優(yōu)秀的高中化學教案模板

1、優(yōu)秀的高中化學教案模板 趣味化學實驗在高中化學教學中的開展，對于激發(fā)學生的化學學習愛好、提高學生綜合實踐能力具有樂觀的意義。今天在這給大家整理了一些優(yōu)秀的高中化學教案模板，我們一起來看看吧! 優(yōu)秀的高中化學教案模板1 【教學目的】 1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。 2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。 3.對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。 【教學重點】 氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。 【教學難點】 重要氧化劑和還原劑的常見反應。 【教具準備】 試管、膠頭滴管、濾紙。 飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫

2、酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。 【教學方法】 復習、歸納法及實驗、分析、總結法。 【課時安排】 2課時。 第一課時 重要的氧化劑和還原劑 第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應 【教學過程】 第一課時 【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。 【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑 【提問】氧化還原反應中物質(zhì)變化的特征是什么?實質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑? 【投影】(師生共同完成) 【練習】在 3Cu+8HNO3(稀)

3、= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol HNO3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。 【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。 【板書】一、電子轉移的表示方法 (1)雙線橋法： (2)單線橋法： 【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數(shù)，不需標明“失去”或“得到”字樣。 【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向

4、和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 (1)2KClO3 2KCl+3O2 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)4NH3+6NO=5N2+6H2O 【投影】展示學生上述練習，并進行講評。 【討論】物質(zhì)在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關系? 【小結】元素處于價態(tài)，反應中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。 【投影】 -2 0 +4 +6 S S S S 只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑 【過渡】為了更

5、好地了解氧化還原反應規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。 【板書】二、重要的氧化劑和還原劑 【投影】(由學生寫出化學式) 【練習】1.對于反應NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。 A.NH3是還原劑 B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C.電子轉移數(shù)為2 D.NaH是還原劑 2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。 3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應后

6、，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。 (1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目。 (2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少? 【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關氧化還原反應的計算題。 【小結】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。 2.氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目的表示。 【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些? 【作業(yè)】教材習題一、二，2;二、三。 【板書設計】 第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑 一、

7、電子轉移的表示方法 二、重要的氧化劑和還原劑 第二課時 【引言】上節(jié)課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節(jié)課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。 【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應 【學生實驗】【實驗3-l】 【提問】請同學敘述上述實驗現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應的方程式。 【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2 【設疑】通過以上反應說明了什么問題? 【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。 【板書

8、】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 【設疑】若是金屬間的置換反應呢? 【板書】2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序全都。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱 【說明】一般元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。 【設疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實驗如何驗證呢? 【演示】【實驗32】 引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現(xiàn)象。 【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應的化學方程式。 【投影】Fe+H2SO4(稀)=Fe

9、SO4+H2 6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3 2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。 【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學生回答后歸納) 【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。 5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還

10、原性增強。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強 【練習】書寫下列反應的方程式。 1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO 【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現(xiàn)象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。 +6 【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應后一般生成SO2。 稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 【說明】氧化性酸和

11、酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。 【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律。 【板書】四、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律： 強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑 【講述】在適當?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應： Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

12、 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 根據(jù)上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。 【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 【強調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發(fā)生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-h2o2fe2+i-so2，判斷下列反應不能發(fā)生的

13、是()。 p= A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+ B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2 + O2 + 2H2O D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 【小結】本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。 【作業(yè)】教材習題一、3;四。 【板書設計】 三、重要氧化劑和還原劑的常見反應 1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序全都。

14、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱 3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。 5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強 +6 6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應后一般生成SO2。 稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原

15、成NO2、NO等。 四、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律： 強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑 根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 優(yōu)秀的高中化學教案模板2 【課標要求】 知識與技能要求： (1)掌握烷烴的分子組成、結構等的特征。 (2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。 (3)理解同分異構體概念。 (4)了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。 過程與方法要求 (1)基本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構體結構簡式。 (2)從甲烷的性質(zhì)推導到烷烴的性質(zhì)的過程中，學會從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機物性質(zhì)的方法。 情

16、感與價值觀要求： 通過實踐活動、探究實驗和多媒體動畫等，培育學生關懷科學、討論科學和探索科學的精神，激發(fā)學生學習化學的愛好，探索新知識的欲望。 【教學重點】 本課時的重點和難點都是烷烴的性質(zhì)和同分異構體概念的學習。 【教學過程設計】 復習導入 1、 甲烷的分子結構有什么特點?甲烷有哪些主要化學性質(zhì)? 2、 什么叫取代反應?舉例說明。 自主學習 1、 課本54頁學與問試歸納出烷烴在結構上的特點。 2、 閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。 歸納小結 優(yōu)秀的高中化學教案模板3 教學目標 知識目標 了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。 能

17、力目標 運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關系。 情感目標 通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。 教學建議 教材分析 鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。 對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。 對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，

18、同時也是本節(jié)的重點。 本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參加教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學生的學習愛好和培育能力。 在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采納了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。 教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所

19、學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。 教法建議 1.加強實驗教學?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當?shù)母倪M，如實驗2-5可改為邊講邊做實驗?？裳a充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。 還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。 Na2O2 的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。 2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們樂觀參加。在活動中培育學生的自學能力及訓練

20、學生科學的方法。 3.緊密聯(lián)系實際。 教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。 4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生仔細閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)進展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。 教學設計示例 課題：鈉的化合物 重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應 教學過程 提問鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課 1.鈉的氧化物 (1)展示Na2O

21、、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質(zhì)。 (2)演示課本第32頁實驗2一5把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。 演示實驗 2-6用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。 Na2O、Na2O2與水反應 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2(放出氧氣) Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣) Na2O2、Na2O與CO2作用 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2(放出氧氣) Na2O+CO2=

22、Na2CO3(不放出氧氣) 討論 Na2O2是否是堿性氧化物 Na2O2是否是強氧化劑 學生根據(jù)所學知識可得出結論： Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。 補充實驗Na2O2溶于水后 作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。 將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。 結論過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。 (3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途 授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別 2.鈉的其他重要化合物 碳酸鈉和碳酸氫鈉 展示

23、Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。 演示實驗第32頁實驗2-7實驗2-8 a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢 b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗 通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結列表。 讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關化學方程式： CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2 提問：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化? 提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)： Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)： “侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存

24、在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。 總結、擴展： (1)總結 通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)之間的相互轉化關系。 (2)擴展 根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培育學生的發(fā)散思維能力。 根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和Na

25、HCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。 布置作業(yè)： 1.補充作業(yè) (1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么? (2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克? (3)由Na2CO3nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可

26、產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：殘留固體質(zhì)量，n值，NaHCO3質(zhì)量 (4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2? (5)200時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。 2.教材有關習題 參考答案： (1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 原因：溶解度：Na2CO3 NaHCO3 溶質(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3Na2CO3 (168106) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 溶劑：反應消耗水，使溶劑減

27、少 優(yōu)秀的高中化學教案模板4 【教學內(nèi)容、目標】 1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。 2、學會用化合價升降和電子轉移觀點來理解氧化還原反應(能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關概念的辯證關系)。 3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數(shù)目。 【知識講解】 本節(jié)重點是用化學價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的概念。 本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。 一、化學反應的分類方法 1、僅從物質(zhì)類型分為無機化學反應和有機化學反應。 2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應前后種數(shù)分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。 3、按反應中有

28、無電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。 4、按反應中微粒形態(tài)分為離子反應和非離子反應(分子之間或分子與原子之間的反應)。 5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。 氧化還原反應 二、氧化還原反應 1、氧化還原反應的特征和本質(zhì) 初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參加，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應;而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應那么什么物質(zhì)失去了氧呢?誰被還原了呢?“失氧”的觀點不能自圓其說;再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：+其中氧元素的化合價在反應前后保持-2

29、價沒有變化,實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。 其實在化學反應前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移。 2、與氧化還原反應有關的“成對”概念及其辯證關系 以下跟氧化還原反應有關的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應之中才具有意義。 (1)氧化反應還原反應 物質(zhì)失去電子(相應元素化合價上

30、升)的反應就是氧化反應(或稱“被氧化”);物質(zhì)得到電子(相應元素化合價降低)的反應就是還原反應(或稱“被還原”)。如： 在一化學反應中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應，則必定有物質(zhì)發(fā)生還原反應，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應中。 (2)氧化劑還原劑 在化學反應中得電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))稱為氧化劑;在化學反應中失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價上升的物質(zhì))稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調(diào)的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的(爭奪電子)又是

31、統(tǒng)一的(共依共存)。 (3)氧化性還原性 在化學反應中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性(或稱氧化能力);還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性(或還原能力)。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱;所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。 (4)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物;氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性;還原產(chǎn)物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。 上述四對概念之間的關系可歸納如下： 失電子，化合價上升，被氧化(發(fā)生氧化反應) 氧化劑 + 還原劑 =還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 (氧化性強)

32、(還原性強) (還原性較弱)(氧化性較弱) 得電子，化合升降低，被還原(發(fā)生還原反應) 也可概括為六個字“失高氧，得低還。” 3、常見的氧化劑和還原劑 常見的氧化劑有： (1)活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等。 (2)高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。 (3)高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常見的還原劑有：活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。 一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。 較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。 一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應;而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應。

33、 4、電子轉移方向和數(shù)目的表示方法： (1)用雙線箭頭符號表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形 失22e 得e 得3e (2)用單線箭頭符號表示(僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形) e 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 優(yōu)秀的高中化學教案模板5 教學目的 1.使了解氯氣的性質(zhì)和用途。 2.使掌握氯氣的性質(zhì)及在實驗中制取氯氣的原理和方法。 3.使掌握氯離子的檢驗方法。 4.通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培育的觀察和分析問題的能力。 教學重點 氯氣的性質(zhì) 實驗準備 燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、

34、培育皿。 教學方法 實驗探索研討練習提高 教學過程 第一課時 引言 前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。 投影(第四章章圖) 鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質(zhì)和用途。 板書第一節(jié) 氯氣 一、氯氣的性質(zhì)和用途 (一)性質(zhì) 引導觀察集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。 板書黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化 (二)性質(zhì) 講解氯氣的性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)

35、是由物質(zhì)的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。 提問1.根據(jù)氯的原子結構，推斷氯氣的性質(zhì)是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么? 2.寫出金屬鈉和氯氣反應的方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑? 板書1.與金屬反應 2na +cl2 2nacl 講解氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題。 學生實驗銅在氯氣里燃燒(讓動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的方程式)。 板書 cu+cl2 cucl2 講解cucl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關。當cucl

36、2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍色。 練習 實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：(板書方程式) 1.跟鋁反應：_ 2.跟鎂反應：_ 氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的實驗。 板書2.與某些非金屬反應 學生實驗h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項后，由動手實驗，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應的方程式) 板書h2+cl2 2hcl h2+cl2 2hcl 講解純凈的h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易

37、溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。 討論 1.比較cu在cl2中燃燒與h2在cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點。 2.燃燒是否一定要有o2參加?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒? 3.工業(yè)上用h2、cl2合成hcl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成hcl) 練習 實驗證明，在一定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出下列反應的方程式： 1.p在cl2(不足量)里燃燒生成pcl3 2.p在cl2(過量)里燃燒生成pcl5 3.c跟cl2在一定條件下化合生成四氯化碳 討論 金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)? 小結 cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。 cl2還有哪些重要性質(zhì)和用