高中化學會考必備知識點

1、第第 10頁高中化學會考必備學問點1、化合價常見元素的化合價堿金屬元素、Ag、H：+1Cu：+1，+2F：-1Ca、Mg、Ba、Zn+2Fe：+2，+3Cl：-1，+1，+3，+5，+7Al：+3O：-2Mn：+2，+4，+6，+7S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+1，+2，+3，+4，+52、氧化復原反響定義：有電子轉(zhuǎn)移或者化合價升降的反響本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移包括電子的得失和偏移 特征：化合價的升降氧化劑 具有氧化性得電子化合價下降被復原復原產(chǎn)物- -得 -被復原復原劑- 失 - 升 被氧化四種根本類型和氧化復原反響關系置換氧化復原反響置換氧化復原反響化合分解復分解3、金屬活動挨

2、次表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au復原性漸漸減弱4、離子反響定義：有離子參與的反響電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物離子方程式的書寫第一步：寫。寫出化學方程式拆CaCO3BaCO 、BaSO 、AgCl、AgBr、AgI、MgOH 、AlOH 、3423FOHFOHCOH等，難電離HCOHCHCOOH、2322323HClOHSOHPO等，氣體COSONHHSClOH等，23342232222O、MgO、AlO等不拆。22 3第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個

3、數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題推斷1、是否產(chǎn)生沉淀如：Ba2+ 和SO2-，F(xiàn)e2+ 和OH-4、是否生成弱電解質(zhì)如：NH+和OH-，H+和CHOO-433、是否生成氣體如：H+和CO2-，H+和SO2-34、是否發(fā)生氧化復原反響如H+、NO3-和Fe2+，F(xiàn)e3+和I-35、電解質(zhì)4強酸4HClO34強電解質(zhì)34強堿223電鹽NaCl、NH4NO 、BaSO 、AgCl3質(zhì)弱酸弱電解質(zhì)水H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚2NH3H2OCuOH23FeOH36、放熱反響和吸熱反響分了放熱反響和吸熱反響。放熱反響:反響物總能量大于生成物總能量的反響。常見

4、的放熱反響：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反響。吸熱反響:反響物總能量小于生成物總能量的反響。2常見的吸熱反響：鹽類的水解、BaOH8HONHCl24灼熱的碳和二氧化碳的反響。7、物質(zhì)的量1、各個物理量的名稱符號單位物理量符號單位質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol摩爾質(zhì)量Mg/mol氣體摩爾體積VmL/mol物質(zhì)的量濃度cmol/L質(zhì)量分數(shù)無微粒數(shù)目N無2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量n=N/NAN=nNANA-阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定 0.012kg12C 所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.021023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量n=m/Mm=nM對于氣體，有如

5、下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量n=V/VmV=nVm標準狀況下：Vm=22.4L/mol物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關系 對于溶液a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n/Vn=Cv3、配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體準確量取溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌移液：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌 23 次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中1cm2cm 處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線向切搖勻：反復上下顛倒，搖勻裝瓶、貼簽必需儀器：天平稱固體質(zhì)量或滴定管量取液體質(zhì)量量瓶、膠頭滴管。

6、8、物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律1、 原子組成原子核中子原子組成質(zhì)子核外電子所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)A2、 原子表示方法AXA：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z + N打算元素種類是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素3、同位素原子互稱為同位素如：16O 和18O12C和14C35Cl 和37Cl4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關系不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)帶負電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)即在周期表中標號5、1-18元素 請按以下圖表示記憶HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr118 號元素，最活潑的金屬元素是

7、 Na ，最活潑的非金屬元素是F，最活潑金屬所對應的氧化物是Na2 O ,所對應的堿是 NaOH，呈兩性的氫氧化物是AlOH3 ， 酸性最強的是HClO4的元素是稀有氣體He Ne A，主要看題目給出的稀有氣體是哪元素我們就填哪種。119 K2堿性：NaOH MgOH AlOH32酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO46、元素周期表構(gòu)造短周期1、2、3周期周期7個橫行長周期4、5、6周期元素不完全周期7周期周期主族7個A表族18個縱行，16個族副族7個B-B0族7、元素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價8、元素周期律從左到右-原子序數(shù)漸漸增加-原

8、子半徑漸漸減小得電子力量逐漸增加失電子力量漸漸減弱非金屬性漸漸增加金屬性漸漸減弱從上到下-原子序數(shù)漸漸增加-原子半徑漸漸增大失電子力量逐漸增加得電子力量漸漸減弱金屬性漸漸增加非金屬性漸漸減弱F 金屬性最強的 Cs ( 銫 )單質(zhì)與氫氣化合越簡潔 如：F2 Cl2 Br2 I2 非金屬性越強 氫化物穩(wěn)定性越強 如穩(wěn)定性：HFHClHBrHI最高價氧化物對應的水化物酸性越強如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4金屬性越強與水或酸反響置換出氫氣越簡潔，反響越猛烈如猛烈程度CsRbKNaLi最高價氧化物對應水化物堿性越強如堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)39、化學鍵定義：原子之間猛

9、烈的相互作用力極性鍵共價鍵非極性鍵化學鍵離子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵屬元素之間易形成共價鍵非極性鍵：一樣的非金屬原子之間A-A型如 H2O2N2O3中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間如 NH3HClH2OCO2 中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵離子鍵如 NaClMgOMgCl2等中存在離子鍵NH4ClNaOHNaNO3 中既有離子鍵也有共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物。HCl、H2SO4、CO 、Cl2 等2離子化合物：存在離子鍵的化合物。NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl 、CaCl2 等9、幾種重要金屬1、金屬

10、的通性導電、導熱性 ； 具有金屬光澤 ；延展性2、金屬冶煉的一般原理熱分解法適用與不活潑金屬，如 Au、Ag、Cu 的冶煉熱復原法適用與活動性一般的金屬，如 Fe、Pb 的冶煉電解法適用與活潑金屬的冶煉，如 Na、K、Al 的冶煉10、烴a、概念含碳的化合物，除 CO、CO2、碳酸鹽等無機物外。b、構(gòu)造特點A、碳原子最外層有 4 個電子，可以和四個原子結(jié)合 和其他原子結(jié)合。D、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀所以有機物種類繁多C、H的化合物。3、甲烷a、分子構(gòu)造1分子式CH42構(gòu)造式HHCHHCH4電子式b、物理性質(zhì)HHCHH氣的主要成分c、化學性質(zhì)氧化反響CH4不能使酸性高錳酸鉀褪色CH4

11、+ 2O2點燃CO2 + 2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰( 甲烷的特征反響 )CH4 + Cl2光照CH3Cl + HCl取代反響定義有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反響。受熱分解高溫C + 2H2甲烷的用途3甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿CH C碳黑等。34、烷烴a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合的烴稱之b、通式：CnH2n+2、乙烷C H 、丁烷C H4c、物理性質(zhì)264104 的烷烴是氣態(tài)的。5、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體a、乙烯物理性質(zhì)無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。分子構(gòu)造HH2分子式 C H構(gòu)造

12、式H-C=C-H22構(gòu)造簡式 CH2=CH2空間構(gòu)造 全部的碳氫原子都在同一平面上化學性質(zhì)A、氧化反響b、燃燒C H+ 3O點燃242B、加成反響2CO+ 2H O22CH =CH2+Br2CH BrCHBr22CH =CH +HCl22CH =CH +H O222CH =CH +H222CHCH Cl32CHCH OH32CHCH33兩端的原子與其他原子直接結(jié)合的反響。C、聚合反響2nCH = CH 2高分子的反響。通過加成反響聚合的反響叫做加聚反響乙烯用途a、水果催熟劑 b、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成要標志之一b、 烯烴分子中含有碳碳雙鍵的鏈烴。是一種不飽和烴。第11頁通式C

13、nH2n化學性質(zhì)1能燃燒2使酸性高錳酸鉀褪色。3能發(fā)生加成反響。使溴水褪色。7、苯a、物理性質(zhì)無色、特別香味的液體，有毒，不溶于水，密度小于水。b、分子構(gòu)造或分子式構(gòu)造簡式：分子中，全部的碳氫都在同一平面上。c、化學性質(zhì)氧化反響a、不能使酸性高錳酸鉀褪色b、燃燒2C H66+ 15O2點燃12CO2+6H O2取代反響 硝化反響 用途a、做有機溶劑b、做化工原料第12頁8、石油石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。石油分餾：是一種物理變化。依據(jù)石油中各組分的沸點不同，通過不斷地加熱汽化和冷凝液化將它們分別出來。 是一個物理變化 11、烴的衍生物1、乙醇a、物理

14、性質(zhì)劑b、分子構(gòu)造HHHHCCOHHH2分子式 C H O2構(gòu)造簡式：CH CH OH C H OH3225官能團：羥基 OHc、化學性質(zhì)與鈉反響2CH3CH OH + 2Na2CH ONa + H32氧化反響燃燒：C H O + 3O點燃燃燒：2622CO + 3H O2233CH OHO222CH3CHO + 2H O2第13頁第第 14頁酯化反響CH COOH+HOCH CH32濃硫酸CH COOCH CH32+H O2d、乙醇的用途燃料、消毒75、有機溶劑、造酒2、乙醛a、分子構(gòu)造分子式：C H O24構(gòu)造式：HOHCCH3構(gòu)造簡式：CH3CHOCHO3、乙酸a、分子構(gòu)造HO24C H

15、 24構(gòu)造式HCCOHH3構(gòu)造簡式：CH3COOHCOOHb、化學性質(zhì)酸性比碳酸酸性強33COOH + Na CO23= 2CH3COONa+H2O +CO2CH COOH+NaOH=CH3COONa+HO223酯化反響用飽和Na CO 來收集乙酸乙酯23CHCOOH+HOCHCH323濃硫酸CH COOCH CH32+H O25、酯a、物理性質(zhì)密度小于水，難溶于水。低級酯具有特別的香味。b、化學性質(zhì)水解反響a、酸性條件下水解稀硫酸CH COOCH CH32+H OCH2COOH + HOCH CH23CH COOCH CH32+NaOHCOONa + HOCH CH3212油脂的成份油液態(tài)

16、不飽和高級脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂脂肪固態(tài)飽和高級脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯17所生成的甘油酯。1其構(gòu)造式為RCOOCHRCOOCH12RCOOCH32油脂的化學性質(zhì)(c)1即酯的水解1堿性條件水解也稱皂化反響33HOCHH COOH甘油35C C COOCH217 352HOCH+3CHCOONaC H COOCH+3NaOH17 3517 35HOCHC H COOCH217 352硬脂酸甘油酯固態(tài)甘油硬脂酸鈉糖類6 6O12含醛基，能發(fā)生銀鏡反響，能與制氫氧化銅溶液單糖發(fā)生反響。612糖果糖C HO6612類蔗糖CHO含122210水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能發(fā)

17、生銀鏡反C、二糖應1222H、麥芽糖CHO1222O6105淀粉C HO 水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反響6105多糖6105纖維素C HO 6105n相關方程式 1、蔗糖水解C H O+ HO + O果糖12 22 1026 12 66 12 62、麥芽糖水解C H O + HO2CH O葡萄糖12 22 1026 12 62、淀粉水解C HO +nHOn CH O葡萄糖610526 12 64、纖維素水解C HO +nHOn CH O葡萄糖610526 12 6淀粉的性質(zhì)：淀粉是一種白色，無味的粉狀物質(zhì)，不溶于冷水,淀粉是一種非復原性糖，在催化劑作用下，能水解成最終產(chǎn)物葡萄糖. 淀粉的用途有1淀粉是食物的重要成分，是人體的重要能源；2可用于制葡萄糖和酒精等；葡萄糖，在酒化酶的作用下，轉(zhuǎn)化為乙醇蛋白質(zhì)1、蛋白質(zhì)的組成