人教版高中化學(xué)選修4第二章復(fù)習(xí)提綱課件

1、化學(xué)選修4第二章復(fù)習(xí)提綱化學(xué)選修4第二章復(fù)習(xí)提綱【考綱要求】1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的定量表示方法。2理解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【考綱要求】1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的定量表示方定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來表示。減少增加一：化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式：v=定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_3. 表示反應(yīng)速率時(shí)一定要指明反應(yīng)物和生成物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。各種物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 來說，則有反應(yīng)速率：v(

2、A)v(B)v(C)v(D)=m:n:p:q3. 表示反應(yīng)速率時(shí)一定要指明反應(yīng)物和生成物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)總結(jié)提示定義式法：化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算方法:比例關(guān)系式法：各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比總結(jié)提示定義式法：化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算方法:比例關(guān)系式 在解決有關(guān)反應(yīng)速率快慢問題時(shí)，應(yīng)注意 ，統(tǒng)一物質(zhì)，統(tǒng)一單位?？偨Y(jié)提示：兩個統(tǒng)一 在解決有關(guān)反應(yīng)速率快慢問題時(shí)，應(yīng)注意 ，例3 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪

3、色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_。是由于Mn2+作為催化劑的原因，請問如何證明？既然如此為什么速率后來又隨著時(shí)間的變化變小了呢？例3 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K21、催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的途徑，降低反應(yīng)所需的_，使更多的分子成為_，大大增加了單位體積內(nèi)活化分子的_，從而顯著_化學(xué)反應(yīng)速率。能量活化分子百分?jǐn)?shù)提高二：影響化學(xué)

4、反應(yīng)速率的因素1、催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的途徑，降低反應(yīng)所需的_2、濃度：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，單位體積內(nèi)分子數(shù)_，活化分子數(shù)_，有效碰撞次數(shù)_，化學(xué)反應(yīng)速率 。增多增多增多增大二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2、濃度：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，單位體積內(nèi)分子數(shù)_，活化3、溫度：升高溫度，反應(yīng)物分子能量_，使一部分能量較低的分子變?yōu)開，增加了反應(yīng)物中活化分子的_，有效碰撞次數(shù)_，化學(xué)反應(yīng)速率_。增加活化分子百分?jǐn)?shù)增加增大二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3、溫度：升高溫度，反應(yīng)物分子能量_，使一部分能量較低4、壓強(qiáng)：有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，就是縮小_，相當(dāng)于增大了反應(yīng)物的_，化學(xué)反應(yīng)速率_。體積濃度增大二

5、：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4、壓強(qiáng)：有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，就是縮小_，相總結(jié)提示： 外界條件對反應(yīng)速率的影響，可以概括為“加加、減減”四個字。即增加濃度、增加溫度、增加壓強(qiáng)、增加（使用正）催化劑，均可增加反應(yīng)速率；減小濃度、減小溫度、減小壓強(qiáng)，均可減小反應(yīng)速率?？偨Y(jié)提示： 外界條件對反應(yīng)速率的影響，可以概括為“加加、例1對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（ ） A正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大 B化學(xué)平衡發(fā)生移動時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化 C化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況例1對處于化學(xué)平

6、衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可化學(xué)平衡是動態(tài)平衡1.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài).注意:(1)可逆反應(yīng)是前提,速率相等是實(shí)質(zhì),百分含量保持不變是標(biāo)志.(2)V正=V逆0,正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行.(3)百分含量不變2.平衡特點(diǎn):逆、動、等、定、變、同化學(xué)平衡是動態(tài)平衡【過渡】可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如何判斷？例2在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)：mA + nB pC + qD，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）。體系的壓強(qiáng)不再改變；體系的溫度不再改變；各組分的濃度不

7、再改變；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；反應(yīng)速率 vAvBvCvD=mnpq單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)。（A）、（B）、（C）、（D）、【過渡】可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如何判斷？例2在一個不2.化學(xué)平衡移動的概念(三).勒沙特列(化學(xué)平衡移動)原理1.原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是化學(xué)平衡移動原理即勒沙特列原理. 2.化學(xué)平衡移動的概念(三).勒沙特列(化學(xué)平衡移動)原理3.應(yīng)用：通過改變外界條件，控制反應(yīng)進(jìn)行的方向和進(jìn)行的程度，使某些需要發(fā)生的可逆反應(yīng)有利于平衡向正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向移動，增大反應(yīng)進(jìn)行的程度。阻止某些不需要的反應(yīng)發(fā)生或減弱反應(yīng)進(jìn)行的程度。3.應(yīng)用：通過改變外界條件，控制反應(yīng)進(jìn)行的方向和進(jìn)行的程度，人教版高中化學(xué)選修4第二章復(fù)習(xí)提綱例4下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（ ） A自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) B焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小例4下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（ ） 例5在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) xC(g)，有如圖（C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線，則下列說法中正確的是（ ）Ax=2，