乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)活化能測(cè)定

1、-精選公文范文-乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)及活化能的測(cè)定篇一：電導(dǎo)法測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)數(shù)據(jù)辦理數(shù)據(jù)辦理25的反應(yīng)速率常數(shù)kT1，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及計(jì)算結(jié)果填入下表：-1恒溫溫度=?0=cmVV乙酸乙酯NaOH=乙酸乙酯=/L=NaOH=/Lc0=/L1：25?t-?0?tt由于第一個(gè)數(shù)據(jù)偏離其他數(shù)據(jù)太多，有明顯的誤差，因此舍去。數(shù)據(jù)辦理：1-精選公文范文-精選公文范文-?t對(duì)?0?tt作圖,求出斜率m，并由m?1kc0求出速率常數(shù).直線公式：y=+=m=，kT1=1/(mc0)=1/(*)molL-1min=/(molmi文件參照值：k（）=（61）L/(molmin)用同樣的方法求37的

2、反應(yīng)速率常數(shù)kT2，計(jì)算反應(yīng)的表觀活化能Ea：恒溫溫度=?0=cm-1V乙酸乙酯=乙酸乙酯=/LVNaOH=NaOH=/Lc0=/L實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及辦理表2：1：25?t-?0?tt直線公式：y=+=2-精選公文范文-精選公文范文-m=，kT2=1/(mc0)=1/(*)molL-1min=/(molmi文件參照值：k（）=（102）L/(molmin)b計(jì)算反應(yīng)的表觀活化能：文件值：Ea=/molln(kT2/kT1)=Ea/R(1/T1-1/T2)Ea=Rln(kT2/kT1)/T1T2/(T2-T1)=ln（/）/298308(308298)J/mol=/mol解析：時(shí)速率常數(shù)吻合文件參照

3、值，說(shuō)明乙酸乙酯混雜比較充分，電導(dǎo)率能較好地反應(yīng)其反應(yīng)速率，時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入乙酸乙酯后混雜得其實(shí)不充分就開(kāi)始測(cè)定，且有部分溶液露在恒溫水面之上，溫度并沒(méi)有。同時(shí)，接觸式溫度計(jì)恒溫收效不理想，溫度有顛簸，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果都有影響。由于電導(dǎo)率儀處于主若是乙酸乙酯的環(huán)境氛圍內(nèi)，因此測(cè)定?0?t的t偏小，而t值偏大，則作圖所得斜率偏小?；罨芘c參照值相差甚遠(yuǎn)，但即使兩k值取文件參照值計(jì)算仍得不到文件3-精選公文范文-精選公文范文-Ea值。本實(shí)驗(yàn)要在恒溫的條件下進(jìn)行，而且溫度恒定，是實(shí)驗(yàn)成功與否的要點(diǎn)之一，但是，由于實(shí)驗(yàn)室的儀器限制，恒溫水槽的恒溫收效很不理想，因此影響了反應(yīng)電導(dǎo)率的測(cè)定，使得實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有所

4、誤差。而且實(shí)驗(yàn)使用的乙酸乙酯要求臨時(shí)配置，配置時(shí)動(dòng)作要迅速，以減少揮發(fā)損失。但出于時(shí)間的考慮，乙酸乙酯采用起初配置好的樣品，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有必然的影響。思慮題為什么本實(shí)驗(yàn)要在恒溫條件進(jìn)行，CH3COOC2H5和NaOH溶液在混雜前還要起初恒溫？答：由于反應(yīng)速率k受溫度的影響大，（kT+10）/kT=24，若反應(yīng)過(guò)程中溫度變化比較大，則測(cè)定的結(jié)果產(chǎn)生的誤差較大；反應(yīng)物在混雜前就起初恒溫是為了保證兩者進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候是同樣溫度的，防范兩者溫差帶來(lái)溫度的變化影響測(cè)定結(jié)果。為什么CH3COOC2H5和NaOH初步濃度必定同樣，若是不同樣，試問(wèn)怎4-精選公文范文-精選公文范文-樣計(jì)算k值？如何從實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)

5、考據(jù)乙酸乙酯反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)？答：由于乙酸乙酯的皂化反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，為了簡(jiǎn)化計(jì)算，采用反應(yīng)物初步濃度同樣。若是不同樣，則k=1/t(a-b)lnb(a-x)/a(b-x)。選擇不同樣濃度的CH3COOC2H5和NaOH溶液，測(cè)定不同樣濃度的反應(yīng)物在同樣反應(yīng)條件下的反應(yīng)速率。有人提出采用pH法測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)，此法可行嗎？為什么？答：能夠。依照所查閱的文件可得，pH法測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)所測(cè)得的結(jié)果k值與文件值相吻合，表pH法是可行的。當(dāng)乙酸乙酯的濃度大于氫氧化鈉濃度即(ba)時(shí),用電導(dǎo)率表示的乙酸乙酯皂化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程為：從式中可看出,b為CH3COOC2H5的初始濃度,b-

6、a為反應(yīng)完好時(shí)系統(tǒng)節(jié)余的CH3COOC2H5的濃度,由于CH3COOC2H5極易揮發(fā),正確稱之比較5-精選公文范文-精選公文范文-困難,而節(jié)余的CH3COOC2H5要想蒸餾回收,易引起很大的誤差。因此,只有NaOH的初始濃度a略大于CH3COOC2H5初始濃度b的情況下,才能夠使實(shí)驗(yàn)方法簡(jiǎn)化,同時(shí)也減小了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的誤差。綜上所述,用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中勿需知道正確的乙酸乙酯初始濃度,只要使其初始濃度略低于正確的氫氧化鈉初始濃度,皂化反應(yīng)完好后,用酸度計(jì)測(cè)定系統(tǒng)中節(jié)余氫氧化鈉的濃度,爾后就可以進(jìn)行數(shù)據(jù)辦理。本方法簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,操作簡(jiǎn)單,使測(cè)量結(jié)果改正確。1）查物理化學(xué)常用數(shù)據(jù)

7、表，乙酸乙酯的皂化反應(yīng)的速率常數(shù)與溫度的關(guān)系：lgk=-1780/T+k的單位為L(zhǎng)/(molmin)當(dāng)T=(即t=)時(shí)，將T代入上述關(guān)系式，則有l(wèi)gk1(理論)=-1780/+*+k1（理論）=L/(molmin)實(shí)驗(yàn)測(cè)得k1=/(mol6-精選公文范文-精選公文范文-min)篇二：乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告序號(hào)：學(xué)生姓名：學(xué)號(hào)：學(xué)院：班級(jí)：10專業(yè)：指導(dǎo)老師：實(shí)驗(yàn)名稱：實(shí)驗(yàn)日期：實(shí)驗(yàn)室：7507同組者：化學(xué)化工學(xué)院級(jí)制藥班制藥工程乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)測(cè)定2012年5月16日乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠秒妼?dǎo)率儀測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)進(jìn)度中的電導(dǎo)率。2.學(xué)會(huì)

8、用圖解法求二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)，并計(jì)算該反應(yīng)的會(huì)活化能。學(xué)會(huì)使用電導(dǎo)率儀和恒溫水浴。二、實(shí)驗(yàn)原理乙酸乙酯皂化反應(yīng)是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3COOC2H5+Na+OH-CH3COO-+Na+7-精選公文范文-精選公文范文-C2H5OH乙酸乙酯與氫氧化鈉初步濃度同樣，均為C0時(shí)，反應(yīng)速率：式中：Cx為時(shí)間t時(shí)產(chǎn)物濃度；k為反應(yīng)速率常數(shù)。將上式積分得：k=Cx1tC0C0?CXdCx?k(C0-Cx)2dt以對(duì)t作圖，得素來(lái)線，直線斜率m=c0k，即可求出k值。乙酸乙酯皂化反應(yīng)中，參加導(dǎo)電的離子有OH-、Na+和CH3COO-，反應(yīng)系統(tǒng)是很稀的水溶液，能夠?yàn)镃H3COONa全部電離。因此，

9、可用電導(dǎo)率儀測(cè)量皂化反應(yīng)進(jìn)度中電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化，從而達(dá)到追蹤反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化的目的。則有：Kt=1K0?Kt+K?8-精選公文范文-精選公文范文-C0KtCxC0?CXK0?KtKt對(duì)t作圖，得素來(lái)線，由斜率可求出反應(yīng)速率常數(shù)k值。知道不同樣溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)k(T2)和k(T1)，依照Arrhenius公式，可計(jì)算出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)半衰期。三、儀器和試劑ZHFY-I乙酸乙酯皂化反應(yīng)測(cè)量裝置1臺(tái)；恒溫混雜器1支；停表1塊；恒溫水浴1套；移液管(10ml)1支。NaOH水溶液(/L)；乙酸乙酯水溶液(/L)。四、實(shí)驗(yàn)步驟打開(kāi)乙酸乙酯皂化反應(yīng)測(cè)量裝置，預(yù)熱15min，校正測(cè)量裝置。2

10、.調(diào)治恒溫槽溫度至25。25溶液初步電導(dǎo)率K0的測(cè)定：9-精選公文范文-精選公文范文-洗凈恒溫混雜器，用移液管移取10ml/LNaOH水溶液從A口裝入混雜器，再用移液管移取10ml水從B口裝入混雜器，將混雜器中溶液混雜，恒溫槽恒溫10min，插入電極，測(cè)定溶液電導(dǎo)率，直至不變?yōu)橹?，即?5下的K0。測(cè)完蓋好保存，備用測(cè)定35下電導(dǎo)率K0。25反應(yīng)時(shí)電導(dǎo)率Kt的測(cè)定：洗凈恒溫混雜器，用移液管移取10ml/LNaOH水溶液從A口裝入混雜器，再用移液管移取10ml/L乙酸乙酯水溶液從B口裝入混雜器，于恒溫槽恒溫一段時(shí)間后，將A、B管中液體均勻混雜，按下停表計(jì)時(shí)，并放入恒溫水浴中恒溫同時(shí)將電極插入管中

11、測(cè)量其電導(dǎo)率Kt。測(cè)量35時(shí)的K0和Kt。方法同步驟3、4。6.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，關(guān)閉電源，取出電極，用水洗凈。五、數(shù)據(jù)辦理與記錄1.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄10-精選公文范文-精選公文范文-精選公文范文-(ms*cm-1*min-1)Kt(ms*cm-1)(K0-Kt)/t(ms*cm-1*min-1)LinearRegressionforData1_B:Y=A+B*XParameterValueError-AB-RSDNP-11-Kt=Kt=(K0-Kt)/t+由直線斜率計(jì)算反應(yīng)常數(shù)K和半衰期：由k=1/C0K得25時(shí)，反應(yīng)常數(shù)：K=12-精選公文范文-精選公文范文-L*mol-1*min-1半衰期：t1/2

12、=1/KC0=min35Kt(ms*cm-1)(K0-Kt)/t-1-1Kt(ms*cm)(K0-Kt)/t(ms*cm-1*min-1)1K0?Kt+K?C0Kt篇三：乙酸乙酯皂化反應(yīng)速度常數(shù)的測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)速度常數(shù)的測(cè)定一.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?用電導(dǎo)法測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速度常數(shù)和活化能。2經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)二級(jí)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)參數(shù)的求解方法。3掌握測(cè)量原理，并熟悉電導(dǎo)率儀的使用。.實(shí)驗(yàn)原理:乙酸乙酯皂化反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)式為：13-精選公文范文-精選公文范文-CH3COOC2H5+OH-=CH3COO-+C2H5OH設(shè)時(shí)間t時(shí)生成物的濃度為x，則反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程式為其中k為反應(yīng)速度

13、常數(shù)。當(dāng)a=b時(shí)，dx=k(ax)(bx)（1）dtdx=k(ax)2dt（2）積分得（3）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同樣t時(shí)的x值則可算出不同樣t時(shí)的k值，若k為常數(shù)，則證明是二級(jí)反應(yīng)。平時(shí)，以x/(a-x)t作圖，若所得為直線，證明為二級(jí)反應(yīng)，并可從直線斜率求出k?？捎呻妼?dǎo)法測(cè)定不同樣t時(shí)的x值。依照：對(duì)于稀溶液，強(qiáng)電解質(zhì)的電導(dǎo)率與其濃度成正比，溶液的總電導(dǎo)率等于組成溶液的電解質(zhì)的電導(dǎo)率之和。在本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物中只有NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，生成物只有CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，而氫氧根離子的電導(dǎo)率比乙酸根14-精選公文范文-精選公文范文-的電導(dǎo)率大得多，因此，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧根離子的濃度不斷減小，溶液的電導(dǎo)

14、率也就隨之下降。假設(shè)A1、A2分別為OH-和CH3COO-的濃度和電導(dǎo)關(guān)系的比率常數(shù)，那么有以下關(guān)系式：0=A1a(4)=A2a(5)t=A1(a-x)+A2x(6)從（4）-（6）式能夠推導(dǎo)獲取x=a(0-t)/(-t)(7)(7)式代入（3）中得：(其中（8）0，t，表示反應(yīng)時(shí)間為0，t，)。以t對(duì)(0-t)/t作圖，應(yīng)得素來(lái)線，從斜率能夠求得k。依照阿倫尼烏斯方程從兩個(gè)溫度T1，T2下的反應(yīng)速度常數(shù)，可求得反應(yīng)的表觀活化能Ea。（8）三.實(shí)驗(yàn)儀器與藥品:儀器:DDS11A型電導(dǎo)率儀一臺(tái)；無(wú)紙記錄儀一臺(tái)；恒溫水浴一套；DJS1型電導(dǎo)電極一只；雙管反應(yīng)器兩個(gè)大試15-精選公文范文-精選公文范

15、文-管一個(gè)；100毫升容量瓶一個(gè)；20毫升移液管三支；毫升刻度移液管一支。藥品:NaOH溶液；解析純乙酸乙酯；新鮮去離子水或蒸餾水。四.實(shí)驗(yàn)步驟:熟悉電導(dǎo)率儀的使用。調(diào)治表頭零點(diǎn)，將“校正、測(cè)量”開(kāi)關(guān)打到校正地址，打開(kāi)電源，預(yù)熱數(shù)分鐘，將電極常數(shù)調(diào)治旋紐調(diào)治到配套電極的相應(yīng)地址，將“高周、低周”開(kāi)關(guān)打到高周，儀表牢固后，旋動(dòng)調(diào)整旋紐，使指針滿刻度，爾后將“校正、測(cè)量”開(kāi)關(guān)打到測(cè)量地址，選擇合適的量程，即可用來(lái)測(cè)定溶液的電導(dǎo)率。制成乙酸乙酯溶液。將毫升（依照計(jì)算結(jié)果確定）乙酸乙酯稀釋至100毫升。注意容量瓶中起初加入60-70毫升的去離子水，再用移液管將乙酸乙酯加入其中并稀釋至刻度。恒溫水浴調(diào)至

16、300C，將潔凈干燥的雙管反應(yīng)器置于恒溫水浴中，將20ml16-精選公文范文-精選公文范文-乙酸乙酯溶液加入粗管，洗并擦凈電極放入粗管。將20mlNaOH溶液放入細(xì)管管，恒溫10分鐘，記錄儀開(kāi)始記錄。用吸耳球經(jīng)過(guò)細(xì)管塞子上的小管迅速抽壓兩次將溶液迅速混雜，25分鐘后停止記錄，保存數(shù)據(jù)，在計(jì)算機(jī)上從相應(yīng)的曲線上讀取1015個(gè)點(diǎn)。重復(fù)以上步驟，測(cè)定35時(shí)的t。注意每次測(cè)完后都要馬上洗凈雙管反應(yīng)器去烘干以備下一步反應(yīng)。電極每次用完后都要洗凈擦干。五.數(shù)據(jù)記錄及辦理:1將記錄曲線外推到t=0時(shí)，求0值。從表1、表2可見(jiàn)，30oC,0=；35oC,0=。2在記錄曲線上采用1015個(gè)點(diǎn)，以t對(duì)(0-t)/

17、t作圖，由所得直線的斜17-精選公文范文-精選公文范文-率求k。o圖1.t(-0t)/t圖3由與兩個(gè)溫度下所測(cè)的k值求表觀活化能No12Tk（LmolSec-1）Ea(kJ/mol)文件值：Ea=kJ/molk=（Lmol-1min-1）=（Lmol-1Sec-1）胡英主編，物理化學(xué)（上），高等教育初版社，1999年，p316六.思慮題為什么乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液必定足夠??？由于在稀溶液中，每種強(qiáng)電解質(zhì)的電導(dǎo)率，與其濃度成正比，因此能夠用測(cè)電導(dǎo)率的方法來(lái)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度的變化。被測(cè)溶液的電導(dǎo)主若是哪些離子的貢獻(xiàn)？被測(cè)溶液的電導(dǎo)主若是鈉離子、氫18-精選公文范文-精選公文范文-氧根離子和乙酸根作的貢獻(xiàn)。為什么用洗耳球壓溶液混雜要屢次兩次，而且動(dòng)作要迅速？實(shí)驗(yàn)要求反應(yīng)液要混雜均勻，因此要屢次地壓兩次來(lái)使溶液混雜均勻。動(dòng)作迅速是為了防范記時(shí)的誤差。為什么能夠用記錄紙的格子數(shù)代替電導(dǎo)率計(jì)算反應(yīng)速度常數(shù)？由于電導(dǎo)率的大小與實(shí)驗(yàn)中的記錄儀的格子