H2sO4(B)NaCl(C)Na2sO4 (D)NaOH二、(本題

5、共10分)在下列說法中，你認(rèn)為正確的在括號(hào)內(nèi)填”“,錯(cuò)誤的則在括號(hào)內(nèi)填 義”.(每小題答對(duì)，給2分.答錯(cuò)，倒扣2分.不回答不給分也不扣分.本題不給負(fù) 分.)2碼德.催亞劑31.由反應(yīng)式加5大氣壓可知，如果2摩爾的SO2與1摩爾的O2混和，在上述條件下，在密閉容器 里反應(yīng)，其結(jié)果必然生成2摩爾的SO3().在0.1M的氨水中,加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度減小，因此電離 平衡常數(shù)也減小.().在0.3M的醋酸溶液中的H+離子濃度，是0.1M醋酸溶液的H+離子濃度 的三倍.().將0.1N的醋酸溶液用水稀釋一倍，醋酸的電離度會(huì)增大,那么溶液的氫 離子濃度也增大.().在某一特定的可逆反應(yīng)中，

6、只要其它條件不變，不論是否使用催化劑,平 衡時(shí)產(chǎn)物的濃度總是一定的.().三、(本題共12分)在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四種元素.它們的原子序數(shù) 依次增大.A元素原子有三個(gè)未成對(duì)電子.B元素原子次外層有八個(gè)電子;1摩 爾此元素的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1摩爾的氫氣;B元素的單質(zhì)不易與 冷水反應(yīng).C元素的正三價(jià)離子的d軌道是半充滿的.D元素易成負(fù)一價(jià)離子.寫出四種元素的符號(hào).A:B: C: D:.寫出C元素原子的電子排布式.指出四種元素的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)類型.A:B:C:D:.寫出B、D兩種元素所形成的化合物的電子式，此化合物的晶體在熔融 時(shí)能否導(dǎo)電？四、(本題共17分).寫出下列

7、制備法中的化學(xué)方程式：(1)以氯化鋁為主要原料制備純凈的硝酸鋁(不得用電解法和硝酸銀試劑).(2)用三氧化銘、氧化鋁和冰晶石制備金屬銘(不得用其它原料).完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：.H2s(溶液)+O2 一(2) .Fe2O3+CO 高溫3.某白色固體物質(zhì)可能含有(NH4)2sO4、AgNO3、BaCl2和NaOH四種物質(zhì)中的一種或幾種.此白色固體溶解在水中,得一澄清的堿性溶液.向此溶液中加入KI溶 液時(shí),析出黃色沉淀，此沉淀不溶于硝酸.試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,指出哪些物質(zhì)存在? 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.五、(本題共12分).回答用蒸氣密度法測(cè)定四氯化碳分子量的有關(guān)問

8、題:(1)下列四圖中的正確裝置是使用水浴加熱的理由是實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)，除大氣壓和溫度外，還有分別指出下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(選用“偏大“、“偏小“、“無影 響”的字樣，填寫在短線上)：(a)當(dāng)CCl4完全氣化后,將燒瓶從沸水中取出.如未冷卻至室溫就擦干、稱量，所測(cè)定的分子量.(b)CCl4未完全氣化，就將燒瓶從沸水中取出.冷卻至室溫甘擦干、稱 量，所測(cè)定的分子量.這種測(cè)定分子量的方法，適用于測(cè)定2.改正下列各操作圖上的錯(cuò)誤(2.改正下列各操作圖上的錯(cuò)誤(在圖后的橫線上用文字簡(jiǎn)要回答):(3)加熱結(jié)晶水(合物(1)滴加溶液(2)加熱溶液.六、(本題共12分).寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)

9、物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：(1)苯胺的渾濁液與鹽酸反應(yīng);在反應(yīng)得到的溶液中加入氫氧化鈉溶 液.(2)1-澳丙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱;使所到的產(chǎn)物在催化劑TiC”的作用下進(jìn)行聚合.指出下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：(1)葡萄糖溶液跟新制的氫氧化銅懸濁液共熱.(2)苯酚與過量的澳水反應(yīng).一常見碳?xì)浠衔顰,不使澳水褪色.0.5摩爾A完全燃燒時(shí)，得到1.5摩爾 水和67.2二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況).(1)通過計(jì)算，判斷A是什么物質(zhì)？(2)根據(jù)下列條件，寫出有關(guān)化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：(a)在催化劑FeC”的作用下,A與氯氣反應(yīng)生成B.(b)用銅作催化劑在高溫加壓下,B在堿溶液里水解

10、制得C.(c)在催化劑作用下,C與甲醛反應(yīng)，得到一種高聚物.七、(本題共17分).將BaCl2-xH2O的晶體2.44克溶于水，配成100毫升溶液.取此溶液25毫 升，與50毫升0.1N的AgNO3溶液相作用，剛好把氯離子沉淀完全. (1)求2.44克的822 xH2O的摩爾數(shù).求BaCl2-xH2O的分子量.(3)求BaCl2 - xH2O中的x值.今有兩種由C、H、O元素組成的化合物A和B.它們分子中C、H、O原 子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比相同，但B分子量比A分子量大.將0.264克人或 B完全燃燒,都得到0.216克也。和0.528克CO2.設(shè)有A和B的等摩爾的 混和物0.165克,保持在12

11、7和1大氣壓時(shí),其氣態(tài)體積為82.0毫升. (1)求A和B分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比.(2)求A和B的分子量和分子式.1983年試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、共20分.(C) 2.(D)3.(B)4.(D)5.(A)6.(B)7.(C) 8.(B)9.(D)10.(A)11.(C)12.(D)以上每小題各占1分，共12分.以下每小題各占2分，共8分.13.(B)14.(A)15.(C)16.(D)二、共10分.義 2.X3.X4.X5. V三、共12分.A： N B： Mg C： Fe D： Br每種元素1分，共4分.若元素符號(hào)寫錯(cuò)了，不給分.(4分)2.1s22s22p63s23p63

12、d64s2(2 分) TOC o 1-5 h z .A:分子晶體(1分)B:金屬晶體(1分)C:金屬晶體(1分)D:分子晶體(1分).舒信：如(1分)導(dǎo)電.(1分)四、共17分1.(1)AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 I +3NH4cl (1 分) Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O (1 分)用Na2cO3溶液代替NH3 - H2O沉淀Al3+者不扣分;用適量NaOH溶液代替NH3-H2O沉淀Al3+者也對(duì)，若未寫明適量者扣0.5分;直接用AlCl3和HNO3反應(yīng)來制備Al（NO3）3者不給分. 2閔a .4A1+3O2T （1 分）冰曰曰石熔吊蟲（直接寫成

13、2Al3鳥里及4A1+3O2T也對(duì)）Cr2O3+2Al = 2Cr+Al2O3 （1 分）得2日父2工汨邛容液）+3口 =號(hào)I汨6（汾）失2sM 2失2sM 3Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 （2 分） 3ex 2配平方程式1分;電子轉(zhuǎn)移1分.電子轉(zhuǎn)移若用一個(gè)箭頭正確標(biāo)出也對(duì).3.存在的物質(zhì)有:（NH4）2sO4、AgNO3和NaOH.（6分）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：NH4+OH-=NH3 H2O （1 分）Ag+2NH3 - H2O=Ag（NH3）2+2H2O （1 分）Ag（NH3）2+I -=AgI I +2NH3（1 分）在存在的三種物質(zhì)中少答一種扣2分.五、共12分（1）C

14、（1 分）（2）為了保持在100 （或答沸水溫度）時(shí),使CCl4完全揮發(fā).（1分） 如答”為了使CCl4完全揮發(fā)并保持恒溫”也對(duì).（3）燒瓶的容積V（或答燒瓶的體積V）如答V、W、W2”也對(duì)，缺一個(gè)不給分.（4）（a）偏?。?分）（b）偏大（1分）（5）易揮發(fā)的液態(tài)物質(zhì)的分子量.（1分）（1）應(yīng)使試管垂直.（1分） 滴管口不得接觸管壁.（1分）（2）應(yīng)使試管底部放在酒精燈火焰的外焰部分.（1分）（3）管口應(yīng)略向下傾斜.（1分）（4）傾倒液體時(shí)，試劑瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向上.（1分）六、共12分C6H5NH2+HClf C6H5NH3 Cl （1 分）C6H5NH3cl+NaOHf C6H5NH2+Na

15、Cl+H2O （1 分）CH3 CH2 CH2Br+NaOHCH3 CH=CH2+NaBr+H2 O （1 分）加熱11cH2=但催網(wǎng)十邛沃土（1分）ch3 n（1）產(chǎn)生紅色沉淀（0.5分）CH20H-（CHOH）4-CHO+2Cu（OH）2fCH20H-（CHOH）4-COOH+Cu2O+2H2O （1 分）（2）產(chǎn)生白色沉淀（0.5分）OHOHA + 3Br2 博叫 Ef/yB +3HBr （1 分）v 2 . yBr3.燃燒0.5摩爾A得到1.5摩爾水和67.2升二氧化碳,則燃燒1摩爾A,應(yīng)得到:(1)水1.5摩爾義2二3摩爾 二氧化碳口分)由此可知,1分子A中含有6個(gè)氫原子和6個(gè)碳原子

16、.又由于A不使澳 水褪色，且其為常見化合物，故A是苯.(2)(a)C6H6+Cl2 催化劑C6H5Cl+HCl (1 分)的 QH5C1+H2O 典或.C洱OH+H口 (1 分)rni lim r=i JnSOHOH(OnA +nHCHO fr|TCH4 + 但。(1分)V2在本題中，有機(jī)物寫成結(jié)構(gòu)式也給分.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式或分子式 寫錯(cuò)的，整個(gè)化學(xué)方程式不給分.化學(xué)方程式未配平的扣0.5分.未注明 反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)的不扣分.其中第3小題計(jì)算正確，但沒有寫單位的 不扣分.若直接推知A分子中氫原子和碳原子個(gè)數(shù)的，也不扣分.七、共17分（1）求2.44克的822 xH2O的摩爾數(shù):根據(jù)%=叫%根

17、據(jù)25 = 0,1X 50%=宏= 0.22.44克822 xH2O的摩爾數(shù)(n):0.2XW0n = 0.012XW00(2)求BaCl2 - xH2O的分子量(M):摩爾質(zhì)量=匯=工=24%克/摩爾)n 0.01，M = 244(2 分)(3)求BaCl2 - xH2O中的x值：(137+ 2 X 35.5)+ xX 18 = 244244-208 .x = 2182.（1）求A和B分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比：C 的質(zhì)量：jj 12 =（1144（克）H 的質(zhì)量：= d 0 24（克） TOC o 1-5 h z 。的質(zhì)量：0.264 - 0.144 - 0.024 = 0.

18、096（克）（1 分）原子個(gè)數(shù)比：門口0.144 0.024 0.096ijC12116= 0.012： 0.024： 0.006=2：4：1（1 分）求A和B的分子量和分子式設(shè)M平為A和8的平均摩爾質(zhì)量PV = nRT = RTM平口分）M _ WT_ 0,165X 0,082X（273 + 127）口分）平TVIX 0.082= 66（克/摩爾）所以A和8的平均分子量是66 （1分）根據(jù)在A和B分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比為2:4:1，可 知A和B的分子量必為12 X 2+1 X 4+16 X 1=44或其整數(shù)倍.如分別以a和 b表示之，則A的分子量Ma =44 X aB的分子量ME =44Xb（0.汾）Q汾）且（0.汾）Q汾）i=仝=3 44依題意可知MBMA,ba又知b和a皆為正整數(shù)，且兩者之和又為3,故可推知:a=1 b=2（2分）所以 A的分子量 MA=44Xa=