冶金原理名詞解釋

1、Mingcijieshi第一章 冶金溶液熱力學(xué)基礎(chǔ)重點(diǎn)內(nèi)容本章重要內(nèi)容可概括為三大點(diǎn)：有溶液參與反應(yīng)的、溶液中組分B 度一、名詞解釋生鐵鋼工業(yè)純鐵熟鐵 提取冶金理想溶液稀溶液正規(guī)液偏摩爾量XB化學(xué)勢(shì)B活度活度系數(shù)無(wú)限稀活度系數(shù)rB0一級(jí)活度相互作用系數(shù)ij一級(jí)活度相互作用系數(shù)ij標(biāo)準(zhǔn)溶解吉布斯自由能 GSB溶液的超額函數(shù)生鐵:鋼:工業(yè)純鐵:熟鐵:提取冶金:理想溶液:稀溶液:正規(guī)溶液是指混合焓不等于 0，混合熵等于理想溶液混合熵的溶液稱為正規(guī)溶液。XB 是指指在恒溫、恒壓、其它組分摩爾量保持不變條件下，溶液的廣度性質(zhì)SHU對(duì)組分B摩爾量的偏導(dǎo)值X / )。BB T , p,nk (kB)化學(xué)勢(shì)B

2、是指在恒溫、恒壓、其它組分摩爾量保持不變條件下，溶液的吉布斯B能對(duì)組分 摩爾量的偏導(dǎo)值。 BBG/B)T,p,nk(kB)。(P27)活度是指實(shí)際溶液按拉烏爾定律或亨利定律修正的濃度?；疃认禂?shù)是指實(shí)際溶液按拉烏爾定律或亨利定律修正的濃度時(shí)引入的系數(shù)。無(wú)限稀活度系數(shù) rB0 是指稀溶液中溶質(zhì)組分以純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的活度系數(shù)。無(wú)限稀活度系數(shù) rB0 大小意義是組元B 在服從亨利定律濃度段內(nèi)以純物質(zhì)i 為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的活度系數(shù)是純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的活度與以假想純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的活度相互轉(zhuǎn)換的轉(zhuǎn)換系數(shù)是計(jì)算元素標(biāo)準(zhǔn)溶解吉布斯能的計(jì)算參數(shù)一級(jí)活度相互作用系數(shù) eij 是指以假想 1%溶液為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，稀溶液中溶質(zhì)組分

3、i 的活度系數(shù)的 lgfj e (lg / )。i(P106)j(%)iij(%)A0一級(jí)活度相互作用系數(shù)iji 的活度系lgri j i(lgri/j(%) )。(P105)A0A0SG 是指純物質(zhì)溶液溶解于溶液中，并形成標(biāo)準(zhǔn)態(tài)溶液B的吉布斯自由能變化值。溶液的超額函數(shù)（或摩爾量偏摩爾量（或摩爾量）的差值，用上標(biāo)“ex”表示。二、冶金原理三大內(nèi)容（區(qū)別）大部分。（平衡影響反應(yīng)平衡因素（如溫度、濃度、壓力、催化劑等，如何利用影響因素創(chuàng)造響因素，以及如何創(chuàng)造條件加速反應(yīng)的進(jìn)行。冶金溶液研究熔體的相平衡、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。三、拉烏爾定律、亨利定律內(nèi)容及其表達(dá)式以溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)p *A為純?nèi)軇〢 的

4、蒸氣壓。中的摩爾分?jǐn)?shù)成正比式中，k為亨利系數(shù)。H ( x )GGS純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，B=BSm( B) =0S假想純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，B=BSGm(B) RT ln r0BM1%溶液為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，B=B GSm(B) RT ln rBRT AB100MB證明對(duì)于B=B G=RTlnP-RTlnP*(P為溶液中組分BP*Sm(B)BB的蒸氣；B為純物質(zhì) B 的飽和蒸氣壓)B（1 ） 純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)， PB= P*B， 則： SGm(B)=RTlnPB-RTln P* =BRTln P* -RTlnP* =0BBB（2 ） 假 想純物質(zhì) 為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)， 由亨利定律可 得 PB=kH(x) G(=RTl

5、nPB-RTln P* = RTlnkH( )-RTln P* =RTln(kH()/ P* )=RTln r 0Sm B)BxBxBB（3 ） 假想 1% 溶 液為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)， 由 亨利定律可得 PB=kH(%) G=RTlnP-RTln P* = RTlnk-RTln P* =RTln(kM/P*)=RTln(Ar0 )Sm(B)BBH(%)BH(%)B100MB名詞解釋第二章 冶金動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)基元反應(yīng) 速率限制環(huán)節(jié) 化學(xué)擴(kuò)散（互擴(kuò)散） 對(duì)流擴(kuò)散 擴(kuò)散通量 速度邊界層 濃度邊界層（或擴(kuò)散邊界層） 動(dòng)力學(xué)中的穩(wěn)定態(tài) 均相形核 異相形核1、基元反應(yīng)：反應(yīng)物分子相互碰撞直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應(yīng)。基元

6、反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之和相等。（P56）2、速率限制環(huán)節(jié)：反應(yīng)過(guò)程由界面化學(xué)反應(yīng)和擴(kuò)散多環(huán)節(jié)組成的串聯(lián)過(guò)程，其中速率最慢或阻力最大，對(duì)反應(yīng)總速率影響很大的環(huán)節(jié)。（P55）3、化學(xué)擴(kuò)散（互擴(kuò)散（P61）4、對(duì)流擴(kuò)散：流動(dòng)體系中出現(xiàn)的擴(kuò)散，它是由分子擴(kuò)散和液體的分子集團(tuán)的整體運(yùn)動(dòng)，使其內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生遷移。5、擴(kuò)散通量：指組分在單位時(shí)間內(nèi)，通過(guò)垂直于擴(kuò)散方向單位截面積的物質(zhì)的量。6、速度邊界層：在流速較大的非均相體系（氣固、氣液、液固等）內(nèi)，流體在（P67）7、濃度邊界層（或擴(kuò)散邊界層：在流速較大的非均相體系（等（P68）8、動(dòng)力學(xué)中的穩(wěn)定態(tài)：反應(yīng)過(guò)程由界面化學(xué)反應(yīng)和擴(kuò)散多環(huán)節(jié)組成的串聯(lián)過(guò)程中

7、，各環(huán)節(jié)與總反應(yīng)速率相等，且不隨時(shí)間而變化的狀態(tài)。（P79）9、均相形核：指在反應(yīng)產(chǎn)物在均勻的相內(nèi)發(fā)生的形核。10、異相形核：指在核在異相界面上形成時(shí)稱為異相形核。第三章 相圖名詞解釋相圖或狀態(tài)圖 自由度 相律 穩(wěn)定化合物 （同分化合物，或一致熔融化合物） 不穩(wěn)定化合物（異分化合物，或示一致熔融化合物） 二元共析（共熔）轉(zhuǎn)變 二元轉(zhuǎn)熔（包晶）轉(zhuǎn)變 三元共析（共熔）轉(zhuǎn)變 三元轉(zhuǎn)熔（包晶）轉(zhuǎn)變 相圖的作用1、相圖或狀態(tài)圖：在多相平衡體系中，表示物質(zhì)相的狀態(tài)與影響相態(tài)變化的溫-之相圖。2、自由度：獨(dú)立改變而不致使相態(tài)發(fā)生變化的變量個(gè)數(shù)。3、相律：多相體系平衡的基本規(guī)律，描述的是凝聚相平衡體系中相數(shù)、

8、獨(dú)立組C +14（組成保持一致的化合物。5不穩(wěn)定化合物（異分化合物，或示一致熔融化合物程中，組成不一致的化合物。6、二元共析（共熔）轉(zhuǎn)變：體系降溫至某溫度時(shí)，自液相中同時(shí)析出兩個(gè)固體的變化。7、二元轉(zhuǎn)熔（包晶）轉(zhuǎn)變：體系降溫至某溫度時(shí)，液相吸收一個(gè)固體生成另一個(gè)固體的變化。8、三元共析（共熔）轉(zhuǎn)變：體系降溫至某溫度時(shí)，自液相中同時(shí)析出三個(gè)固體的變化。9、三元轉(zhuǎn)熔（包晶）轉(zhuǎn)變：體系降溫至某溫度時(shí)，液相吸收一個(gè)固體生成另外二個(gè)固體的變化，或液相吸收二個(gè)固體生成另外一個(gè)固體的變化。二、相圖的作用(純凝聚相、液溶體及固溶體、簡(jiǎn)單氧化物及復(fù)雜化合物、共晶體、包晶體、液相分層等)和一些參數(shù)(相數(shù)等)()第

9、四章 冶金爐渣物理化學(xué)性質(zhì)（酸堿性，氧化還原性，容量性等、熔渣結(jié)構(gòu)（分子理論、離子理論、完全離子理論、正規(guī)離子理論等。一、名詞解釋熔體的熔化溫度 熔體的熔化性溫度 熔體的粘度 熔體的表面張力 熔體的界面張力 熔體的潤(rùn)濕角 熔渣堿度 氧化物的光學(xué)堿度 渣的過(guò)剩堿度 熔渣的氧化性、還原性 熔渣的容量性 熔渣的硫容（硫容量） 熔渣的磷容（磷容量）1、熔體的熔化溫度：渣加熱過(guò)程中剛好完全熔化時(shí)的溫度，或液態(tài)渣冷卻過(guò)程中剛析出固體時(shí)的溫度，在相圖中為液相線溫度。2、熔體的熔化性溫度：渣加熱過(guò)程中至渣剛好能自由流動(dòng)時(shí)的溫度，或指在渣粘度-溫度關(guān)系圖中，渣粘度發(fā)生急劇變化時(shí)的溫度。3、熔體的粘度：是指單位速

10、度梯度下，作用于平行的兩液層間單位面積的摩擦力。4、熔體的表面張力：凝聚相與氣相之間形成的張力。熔體的界面張力：兩凝聚相接觸面之間形成的張力。5、熔體的潤(rùn)濕角：指熔體的界面張力與表面張力之間形成的夾角。6、熔渣堿度：熔渣中堿性氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和與酸性氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和之比值7、氧化物的光學(xué)堿度：指氧化物施放電子的能力與 CaO 施放電子能力之比。8、渣的過(guò)剩堿度：渣中堿性氧化物的總量與酸性氧化物消耗堿性氧化物的量差值。9、熔渣的氧化性、還原性：熔渣從與之相接觸的金屬液中吸收氧的能力稱為熔渣的還原性。熔渣向與之相接觸的金屬液中提供氧的能力稱為熔渣的氧化性。 10（SPHN 等的能力。1、熔渣的硫

11、容（硫容量：指氣體硫在熔渣中溶解反應(yīng)1 22g (O2 )(S2 )O1221達(dá)平衡時(shí)，P1 ，即氣體中在熔渣溶解度反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，熔渣中S2-C s(S 2)P1 ( O2 )22PS2的濃度與(O2 ) 2 乘積PS212（磷容量1/2P2(g)+3/2(O2-)+5/4O2(PO43-)達(dá)到平衡時(shí)的C=PO3-PO3-4P1/ 2 P5 / 44PO22第五、六章 化合物的形成-分解及碳、氫的燃燒反應(yīng)一、名詞解釋氧勢(shì) 硫勢(shì) 硫化物的硫勢(shì) 氯勢(shì) 氯化物的氯勢(shì) 碳化物的碳勢(shì) 氧化物的分解壓碳酸鹽的分解壓 碳酸鹽分解開始溫度 碳酸鹽沸騰分解溫度 直接還原 間接還原 浮士體21、氧勢(shì)：含有 O2

12、的體系，氧的相對(duì)化學(xué)勢(shì)，即 O O2氧勢(shì)。O2 RT ln PO2稱為體系的氧化物的氧勢(shì)：氧化物生成反應(yīng)： 2x/yM(S)+O2=x/yMxOy(S)達(dá)平衡時(shí)，平衡氣相中氧的氧勢(shì) RT ln PO2稱為氧化物的氧勢(shì)。22、硫勢(shì)：S2 的體系，硫的相對(duì)化學(xué)勢(shì)，即 S S2硫勢(shì)。S2 RT ln PS2稱為體系的硫化物的硫勢(shì)： 硫化物生成反應(yīng)： 2x/yM(S)+S2=x/yMxSy(S)達(dá)平衡時(shí)，平衡氣相S中硫的硫勢(shì) RT ln PS2稱為硫化物的硫勢(shì)。23、氯勢(shì)：Cl2 的體系，氯的相對(duì)化學(xué)勢(shì)，即 Cl Cl2的氯勢(shì)。Cl2 RT ln PCl2稱為體系氯化物的氯勢(shì)：氯化物生成反應(yīng)：2x/y

13、M(S)+Cl2=x/yMxCly(S)達(dá)平衡時(shí)，平衡氣相Cl中氯的氯勢(shì) RT ln PCl2稱為硫化物的硫勢(shì)。4、碳化物的碳勢(shì)：碳化物生成反應(yīng)：2x/yM(S)+C=x/yMxCy(S)達(dá)平衡時(shí)，RT ln aC稱為碳化物的碳勢(shì)5、氧化物的分解壓MO 2MO(S)=2M(S)+O2 達(dá)平衡時(shí)，產(chǎn)生的MO MO 2O (MO)2表示。6、碳酸鹽的分解壓：碳酸鹽 MeCO3 分解反應(yīng) MeCO3(S)=MeO(S)+CO2 達(dá)平衡時(shí)，CO2 CO2 MeCO3 32O (MeCO )32表示。7MeCO3 CO2 溫度稱為碳酸鹽分解開始溫度。8、碳酸鹽沸騰分解溫度：碳酸鹽 MeCO3 分解壓與環(huán)

14、境氣相總壓相等時(shí)的溫度稱為碳酸鹽沸騰分解溫度直接還原是指采用固體碳作還原劑還原氧化物，產(chǎn)生CO的反應(yīng)。間接還原是指采用CO（H2）CO2（的反應(yīng)。浮士體：FeO 的理論含氧量為 22.28，但實(shí)際存在的卻是含氧量變動(dòng)在 23.1625.60的非化學(xué)計(jì)量氧化亞鐵相，這種固溶體稱為浮氏體（stite）一、名詞解釋第七章 重點(diǎn)內(nèi)容與練習(xí)氧化熔（氧化精煉）直接氧化間接氧化脫氧 沉淀脫氧擴(kuò)散脫氧 真空脫氧氧化過(guò)程中元素M氧化的分配比元素選擇性氧化1、氧化熔（氧化精煉：指在氧化劑作用下，使粗金屬中的過(guò)多（即超過(guò)允許含量）的元素及雜質(zhì)通過(guò)氧化作用分離除去的過(guò)程。2、直接氧化：金屬液中溶解的元素M被吹入金屬液中O2 氧化。3、間接氧化：金屬液中溶解的元素M被主金屬（A）氧化產(chǎn)物溶解于金屬液中的氧所氧化。4、脫氧：指向鋼液中加入與氧親和力比鐵大的元素（脫氧劑，使溶程。5（MnFeSiFeAl 等O 6、擴(kuò)散脫氧：